無機化學學習指導

前言

本書是為配合天津大學無機化學教研室編《無機化學》（第四版）而編寫的學習指導書。本書是根據(jù)《無機化學》（第四版）的內(nèi)容要求，在其前身《無機化學習題解析》（楊宏孝主編，高等教育出版社，2002年）的基礎(chǔ)上，廣泛吸納、精心凝聚數(shù)十年的教學經(jīng)驗匯編而成。本書由顏秀茹主編，崔建中、王興堯任副主編，由楊宏孝策劃、審定。各部分內(nèi)容及編者如下。第一部分：無機化學學習方法，由崔建中、楊宏孝編寫。第二部分：疑難問題選析，2-1、2-5由顏秀茹編寫，2-2、2-3由王興堯編寫，2-4由馬亞魯、李丹峰編寫。第三部分：思考題、習題解析，第2、3、8、13、14、15、17章由顏秀茹編寫，第1、4、5、6、7章由王興堯編寫，第9、10、11、·12章由李丹峰、馬亞魯編寫。第四部分：學習效果自我檢測，由王興堯編寫。第五部分：考研試題選編，由王興堯編寫。參加本書編寫工作的人員還有凌芝、楊桂琴等老師，對此表示感謝。由于編者水平有限，紕漏之處，敬請讀者斧正。

內(nèi)容概要

本書是為配合天津大學無機化學教研室編《無機化學》(第四版)而編寫的學習指導書。全書內(nèi)容分五部分，包括無機化學學習方法；疑難問題選析；思考題、習題解析；學習效果自我檢測；考研試題選編。全書內(nèi)容豐富，概念清晰，便于自學。 本書適用于高等學?；?、化學、應(yīng)用化學、生物化學、制藥、環(huán)境、冶金等專業(yè)，特別是適合使用天津大學無機化學教研室編《無機化學》( 第四版)的學校作教學參考。

