無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)

內(nèi)容概要

　　《無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》主要依據(jù)教育部高等教育司編寫的《高等學(xué)校工科本科基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)教學(xué)基本要求》和無(wú)機(jī)化學(xué)學(xué)科發(fā)展的需要，在天津大學(xué)原有的無(wú)機(jī)化學(xué)及普通化學(xué)實(shí)驗(yàn)教材基礎(chǔ)上編寫而成，為天津大學(xué)編《無(wú)機(jī)化學(xué)》（第四版）和《無(wú)機(jī)化學(xué)簡(jiǎn)明教程》配套實(shí)驗(yàn)教材?！　”緯譃槿糠止?3章。第一部分為基礎(chǔ)知識(shí)和基本操作共5章；第二部分為實(shí)驗(yàn)共8章；第三部分為附錄?！　”緯勺鳛楦叩葘W(xué)?；瘜W(xué)、化工、材料、環(huán)境、制藥、輕工、食品、冶金、地質(zhì)、紡織類各專業(yè)的無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教材，也可供農(nóng)、林、醫(yī)等院校各相關(guān)專業(yè)師生選用和參考。

書籍目錄

緒論 1.無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程的目的 2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程的基本要求 3.實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式示例 第一部分 基本知識(shí)和基本操作 第1章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本知識(shí) 1.1 實(shí)驗(yàn)室基本常識(shí) 1.1.1 實(shí)驗(yàn)室規(guī)則 1.1.2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室安全守則 1.1.3 實(shí)驗(yàn)室意外事故的應(yīng)急處理 1.1.4 消防安全 1.1.5 化學(xué)試劑的規(guī)格及存放 1.1.6 化學(xué)實(shí)驗(yàn)三廢處理 1.2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)的處理與表達(dá) 1.2.1 測(cè)量誤差與有效數(shù)字 1.2.2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)的處理與表達(dá) 第2章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 2.1 無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用玻璃儀器的洗滌和干燥 2.1.1 常用玻璃儀器簡(jiǎn)表 2.1.2 玻璃儀器的洗滌和干燥 2.1.3 干燥器的使用 2.1.4 玻璃加工操作 2.2 試劑的取用和試紙、濾紙的使用 2.2.1 化學(xué)試劑的取用 2.2.2 試劑溶液的配制 2.2.3 試紙的使用 2.2.4 濾紙的使用 2.3 稱量?jī)x器的使用 2.3.1 托盤天平 2.3.2 電光天平 2.3.3 電子天平 2.3.4 試樣的稱取方法 2.4 玻璃量器的使用 2.4.1 滴定管 2.4.2 吸管 2.4.3 容量瓶 2.4.4 量筒和量杯 2.4.5 微量進(jìn)樣器 2.4.6 量器的校準(zhǔn) 2.5 加熱操作 2.5.1 加熱設(shè)備 2.5.2 加熱操作 第3章 氣體的制備、凈化及氣體鋼瓶的使用 3.1 氣體的制備 3.1.1 啟普發(fā)生器 3.1.2 恒壓簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置 3.1.3 硬質(zhì)玻璃試管制備氣體 3.2 氣體的收集 3.3 氣體的凈化與干燥 3.4 氣體鋼瓶、減壓閥及安全使用注意事項(xiàng) 第4章 物質(zhì)的分離與提純 4.1 蒸發(fā)、濃縮與結(jié)晶 4.2 固液分離 4.2.1 傾瀉法（亦稱傾析法） 4.2.2 過濾法 4.2.3 離心分離法 4.3 蒸餾 4.3.1 