大學化學實驗

前言

　　《大學化學實驗》出版已有10年。在這10年中，本科化學教學改革發(fā)生了深刻變化，培養(yǎng)基礎扎實、綜合素質(zhì)高、具有創(chuàng)新意識的本科化學專業(yè)的學生成為共識，從而對本科化學實驗教學更為重視。10年來，全國化學實驗教學改革成果豐碩，這一形勢促使、激勵我們對原教材進行修訂。　　修訂時注意到以下諸方面：在選擇實驗內(nèi)容時，除經(jīng)典的基礎實驗外，要體現(xiàn)時代性與應用性；在實驗的形式上，既有單項基礎訓練實驗，也要注重多項基礎訓練組合的綜合實驗和能自主學習的研究式實驗；在教材的編寫上，繼續(xù)采用少一些驗證式、注入式實驗，多一些啟發(fā)式、研究式實驗的編寫方法，使經(jīng)典實驗帶有研究性。在刪除一些重復性實驗、更新儀器的使用后，增加了如下內(nèi)容：　　1.時代性、實用性實驗　?。?）引進科研成果，如將固相反應應用于制備，介紹納米材料的制備與研究；　?。?）增加應用性實驗，如抗胃酸藥中鋁、鎂含量的測定，茶葉中微量金屬元素的鑒定與定量測定，以鉻天青為顯色劑的分光光度法測定茶葉（或面制食品）中的鋁含量。　　2.將綠色化學的理念引入教材　?。?）不用或少用對環(huán)境有污染的實驗與試劑，如采用無汞法測定鐵礦中的鐵，用過氧化氫作氧化劑從廢銅制備五水硫酸銅?！　。?）對目前無法替代的、有污染的實驗，介紹減量法，將試樣量減至五分之一，如用減量法測定鐵礦中的鐵（無汞法）、苯酚的含量，以減少污染?！　p量法也應用在試劑貴的實驗中，如測定銅合金中的銅，以節(jié)約試劑?！　。?）引入三廢處理實驗，如回收廢電池中的錳、含鉻廢水處理等?！　?.培養(yǎng)創(chuàng)新能力　?。?）擴大綜合性、研究式實驗的范圍。在綜合性、研究式實驗中引入近代儀器，如磁天平、微量差熱天平、X射線衍射、紅外光譜等的使用，擴大研究的范圍，增加學生自主學習的機會，以提高學生的科研能力[研究內(nèi)容廣的實驗安排在第三學期（暑期）中進行]?！　　?/pre>


內(nèi)容概要
《大學化學實驗(第2版面向21世紀課程教材)》是面向21世紀課程教材，也是普通高等教育“十一五”國家級規(guī)劃教材，與南京大學傅獻彩主編的《大學化學》配套使用。
本書在第一版的基礎上，引入分離技術和減量實驗，增加了綜合性和研究式實驗的內(nèi)容，介紹了用計算機檢索文獻的方法、Origin作圖軟件的使用。全書共選入70多個實驗，涵蓋了無機化學、定性和定量分析實驗的內(nèi)容，分為基礎實驗、綜合性實驗和研究式實驗三個層次。要求學生通過
“查、看、思考”的方式進行實驗前預習、明確實驗的目的、原理、注意事項及數(shù)據(jù)處理方式等，研究式實驗要求學生自己查閱文獻、設計實驗、獨立完成，以培養(yǎng)學生查閱、思考、綜合和創(chuàng)新能力。
《大學化學實驗(第2版面向21世紀課程教材)》可作為綜合性大學化學、高分子、應用化學、環(huán)境類等專業(yè)的實驗課教材，也可供高等師范院校、工科院校的相關專業(yè)選用。



