物理化學(xué)第一冊(cè)(第三版)

內(nèi)容概要

內(nèi) 容 簡(jiǎn) 介
本書是在1985年版《物理化學(xué)》的基礎(chǔ)上，根據(jù)地礦部化學(xué)課程研究委員會(huì)于1989年頒布的工業(yè)分析專
業(yè)“物理化學(xué)課程基本要求實(shí)施細(xì)則”進(jìn)行修訂的。修訂版分第一、二、三冊(cè)出版。第一冊(cè)有熱力學(xué)第一定
律、熱力學(xué)第二定律、溶液、相平衡、化學(xué)平衡、統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)等六章；第二冊(cè)有界面現(xiàn)象、電解質(zhì)溶液、原電
池與電極過(guò)程、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、催化作用的基本原理、膠體化學(xué)等六章；第三冊(cè)有量子力學(xué)基礎(chǔ)、原子結(jié)構(gòu)和原
子光譜、共價(jià)鍵理論（一）――價(jià)鍵理論、共價(jià)鍵理論（二）――分子軌道理論、分子的對(duì)稱性、配位場(chǎng)理
論、晶體結(jié)構(gòu)、分子光譜和磁共振譜等八章。
本書的主要特點(diǎn)是在較全面地介紹物理化學(xué)的基本原理時(shí)，特別注意體現(xiàn)它的專業(yè)針對(duì)性，因而它既可以
作為高等工業(yè)院校工業(yè)分析專業(yè)（本科）的教材，又可為從事工業(yè)分析科研和實(shí)際工作的科技人員提供一本
有用的參考書，并可供其它院校有關(guān)專業(yè)師生參考。