書籍目錄

第一部分  無機化學學習方法  一、通過緒論課學習，初步了解無機化學課程的性質(zhì)、地位和目的  二、了解無機化學課程的教學內(nèi)容及學時分配  三、熟悉無機化學課程各章教學基本要求  四、把握好無機化學課程的幾個學習環(huán)節(jié)  五、明了無機化學課程內(nèi)容特點，確定學習策略  六、化學教學資源網(wǎng)站第二部分  疑難問題選析  2～1  反應(yīng)原理部分    1.功為什么不是狀態(tài)函數(shù)？    2.“標準態(tài)”與“標準狀況”含義是否相同？    3.摩爾氣體常數(shù)(R)的數(shù)值和單位如何導出？    4.有人說“焓是指體系內(nèi)部所含的熱”，這種說法是否正確？    5.狀態(tài)函數(shù)p、T、V、U、H是否都具有加和性？    6.為什么可利用標準摩爾生成焓的數(shù)據(jù)求等壓反應(yīng)熱？    7.從熱力學角度說明為什么金剛石不如石墨穩(wěn)定？    8.如何理解△rHm=Qp公式的“壓力”條件？    9.經(jīng)驗活化能的含義有幾種說法？哪種說法較確切？    10.要加熱才能進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎？    11.升高溫度，任何反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大嗎？    12.為什么平衡常數(shù)表達式中不出現(xiàn)固態(tài)或純液態(tài)物質(zhì)的濃度項？    13.化學反應(yīng)“限度”和“程度”兩者的含義是否有區(qū)別？    14.△rSm、△rHm、△rGm的數(shù)值及單位與反應(yīng)式的寫法是否有關(guān)？    15.為什么△rHm、△rsm值可以認為基本上不隨溫度變化？    16.為什么物質(zhì)的焓和吉布斯(Gmbs)自由能是相對值，而熵卻為“絕對”值？    17.△rGm和△fGm的意義與作用有什么不同？    18.有些反應(yīng)的△fGm    19.在恒溫、恒容條件下，把與反應(yīng)無關(guān)的氣體充入到某氣相反應(yīng)的平衡體系中，導致體系總壓增大，試問該平衡是否發(fā)生移動？    20.在計算酸、堿溶液的pH時，如何判斷是否需要考慮水解離出來的H+、OH-？    21.如何計算酸式鹽溶液的pH？    22.如何計算弱酸弱堿鹽的水解度和溶液的c(H+)？    23.兩種不同濃度的強酸或強堿溶液等體積混合，混合溶液的c(H+)是否都等于原溶液c(H+)之和的1／27    24.H2SO4是強酸，H2SO4溶液中c(H+)=2c(H2SO4)？    25.兩種難溶電解質(zhì)在水中混合后如何計算體系中各種離子的濃度？    26.易水解的難溶鹽的實際溶解度為什么比不考慮水解計算的溶解度大？    27.氧化數(shù)與化合價有什么區(qū)別？    28.為什么有些氧化還原反應(yīng)方程式會配出多組系數(shù)？    29.實驗室為什么可用MnO2與濃HCl反應(yīng)制得氯氣？    30.同一電對的電極電勢與氧化電勢代數(shù)值為什么正、負號相反？    31.標準電極電勢是否有加和性？    32.能斯特方程是怎樣導出的？    33.電極反應(yīng)的△rGm能用公式△rGm=△rHm-T△rsm求得嗎？    34.根據(jù)電極電勢能否判斷氧化還原反應(yīng)進行的次序？    35.只有能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)才能組成原電池嗎？  2～2  物質(zhì)結(jié)構(gòu)    1.氫原子光譜的譜線是一個氫原子還是大量氫原子產(chǎn)生的？    2.為什么有些書上用擴表示電子的概率密度？    3.H原子的1s電子離核越近處概率密度越大，但為什么在離核53pm處概率最大？    4.化學上描述原子的電子層結(jié)構(gòu)時常用到的外層電子構(gòu)型、價電子構(gòu)型、外圍電子構(gòu)型和價層電子構(gòu)型，各有什么區(qū)別和聯(lián)系？    5.為什么第二周期元素從左到右第一電離能的變化情況在Be、N處出現(xiàn)反?，F(xiàn)象？    6.有些書上所列的電子親和能數(shù)據(jù)正、負號為什么恰好相反？    7.為什么僅有第二周期元素的原子之間才能形成穩(wěn)定的(p-p)π鍵？    8.為什么一些分子或離子中會形成離域π鍵？    9.什么情況下發(fā)生不等性雜化？CHCl3是等性雜化還是不等性雜化？    10.確定分子(或離子)的幾何構(gòu)型有什么簡易方法？    11.離子晶體的晶格能與離子鍵的鍵能的含義有什么不同？    12.有些書上所列晶格能(U)數(shù)據(jù)的正、負號為什么恰好相反？    13.離子晶體在水中溶解度相對大小有什么規(guī)律？如何解釋？    14.運用能帶理論如何解釋金屬的導電性、導熱性和延展性？為什么升高溫度會使其導電性減弱？    15.為什么單質(zhì)硅摻人微量雜質(zhì)(如砷或硼)后，導電能力會增大？    16.各類晶體物質(zhì)的熔點、沸點與晶體內(nèi)晶格結(jié)點粒子間哪些作用有關(guān)？  2～3  配位化合物    1.如何命名由NO3-、NO2-、NO作配體形成的配合物？    2.為什么螯合物一般比組成和結(jié)構(gòu)相近的非螯合型配合物要穩(wěn)定？    3.為什么螯合物中五原子環(huán)或雙鍵六原子環(huán)最穩(wěn)定？    4.為什么[Mn(H2O)6]2+、[Fe(H2O)6]3+和[FeF6]3-的顏色很淺或無色？而[Fe(CN)6]3-的顏色卻很深？    5.為什么不能用KP比較不同類型配合物的穩(wěn)定性大??？  2～4  主族元素及其化合物    1.何謂金屬氫？    2.鹵素在水中的反應(yīng)與pH有什么關(guān)系？    3.HCIO、HClO3、HCIO4的氧化性為什么依次減弱？    4.H2O2在什么情況下呈現(xiàn)氧化性？在什么情況下呈現(xiàn)還原性？    5.濃HNO3與稀HNO3哪一個氧化性強？為什么？    6.為什么磷酸不具有氧化性，而濃硫酸、高氯酸具有強氧化性？    7.HNO2、H2SO3都具有氧化性和還原性，為什么HNO2主要表現(xiàn)氧化性，而H2SO3主要表現(xiàn)還原性？    8.產(chǎn)生“惰性電子對效應(yīng)”的原因有哪些說法？    9.CaCO3的分解溫度是否指剛開始分解的溫度？    10.Si=Si雙鍵為什么難以形成？    11.堿金屬在空氣中燃燒時，生成的氧化物類型為什么有所不同？    12.有堿金屬陰離子及其鹽存在嗎？    13.從溶液中析出的鹽類晶體，為什么有的含結(jié)晶水，有的不含結(jié)晶水？    14.固體酸與難溶酸概念是否相同？各舉例說明    15.在無機含氧酸的命名中，高、正、亞、次、偏、焦、重、過、連等詞頭各代表什么含義？    16.鉀比鈉活潑，但在金屬鉀的制備中，可以用鈉來置換鉀，為什么？    17.為什么O3分子具有極性并且呈反磁性？    18.生成棕色環(huán)的反應(yīng)可用來鑒定NO3-和NO2-，為什么鑒定NO3-除加入FeSO4外，還要用濃H2SO4，而鑒定NO2-可用HOAc？    19.為什么相同陽離子硫酸鹽比碳酸鹽熱穩(wěn)定性高，而硅酸鹽熱穩(wěn)定性更高？  2～5  副族元素及其化合物    1.第一過渡系與第二、第三過渡系元素性質(zhì)有什么不同？    2.d區(qū)元素是否也有惰性電子對效應(yīng)？    3.K2Cr2O7與H2O2的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)嗎？    4.實現(xiàn)金屬元素的高氧化態(tài)與低氧化態(tài)之間的轉(zhuǎn)化有什么規(guī)律？    5.Cr3+、Fe3+、Al3+等在氨水中能否直接生成氨合物[M(NHs)6]3+(M=Cr3+、Fe3+、Al2+)？    6.為什么說普魯士藍與滕氏藍是組成、結(jié)構(gòu)完全相同的物質(zhì)？    7.從熱力學角度如何理解Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)的相互轉(zhuǎn)化？    8.AgBr能溶于氨水嗎？    9.ⅡB族元素中，Hg有什么特殊性？    10.為什么氯化亞銅的化學式為CuCI，而氯化亞汞的化學式為HgzClz？    11.為什么錒系元素比鑭系元素形成配合物的能力強？    12.鑭系元素能與C0形成穩(wěn)定的羰合物？為什么？    13.對ds區(qū)元素的歸屬有幾種情況？    14.一般情況下，形成配合物后使高氧化態(tài)變得穩(wěn)定，是否全是如此？    15.Fe3+與Co3+的電荷相同，半徑也相近(分別為64pm和63pm)，而Fe3+配合物的穩(wěn)定性卻比Co3+配合物差？    16.Fe3+鹽的水溶液為什么呈棕黃色？第三部分  思考題、習題解析  第1章  化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系  第2章  化學反應(yīng)的方向、速率和限度  第3章  酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)  第4章  氧化還原反應(yīng)與應(yīng)用電化學  第5章  原子結(jié)構(gòu)與元素周期性  第6章  分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)  第7章  固體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)  第8章  配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)  第9章  氫、稀有氣體  第10章  堿金屬和堿土金屬元素  第11章  鹵素和氧族元素  第12章  氮族、碳族和硼族元素  第13章  過渡元素(一)