原理 4.3.2 簡(jiǎn)單蒸餾操作 4.4 萃取分離 4.4.1 基本原理 4.4.2 萃取分離的操作 4.4.3 固體物質(zhì)提取的實(shí)驗(yàn)操作 4.5 薄層色譜分離法 4.5.1 概述 4.5.2 薄層色譜分離法 4.6 離子交換分離法 4.6.1 離子交換樹脂 4.6.2 離子交換分離操作 4.6.3 應(yīng)用示例 4.6.4 離子交換層析法 第5章 基本測(cè)量?jī)x器的使用 5.1 酸度計(jì) 5.1.1 電極 5.1.2 pH測(cè)定原理 5.1.3 酸度計(jì)的構(gòu)造和使用方法 5.2 pXD-2型通用離子計(jì) 5.2.1 測(cè)量原理 5.2.2 使用方法 5.3 電導(dǎo)儀和電導(dǎo)率儀 5.3.1 測(cè)量原理 5.3.2 使用方法 5.4722S型分光光度計(jì) 5.4.1 測(cè)量原理 5.4.2 使用方法 5.4.3 注意事項(xiàng) 第二部分實(shí) 驗(yàn) 第6章 無(wú)機(jī)化學(xué)課堂演示實(shí)驗(yàn) 6.1 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 6.1.1 碘酸鉀與亞硫酸氫鈉的作用 6.1.2 硫代硫酸鈉的加酸分解 6.1.3 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 6.2 pH指示劑變色范圍 6.3 同離子效應(yīng)與緩沖溶液 6.3.1 同離子效應(yīng) 6.3.2 緩沖溶液 6.4 鹽類的水解 6.4.1 各類鹽水溶液的酸堿性 6.4.2 濃度對(duì)水解度的影響及鹽類水解的抑制 6.4.3 完全水解 6.5 沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化與分步沉淀 6.5.1 沉淀的生成和溶解 6.5.2 難溶金屬硫化物在酸中的溶解 6.5.3 分步沉淀 6.5.4 沉淀的轉(zhuǎn)化 6.6 原電池、金屬腐蝕與防護(hù) 6.6.1 原電池（銅一鋅原電池） 6.6.2 金屬的腐蝕——銅－鐵腐蝕電池的形成 6.6.3 金屬的防腐 6.7 氧化還原反應(yīng)的方向與次序 6.7.1 判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向 6.7.2 判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的次序 6.8 鐵化合物的磁性實(shí)驗(yàn) 6.9 配合物的形成對(duì)電極電勢(shì)的影響 6.9.1 比較黃血鹽和鐵（Ⅱ）鹽與碘的作用 6.9.2 比較鐵（Ⅲ）鹽和鐵（Ⅲ）配合物與碘化鉀的作用 6.10 鈣、鍶、鋇鹽的溶解性比較 6.11 硅酸鹽的性質(zhì) 6.11.1 硅酸的生成 6.11.2 “水中花園”——難溶硅酸鹽的生成 6.11.3 硅酸鈉的水解 6.12 銨離子與硝酸根離子的鑒定 6.12.1 銨離子與奈斯勒試劑的作用 6.12.2 硝酸根離子的鑒定方法 6.13 過氧化氫的性質(zhì) 6.13.1 過氧化氫的氧化性 6.13.2 過氧化氫的還原性 6.13.3 “振蕩反應(yīng)”——過氧化氫的氧化還原性 6.14 鹵素的性質(zhì) 6.14.1 鹵素氧化性的比較 6.14.2 鹵化銀的生成與溶解 6.14.3 次氯酸鹽的氧化性 6.14.4 氯酸鹽的氧化性 6.15 銅氨配合物 6.15.1 銅氨配合物的制備 6.15.2 銅（Ⅱ）離子的鑒定 6.16 “火山爆發(fā)”——三氧化二鉻的生成 6.17 鉻酸鹽、重鉻酸鹽的性質(zhì) 6.17.1 重鉻酸鹽與鉻酸鹽的相互轉(zhuǎn)化 6.17.2 鉻酸鹽與鉛、銀、鋇等離子的作用 6.18 銀的化合物 6.18.1 氧化銀的生成和性質(zhì) 6.18.2 銀鏡反應(yīng) 第7章 化學(xué)基本原理實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)一 摩爾氣體常數(shù)的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)二 反應(yīng)速率與活化能的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)三 氯化銨生成焓的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)四 乙酸解離常數(shù)的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)五 