全國(guó)各類(lèi)成人高考復(fù)習(xí)指導(dǎo)叢書(shū)

內(nèi)容概要

　　《物理化學(xué)綜合科：化學(xué)分冊(cè)（高中起點(diǎn)升本科）（第17版）（2013高教版）》根據(jù)教育部修訂頒布的《全國(guó)各類(lèi)成人高等學(xué)校招生復(fù)習(xí)考試大綱（高中起點(diǎn)升本、專(zhuān)科）》，根據(jù)2012年成人高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試命題情況，在原有的基礎(chǔ)上進(jìn)行了修改并具有如下特點(diǎn)：1.緊扣大綱、內(nèi)容翔實(shí)、敘述準(zhǔn)確、重點(diǎn)突出，注重基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)和能力訓(xùn)練，題型與練習(xí)貼近考試實(shí)際，實(shí)用性、針對(duì)性強(qiáng)。2.題型設(shè)計(jì)以及敘述方式等各個(gè)方面，注重從知識(shí)立意向能力立意的轉(zhuǎn)變；在注重學(xué)科基本能力訓(xùn)練的同時(shí)，注重考生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力和應(yīng)試水平的提高；適合成人學(xué)習(xí)特點(diǎn)的體系結(jié)構(gòu)更加完善。3.注重吸收新知識(shí)、新成果，《物理化學(xué)綜合科：化學(xué)分冊(cè)（高中起點(diǎn)升本科）（第17版）（2013高教版）》的時(shí)代感更加鮮明。

書(shū)籍目錄

第一部分基本概念和原理 Ⅰ.物質(zhì)的組成、分類(lèi)及其變化 一、物質(zhì)的組成 二、物質(zhì)的分類(lèi) 三、化學(xué)中常用的量 四、物質(zhì)的變化 五、離子反應(yīng) 六、氧化還原反應(yīng) Ⅱ.物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 一、原子結(jié)構(gòu) 二、元素周期律 三、化學(xué)鍵 Ⅲ.化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡 一、化學(xué)反應(yīng)速率 二、化學(xué)平衡 Ⅳ.溶液電解質(zhì)溶液 一、溶液 二、電解質(zhì)溶液 三、原電池金屬的腐蝕與防護(hù) 第二部分常見(jiàn)元素及其重要化合物 Ⅰ.非金屬元素及其重要化合物 一、空氣、氫氣、氧氣和水 二、鹵素 三、硫 四、氮 五、碳和硅 Ⅱ.幾種重要的金屬及其化合物 一、堿金屬 二、鋁 三、鐵 第三部分有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí) Ⅰ.有機(jī)化合物概述 Ⅱ.重要的有機(jī)化合物 一、烴 二、烴的衍生物 三、糖類(lèi)和蛋白質(zhì) 第四部分化學(xué)基本計(jì)算 Ⅰ.有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 一、化學(xué)式量的計(jì)算 二、化合物中各元素質(zhì)量比的計(jì)算 三、化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 Ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算 一、物質(zhì)的量與質(zhì)量、粒子數(shù)目間的換算 二、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量與體積之間的換算 三、同溫同壓下不同氣體的體積與物質(zhì)的量之間的關(guān)系 Ⅲ.有關(guān)溶液的計(jì)算 一、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 Ⅳ.有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 一、由反應(yīng)物（或生成物）的量求生成物（或反應(yīng)物）的量 二、含一定量雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算 三、通過(guò)燃燒產(chǎn)物的量確定有機(jī)物的分子式 第五部分化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí) Ⅰ.常用儀器及其基本操作 一、常用儀器 二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 Ⅱ.氣體的制取、收集和物質(zhì)的檢驗(yàn) 一、氣體的制取 二、物質(zhì)的檢驗(yàn) 綜合練習(xí)一 綜合練習(xí)二 附錄1 2012年成人高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試物理、化學(xué)試題及參考答案 附錄2酸、堿和鹽的溶解性表（20℃） 附錄3某些酸、堿溶液的密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表 元素周期表

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁(yè)：   插圖：   ②平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的百分含量保持不變。 ③當(dāng)平衡條件發(fā)生改變時(shí)，平衡狀態(tài)即被破壞，發(fā)生平衡移動(dòng)。在新的條件下，建立新的平衡狀態(tài)。 ④平衡狀態(tài)可以從正反應(yīng)開(kāi)始，也可以從逆反應(yīng)開(kāi)始。只要條件相同，平衡狀態(tài)就相同。 （三）化學(xué)平衡的移動(dòng) 1.化學(xué)平衡的移動(dòng) 當(dāng)化學(xué)平衡條件發(fā)生改變時(shí)，原平衡狀態(tài)即被破壞，同時(shí)在新的條件下建立新的平衡狀態(tài)。這一過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。 若平衡移動(dòng)的結(jié)果是，新平衡狀態(tài)中生成物的百分含量大于原平衡狀態(tài)中生成物的百分含量，這種移動(dòng)稱(chēng)為平衡向右（或說(shuō)向正反應(yīng)方向）移動(dòng)；反之，稱(chēng)為平衡向左（或說(shuō)向逆反應(yīng)方向）移動(dòng)。 2.影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素 （1）濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 （2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 對(duì)有氣體物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物均可）參加，且反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量有變化的平衡體系：在其他條件不變時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)，平衡向氣體體積數(shù)減小的方向（即氣體物質(zhì)的量減小的方向）移動(dòng)；減小體系的壓強(qiáng)，平衡向氣體體積數(shù)增大的方向（即氣體物質(zhì)的量增大的方向）移動(dòng)。 （3）溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)。 （四）催化劑的作用 由于催化劑以同樣的倍數(shù)改變正、逆反應(yīng)速率，所以使用催化劑不能改變平衡狀態(tài)，但可縮短到達(dá)平衡狀態(tài)所需要的時(shí)間。因此，在實(shí)際生產(chǎn)中，催化劑仍然有著廣泛的應(yīng)用。

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