全國各類成人高考復習指導叢書

內容概要

　　《物理化學綜合科：化學分冊（高中起點升本科）（第17版）（2013高教版）》根據教育部修訂頒布的《全國各類成人高等學校招生復習考試大綱（高中起點升本、專科）》，根據2012年成人高等學校招生全國統一考試命題情況，在原有的基礎上進行了修改并具有如下特點：1.緊扣大綱、內容翔實、敘述準確、重點突出，注重基礎知識復習和能力訓練，題型與練習貼近考試實際，實用性、針對性強。2.題型設計以及敘述方式等各個方面，注重從知識立意向能力立意的轉變；在注重學科基本能力訓練的同時，注重考生綜合運用知識的能力和應試水平的提高；適合成人學習特點的體系結構更加完善。3.注重吸收新知識、新成果，《物理化學綜合科：化學分冊（高中起點升本科）（第17版）（2013高教版）》的時代感更加鮮明。

書籍目錄

第一部分基本概念和原理 Ⅰ.物質的組成、分類及其變化 一、物質的組成 二、物質的分類 三、化學中常用的量 四、物質的變化 五、離子反應 六、氧化還原反應 Ⅱ.物質結構元素周期律 一、原子結構 二、元素周期律 三、化學鍵 Ⅲ.化學反應速率化學平衡 一、化學反應速率 二、化學平衡 Ⅳ.溶液電解質溶液 一、溶液 二、電解質溶液 三、原電池金屬的腐蝕與防護 第二部分常見元素及其重要化合物 Ⅰ.非金屬元素及其重要化合物 一、空氣、氫氣、氧氣和水 二、鹵素 三、硫 四、氮 五、碳和硅 Ⅱ.幾種重要的金屬及其化合物 一、堿金屬 二、鋁 三、鐵 第三部分有機化學基礎知識 Ⅰ.有機化合物概述 Ⅱ.重要的有機化合物 一、烴 二、烴的衍生物 三、糖類和蛋白質 第四部分化學基本計算 Ⅰ.有關化學式的計算 一、化學式量的計算 二、化合物中各元素質量比的計算 三、化合物中各元素的質量分數的計算 Ⅱ.有關物質的量的計算 一、物質的量與質量、粒子數目間的換算 二、標準狀況下氣體物質的量與體積之間的換算 三、同溫同壓下不同氣體的體積與物質的量之間的關系 Ⅲ.有關溶液的計算 一、有關溶質質量分數的計算 二、有關物質的量濃度的計算 Ⅳ.有關化學方程式的計算 一、由反應物（或生成物）的量求生成物（或反應物）的量 二、含一定量雜質的反應物或生成物的計算 三、通過燃燒產物的量確定有機物的分子式 第五部分化學實驗基礎知識 Ⅰ.常用儀器及其基本操作 一、常用儀器 二、化學實驗基本操作 Ⅱ.氣體的制取、收集和物質的檢驗 一、氣體的制取 二、物質的檢驗 綜合練習一 綜合練習二 附錄1 2012年成人高等學校招生全國統一考試物理、化學試題及參考答案 附錄2酸、堿和鹽的溶解性表（20℃） 附錄3某些酸、堿溶液的密度、溶質的質量分數對照表 元素周期表

章節(jié)摘錄

版權頁：   插圖：   ②平衡狀態(tài)時，反應混合物中各物質的百分含量保持不變。 ③當平衡條件發(fā)生改變時，平衡狀態(tài)即被破壞，發(fā)生平衡移動。在新的條件下，建立新的平衡狀態(tài)。 ④平衡狀態(tài)可以從正反應開始，也可以從逆反應開始。只要條件相同，平衡狀態(tài)就相同。 （三）化學平衡的移動 1.化學平衡的移動 當化學平衡條件發(fā)生改變時，原平衡狀態(tài)即被破壞，同時在新的條件下建立新的平衡狀態(tài)。這一過程叫做化學平衡的移動。 若平衡移動的結果是，新平衡狀態(tài)中生成物的百分含量大于原平衡狀態(tài)中生成物的百分含量，這種移動稱為平衡向右（或說向正反應方向）移動；反之，稱為平衡向左（或說向逆反應方向）移動。 2.影響化學平衡移動的因素 （1）濃度對化學平衡移動的影響 在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。 （2）壓強對化學平衡移動的影響 對有氣體物質（反應物或生成物均可）參加，且反應前后氣態(tài)物質的物質的量有變化的平衡體系：在其他條件不變時，增大體系的壓強，平衡向氣體體積數減小的方向（即氣體物質的量減小的方向）移動；減小體系的壓強，平衡向氣體體積數增大的方向（即氣體物質的量增大的方向）移動。 （3）溫度對化學平衡移動的影響 在其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱方向移動；降低溫度，平衡向放熱方向移動。 （四）催化劑的作用 由于催化劑以同樣的倍數改變正、逆反應速率，所以使用催化劑不能改變平衡狀態(tài)，但可縮短到達平衡狀態(tài)所需要的時間。因此，在實際生產中，催化劑仍然有著廣泛的應用。

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《全國各類成人高考復習指導叢書(高中起點升本科):化學分冊(物理化學綜合科)(第17版)(2013高教版)》根據教育部修訂頒布的《全國各類成人高等學校招生復習考試大綱（高中起點升本、?？疲?。

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