章節(jié)摘錄

插圖：無機化學課程與許多課程類似，有若干個相同的學習環(huán)節(jié)。1.課堂聽講課堂聽講是學生學習的主要形式。（1）課前預(yù)習課前爭取快速瀏覽將要講到的內(nèi)容，初步判斷難點所在，以提高聽課的主動性和目的性，提高聽課的質(zhì)量。（2）集中注意力聽課，并隨著教師的思路積極思維。（3）學會有重點地快速記筆記。大學教材“厚”，內(nèi)容多，信息量大；難度較高；講課進度比中學快得多，甚至跳躍式進行；有些內(nèi)容是教師個人的心得體會，甚至科研成果，是在教材里找不到的內(nèi)容，這就要求學生邊聽課邊快速記筆記，把教師講到的主要內(nèi)容簡要地記下來，在疑惑之處打上記號等。2.課下復(fù)習課后要及時復(fù)習，復(fù)習時以筆記為提綱，詳細閱讀教材，快速閱讀參考書，盡量消化吸收課堂所學內(nèi)容。然后通過思考題、習題，檢驗、鞏固學習效果。3.答疑、解惑大學有些教學內(nèi)容課上沒有完全講透徹，而教材里又沒有寫明白是很正常的；有些內(nèi)容甚至課堂上不講而要求學生通過自學去掌握的也不罕見。經(jīng)過個人努力仍有疑惑之處，應(yīng)在規(guī)定的答疑時間、地點主動找教師答疑，千萬不要把問題積成堆，拖到期末考試前再找教師答疑。4.獨立完成化學實驗化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學。通過實驗加深對理論、概念、定律、規(guī)律的理解；對化學現(xiàn)象的觀察，對化學知識的認知；掌握化學實驗基本方法及操作；培養(yǎng)科學研究的能力和素養(yǎng)。只看懂化學書本知識而不會做化學實驗者，既解決不了實際問題，更說不上探索未知。為此，要充分重視、認真做好化學實驗。

編輯推薦

《無機化學學習指導》是由高等教育出版社出版。

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