無機(jī)及分析化學(xué)

內(nèi)容概要

　　《無機(jī)及分析化學(xué)》主要內(nèi)容包括：溶液與膠體、化學(xué)變化的能量關(guān)系和反應(yīng)方向、化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)，幾種儀器分析法簡介等。

書籍目錄

上篇
第一章 溶液與膠體
1.1 溶液組成量度的表示方法
1.2 非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性
1.2.1 溶液的蒸氣壓下降
1.2.2 溶液的沸點上升和凝固點下降
1.2.3 溶液的滲透壓
1.3 膠體
1.3.1 分散度與表面能
1.3.2 氣體在固體表面上的吸附
1.3.3 溶液內(nèi)固一液界面上的吸附
1.3.4 溶膠的性質(zhì)
1.3.5 膠團(tuán)結(jié)構(gòu)
1.3.6 溶膠的雙電層結(jié)構(gòu)和電動電勢
1.3.7 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉
1.3.8 高分子溶液及凝膠
1.4 表面活性物質(zhì)和乳濁液
1.4.1 表面活性物質(zhì)
1.4.2 乳濁液
思考題
習(xí)題
第二章 化學(xué)變化的能量關(guān)系和反應(yīng)方向
2.1 基本概念
2.1.1 系統(tǒng)和環(huán)境
2.1.2 狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)
2.1.3 過程和途徑
2.1.4 熱、功和熱力學(xué)能
2.2 焓和焓變
2.2.1 能量守恒與轉(zhuǎn)化——熱力學(xué)第一定律
2.2.2 焓和焓變
2.2.3 蓋斯定律
2.3 化學(xué)反應(yīng)焓變的計算
2.3.1 標(biāo)準(zhǔn)生成焓法
2.3.2 標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓法
2.4 化學(xué)反應(yīng)的方向
2.4.1 化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性
2.4.2 熵
2.4.3 自由能
2.4.4 吉布斯一亥姆霍茲方程
2.5 生化標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)
思考題
習(xí)題
第三章 化學(xué)反應(yīng)速率
3.1 化學(xué)反應(yīng)速率
3.1.1 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法
3.1.2 基元反應(yīng)與非基元反應(yīng)
3.2 反應(yīng)速率理論簡介
3.2.1 雙分子反應(yīng)的碰撞理論
3.2.2 過渡狀態(tài)理論
3.3 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
3.3.1 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
3.3.2 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
3.3.3 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
思考題
習(xí)題
第四章 化學(xué)平衡
4.1 化學(xué)平衡和平衡常數(shù)
4.1.1 化學(xué)平衡
4.1.2 平衡常數(shù)
4.1.3 自由能變與平衡常數(shù)
4.1.4 化學(xué)平衡中的有關(guān)計算
4.2 化學(xué)平衡的移動
第五章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期系
第六章 化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)
第七章 酸堿平衡
第八章 沉淀溶解平衡
第九章 氧化還原反應(yīng)第
第十章 元素及其化合物選述
下篇

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