書籍目錄

目 錄
緒論
第一章 熱力學(xué)第一定律
1―1熱力學(xué)研究對(duì)象及方法
1―2熱力學(xué)基本概念
一、系統(tǒng)和環(huán)境
二、系統(tǒng)的性質(zhì)和狀態(tài)
三、平衡狀態(tài)
四、過(guò)程和途徑
五、狀態(tài)函數(shù)及全微分
1―3狀態(tài)方程
一、理想氣體狀態(tài)方程
二、范德華方程
1―4熱和功
一、熱
二、功
三、體積功
四、準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程和可逆過(guò)程
1―5熱力學(xué)第一定律
一、熱力學(xué)第一定律的文字表述
二、內(nèi)能
三、熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式
1―6焓
1―7熱容
一、熱容的定義
二、Cp和Cv的關(guān)系
1―8第一定律對(duì)理想氣體的應(yīng)用
一、理想氣體的內(nèi)能與焓
二、等容過(guò)程
三、等壓過(guò)程
四、等溫過(guò)程
五、絕熱過(guò)程
1―9第一定律對(duì)實(shí)際氣體的應(yīng)用
一、焦耳―湯姆遜效應(yīng)
二、實(shí)際氣體等溫過(guò)程的△H和△U
1―10熱化學(xué)概論
一、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度
二、等壓反應(yīng)熱和等容反應(yīng)熱
三、熱化學(xué)方程式
四、蓋斯定律
五、熱效應(yīng)與溫度的關(guān)系
1―11熱化學(xué)基本數(shù)據(jù)與反應(yīng)焓變的計(jì)算
一、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓
二、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓
三、溶解焓和稀釋焓
四、離子的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓
思考題
習(xí) 題
第二章 熱力學(xué)第二定律
2―1自發(fā)過(guò)程的不可逆性
2―2熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述
2―3卡諾循環(huán)和卡諾定理
一、卡諾循環(huán)
二、卡諾定理
2―4熵
一、克勞修斯等式和狀態(tài)函數(shù)熵
二、克勞修斯不等式和熵增原理
三、熵判據(jù)
2―5熵變的計(jì)算
一、簡(jiǎn)單狀態(tài)變化
二、相變化
三、化學(xué)變化
2―6熱力學(xué)第三定律
一、熱力學(xué)第三定律
二、規(guī)定熵和標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵
三、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵
2―7亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)
一、亥姆霍茲函數(shù)F
二、吉布斯函數(shù)G
三、等溫過(guò)程中△F和△G的計(jì)算
2―8熱力學(xué)函數(shù)間的基本關(guān)系式
一、熱力學(xué)基本方程
二、對(duì)應(yīng)系數(shù)關(guān)系式
三、麥克斯韋關(guān)系式及應(yīng)用
四、吉布斯―亥姆霍茲方程
五、吉布斯函數(shù)和壓力的關(guān)系
六、特性函數(shù)
2―9偏摩爾量
一、偏摩爾量的定義
二、偏摩爾量集合公式
三、吉布斯―杜亥姆方程
四、同一組分的不同偏摩爾量之間的關(guān)系
2―10化學(xué)勢(shì)
一、化學(xué)勢(shì)的定義
二、化學(xué)勢(shì)和溫度、壓力的關(guān)系
三、化學(xué)勢(shì)判據(jù)
2―11不可逆過(guò)程熱力學(xué)簡(jiǎn)介
一、熵流和熵產(chǎn)生
二、局域平衡假設(shè)
三、力和流
思考題
習(xí) 題
第三章 溶液
3―1溶液組成的表示法
3―2拉烏爾定律和亨利定律
一、溶液的氣液平衡
二、拉烏爾定律
三、亨利定律
3―3理想混合物
一、理想氣體混合物的化學(xué)勢(shì)
二、理想液體混合物中各組分的化學(xué)勢(shì)
三、理想混合物的特性
3―4理想稀薄溶液
一、理想稀薄溶液中溶劑的化學(xué)勢(shì)
二、理想稀薄溶液中溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)
3―5稀溶液的依數(shù)性
一、蒸氣壓降低
二、沸點(diǎn)升高
三、凝固點(diǎn)下降
四、滲透壓
3―6逸度和活度
一、逸度及逸度系數(shù)
二、活度及活度系數(shù)
三、活度的測(cè)定
思考題
習(xí) 題
第四章 相平衡
4―1相平衡條件
4―2相律
一、相數(shù) 獨(dú)立組分?jǐn)?shù)和自由度
二、相律及其推導(dǎo)
三、相律的意義
4―3克拉貝龍―克勞修斯方程
一、克拉貝龍方程
二、克拉貝龍―克勞修斯方程
4―4單組分系統(tǒng)
一、水的相圖
二、硫的相圖
4―5雙組分液體混合物的氣液平衡
一、雙組分理想液體混合物的壓力―組成圖
二、雙組分理想液體混合物的沸點(diǎn)一組成圖
三、雙組分非理想液體混合物的氣液平衡相圖
四、杠桿規(guī)則
五、分餾原理
4―6部分互溶雙液系統(tǒng)
4―7不互溶雙液系統(tǒng)的氣液平衡
4―8二組分簡(jiǎn)單低共熔系統(tǒng)
一、簡(jiǎn)單低共熔系統(tǒng)
二、熱分析法
三、二組分鹽水系統(tǒng)
4―9形成化合物的二組分系統(tǒng)
一、形成穩(wěn)定化合物的系統(tǒng)
二、形成不穩(wěn)定化合物的系統(tǒng)
4―10液相部分互溶、固相完全不互溶的二組分系統(tǒng)
4―11形成固體混合物的二組分系統(tǒng)
一、固相完全互溶的系統(tǒng)
二、固相部分互溶的系統(tǒng)
4―12三組分系統(tǒng)
一、三組分系統(tǒng)的組成表示法
二、部分互溶的三組分系統(tǒng)
三、三組分鹽水系統(tǒng)
4―13分配定律與萃取原理
思考題
習(xí) 題
第五章 化學(xué)平衡
5―1化學(xué)反應(yīng)平衡條件
一、化學(xué)平衡條件
二、化學(xué)反應(yīng)親和勢(shì)
5―2平衡常數(shù)和化學(xué)反應(yīng)等溫式
一、平衡常數(shù)的熱力學(xué)推導(dǎo)
二、化學(xué)反應(yīng)等溫式
三、△rGm在化學(xué)平衡中的作用
5―3平衡常數(shù)的各種表示及相互關(guān)系
一、氣相反應(yīng)
二、液相反應(yīng)
三、多相反應(yīng)
5―4經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)的測(cè)定和理論產(chǎn)率計(jì)算
一、經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)的測(cè)定
二、理論產(chǎn)率的計(jì)算
5―5標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計(jì)算
一、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)
二、由△rHm和△rSm來(lái)計(jì)算△rGm和K
三、利用狀態(tài)函數(shù)的特性計(jì)算△rGm和K
5―6溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
一、化學(xué)反應(yīng)等壓方程式
二、等壓方程的積分式
5―7其它因素對(duì)化學(xué)平衡的影響
一、壓力對(duì)平衡的影響
二、濃度對(duì)平衡的影響
三、惰性氣體對(duì)平衡的影響
四、呂?查德里原理
思考題
習(xí) 題
第六章 統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ)
6―1統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的基本概念
一、統(tǒng)計(jì)系統(tǒng)的分類
二、微觀狀態(tài)的描述方法
三、微觀狀態(tài)與宏觀狀態(tài)的關(guān)系
四、等幾率假設(shè)和熱力學(xué)幾率
五、獨(dú)立定域子系統(tǒng)的分布
六、獨(dú)立離域子系統(tǒng)的分布
6―2玻爾茲曼分布定律
一、拉格朗日待定系數(shù)法
二、斯特林公式
三、最可幾分布（玻爾茲曼分布）
四、最可幾分布與平衡分布
6―3熵的統(tǒng)計(jì)意義
一、玻爾茲曼公式
二、熵增原理的統(tǒng)計(jì)解釋
三、乘數(shù)β的求出
6―4熱力學(xué)函數(shù)與配分函數(shù)的關(guān)系
一、定域子系統(tǒng)
二、離域子系統(tǒng)
三、討論
6―5配分函數(shù)的計(jì)算和簡(jiǎn)單應(yīng)用
一、配分函數(shù)的分解
二、能量零點(diǎn)的選擇對(duì)配分函數(shù)的影響
三、平動(dòng)配分函數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用
四、轉(zhuǎn)動(dòng)配分函數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用
五、振動(dòng)配分函數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用
六、電子配分函數(shù)
七、全配分函數(shù)和雙原子理想氣體的熱力學(xué)函數(shù)計(jì)算
6―6平衡常數(shù)的計(jì)算
一、平衡常數(shù)與配分函數(shù)的關(guān)系
二、自由能函數(shù)〈Gm－Hm，0）/T
三、△Lrm，0的確定
思考題
習(xí) 題
附錄I 中國(guó)人民共和國(guó)法定計(jì)量單位
附錄Ⅱ 一些物理常數(shù)和單位換算
附錄Ⅲ 一些物質(zhì)在298K及標(biāo)準(zhǔn)壓力下的熱力學(xué)性質(zhì)
附錄Ⅳ 一些物質(zhì)在0K時(shí)的生成焓和不同溫度下的焓函數(shù)
附錄V 一些物質(zhì)在不同溫度下的自由能函數(shù)
附錄Ⅵ 某些有機(jī)化合物的標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓（25℃）
參考文獻(xiàn)

圖書封面

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