單、多相離子平衡 實(shí)驗(yàn)六 氯化鉛活度積的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)七 氧化還原反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)八 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系 實(shí)驗(yàn)九 磺基水楊酸鐵配合物的組成及穩(wěn)定常數(shù)的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)十 鈷、鎳的萃取分離 第8章 無(wú)機(jī)化合物的制備 實(shí)驗(yàn)十一 去離子水的制備 實(shí)驗(yàn)十二 五水合硫酸銅的制備及結(jié)晶水的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)十三 硫酸亞鐵銨的制備（常量和微型實(shí)驗(yàn)） 實(shí)驗(yàn)十四 四碘化錫的制備及化學(xué)式的確定 實(shí)驗(yàn)十五 氯化鈉試劑的制備 實(shí)驗(yàn)十六 無(wú)機(jī)顏料（鐵黃）的制備 實(shí)驗(yàn)十七 四氯化錫的制備 第9章 重要元素及其化合物性質(zhì)實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)十八 p區(qū)重要非金屬化合物的性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)十九 p區(qū)重要金屬化合物的性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)二十 常見陰離子的分離與鑒定 實(shí)驗(yàn)二十一 d區(qū)重要化合物的性質(zhì)（一） 實(shí)驗(yàn)二十二 d區(qū)重要化合物的性質(zhì)（二） 實(shí)驗(yàn)二十三 ds區(qū)重要化合物的性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)二十四 常見陽(yáng)離子的分離和鑒定 第10章 應(yīng)用性實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)二十五 水體化學(xué)需氧量的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)二十六 鋼中錳含量的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)二十七 紙上色譜法鑒定Fe3+、CO2+、Ni2+、Cu2+ 實(shí)驗(yàn)二十八 食品中微量元素的鑒定 實(shí)驗(yàn)二十九 金屬表面處理技術(shù) 實(shí)驗(yàn)三十 印染廢水的脫色處理 第11章 綜合性實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)三十一 平衡原理綜合實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)三十二 元素性質(zhì)綜合實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)三十三 （CoCl（NH3）5）Cl2配合物的制備、水合反應(yīng)速率及活化能的測(cè)定 第12章 設(shè)計(jì)性實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)三十四 從化學(xué)實(shí)驗(yàn)廢液中回收Ag和CCl 實(shí)驗(yàn)三十五 磷系列化合物的制備 實(shí)驗(yàn)三十六 硫代硫酸鈉的制備 實(shí)驗(yàn)三十七 茶葉或紫菜中某些微量元素的鑒定 實(shí)驗(yàn)三十八 含Cr（Ⅵ）廢液的處理 第13章 研究性實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)三十九 稀土乙酰丙酮鹽（Eu（acac）3?H2O）的制備 實(shí)驗(yàn)四十 金納米粒子的制備 實(shí)驗(yàn)四十一 溫敏性水凝膠的合成及表征 實(shí)驗(yàn)四十二 水熱法制備納米尖晶石型NiFe2O4及表征 實(shí)驗(yàn)四十三 8－羥基喹啉鋁配合物的合成與發(fā)光性質(zhì)研究 實(shí)驗(yàn)四十四 氧化鋯納米粉末的合成制備、團(tuán)聚控制與材料表征 實(shí)驗(yàn)四十五 納米鈣鈦礦型SrFeO3－δ的制備及其光催化降解水溶性染料 實(shí)驗(yàn)四十六 K3（Fe（C2O4）3）?3H2O的制備、組成測(cè)定及表征 …… 第三部分 附錄 元素周期表

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁(yè)：   插圖：   其他物質(zhì)在任何兩相之間的萃取情況是類似的。應(yīng)注意的是，這種物質(zhì)交換的過程只發(fā)生在兩相界面上。為了加速建立平衡過程，應(yīng)當(dāng)盡可能增大兩相之間的界面。因此，萃取過程中要充分振蕩盛有液體的容器，固體物質(zhì)要充分研細(xì)。但在許多情況下，尤其是涉及固相時(shí)，真正的分配平衡過程是很難完全建立的。 4.4.2 萃取分離的操作 裝入相當(dāng)于分液漏斗體積1／5～1/3的被萃取物水溶液，再加入等體積的有機(jī)溶劑，整個(gè)液體在分液漏斗中所占的容積不應(yīng)超過2/3。如果有機(jī)溶劑易燃，必須首先將附近的明火全部熄滅。塞好塞子后，一手壓住頂部的塞子，一手握住旋塞，輕輕地振搖。然后將漏斗的出口管向上，小心地打開旋塞排氣（釋放壓力）。振搖和排氣必須交替地反復(fù)進(jìn)行，直到分液漏斗內(nèi)氣體的空間被溶劑蒸氣所飽和，才能將漏斗猛烈地振搖1～2min（注意：如果處理液有強(qiáng)腐蝕性，操作時(shí)應(yīng)采取防護(hù)措施）。振搖后的溶液經(jīng)放置會(huì)自然分成兩相。下層溶液通過分液漏斗下部出口放出，而上層溶液應(yīng)從分液漏斗頂部的入口倒出。有時(shí)某些組分在萃取過程中會(huì)形成較穩(wěn)定的乳狀液，一時(shí)又難以分層，這時(shí)可加入食鹽，使溶液飽和，破壞乳狀液的穩(wěn)定性。加入少量消泡劑或戊醇，以及放置較長(zhǎng)時(shí)間，也可以破壞已形成的乳狀液。 4.4.3 固體物質(zhì)提取的實(shí)驗(yàn)操作 將充分研細(xì)的固體物質(zhì)與適當(dāng)?shù)娜軇┮黄鸱湃敕忠郝┒分羞M(jìn)行提取。固體物質(zhì)和溶劑也可以放入接好冷凝管的燒瓶中加熱回流，然后趁熱過濾掉剩余不溶物。再將提取液蒸發(fā)、濃縮，必要時(shí)重結(jié)晶純化。為了使提取更完全，上述操作需要重復(fù)進(jìn)行多次。這時(shí)最好使用提取器，索氏提取器（Soxhlet extractor）就是常用的一種。把固體混合物放入用濾紙做成的套袋內(nèi)，裝入提取器進(jìn)行提取。當(dāng)燒瓶中的溶劑蒸氣從冷凝管凝結(jié)下來時(shí)，滴到固體提取物上，被提取物就溶解在熱的溶劑相中。溶劑升高到一定高度，會(huì)從側(cè)面的虹吸管溢流回?zé)?。然后又重新蒸發(fā)、冷凝，變?yōu)樾迈r溶劑，重復(fù)上述提取過程。最后，所要的提取物就會(huì)集中在下面的燒瓶里。 4.5 薄層色譜分離法 4.5.1 概述 色譜學(xué)是現(xiàn)代分離與分析的重要方法之一，它起源于1906年，由俄國(guó)植物學(xué)家茨維特創(chuàng)立。其后由于科學(xué)進(jìn)步的需要得到了飛速發(fā)展，至今報(bào)導(dǎo)的各種近代色譜方法已有幾十種。 色譜法作為一種分離方法，是利用被分離混合物在相對(duì)運(yùn)動(dòng)的兩相（流動(dòng)相與固定相）中分配系數(shù)的微小差異，通過反復(fù)多次的分配過程，不同組分的運(yùn)動(dòng)速度有差異而被分離開。 在基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中會(huì)遇到各種色譜方法與儀器，由于氣相色譜和高效液相色譜在“儀器分析”課程中會(huì)作詳細(xì)介紹，故在此從略?？紤]到經(jīng)典柱色譜在分離機(jī)理方面、紙色譜在操作過程方面都與薄層色譜有共性，因此，本書重點(diǎn)介紹薄層色譜分離法的一般性問題，其具體實(shí)驗(yàn)操作放在有關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容中敘述。為便于讀者理解，建議結(jié)合具體實(shí)驗(yàn)來講解分離原理和實(shí)驗(yàn)技術(shù)。而對(duì)于柱色譜法和紙色譜法，讀者可借助于有關(guān)參考書，也不難掌握一般性原理。

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