書籍目錄
緒論
  一、大學化學實驗的目的
  二、大學化學實驗的學習方法
  三、大學化學實驗成績的評定
  四、化學實驗規(guī)則
  五、實驗室的安全
  六、實驗室與綠色化學
第一篇  基本知識、基本操作、基本技術
  1  基本知識與基本操作
    1.1  常用玻璃（瓷質(zhì)）儀器
    1.2  實驗室公用設備
    1.3  實驗室用的純水
    1.4  化學試劑
    1.5  常用儀器的洗滌及干燥
    1.6  試紙的使用
    1.7  加熱與冷卻
    1.8  固、液分離
    1.9  分析天平及其使用
    1.10  量器及其使用
    1.11  濾紙、濾器及其應用
    1.12  標準物質(zhì)和標準溶液
    1.13  分析試樣的準備和分解
    1.14  重量分析的基本操作
  2  光、電儀器的使用
    2.1  pH計的使用
    2.2  分光光度計的使用
    2.3  DDSJ-308型電導率儀的使用
    2.4  電位差計的使用
  3  實驗結果的表示
    3.1  誤差和數(shù)據(jù)處理
    3.2  有效數(shù)字
    3.3  實驗數(shù)據(jù)的表示
  4  參考資料與計算機文獻檢索簡介
    4.1  圖書目錄簡介
    4.2  參考書及手冊簡介
    4.3  文獻檢索數(shù)據(jù)庫簡介
第二篇  操作練習
  實驗方法提要
  5  無機物制備基礎
    5.1  硝酸鉀的制備與提純
    5.2  五水硫酸銅的制備
    5.3  硫酸亞鐵銨的制備
    5.4  粗鹽的提純
  6  稱量和滴定操作練習
    6.1  電子天平稱量練習
    6.2  二氧化碳相對分子質(zhì)量的測定
    6.3  摩爾氣體常數(shù)（R）的測定
    6.4  容量儀器的校準
    6.5  鹽酸標準溶液的配制和標定
    6.6  氫氧化鈉標準溶液的配制和標定
第三篇  定量分析
  實驗方法提要
  7  酸堿滴定法
    7.1  混合堿的組成及其含量的測定
    7.2  尿素中氮的測定
    7.3  硼酸含量的測定
  8  配位滴定法
    8.1  EDTA標準溶液的配制與標定
    8.2  水中鈣鎂總量的測定
    8.3  錫青銅中鋅的測定
    8.4  焊錫中鉛、錫的測定
    8.5  抗胃酸藥中鋁、鎂含量的測定
  9  氧化還原滴定法
    9.1  鐵礦（或鐵粉）中鐵的測定
    9.2  硫代硫酸鈉標準溶液的配制和標定
    9.3  銅合金中銅的測定
    9.4  苯酚含量的測定
    9.5  高錳酸鉀標準溶液的配制和標定
    9.6  石灰石或碳酸鈣中鈣的測定
  10  重量分析法
    10.1  氯化鋇中結晶水的測定
    10.2  可溶性鋇鹽中鋇的測定
    10.3  鋼中鎳的測定
  11  分離、分析
    11.1  氨基酸的分離與測定（紙色譜法）
    11.2  鎂離子突破量（突破曲線）和樹脂交換容量的測定（離子交換法）
第四篇  化學原理
  實驗方法提要
  12  相變與熱化學
    12.1  十水硫酸鈉的制備和相變點的測定
    12.2  生成熱的測定
  13  化學反應速率與活化能
    13.1  過氧化氫分解速率與活化能的測定
    13.2  Fe3+和I-反應速率與活化能的測定
  14  弱酸（堿）的解離常數(shù)
    14.1  醋酸解離度、解離常數(shù)的測定
    14.2  光度法測定弱酸的解離常數(shù)
  15  溶度積
    15.1  碘酸銅溶度積的測定
    15.2  平衡常數(shù)與溫度的依賴關系
  16  電動勢、電極電勢
    16.1  原電池電動勢的測定
    16.2  能斯特方程與條件電勢
    16.3  溶度積與電極電勢的關系
    16.4  阿伏加德羅常數(shù)的測定
  17  配合物的吸收曲線與穩(wěn)定常數(shù)
    17.1  配合物的吸收曲線
    17.2  磺基水楊酸合鐵穩(wěn)定常數(shù)的測定
    17.3  平衡移動法測定[Fe（SCN）]2+的穩(wěn)定常數(shù)
  18  物質(zhì)的結構
    18.1  簡單分子或離子的空間結構
    18.2  晶體結構
第五篇  元素的化學
  實驗方法提要
  19  主族元素
    19.1  堿金屬、堿土金屬
    19.2  鹵素
    19.3  硫的化合物
    19.4  氮族
    19.5  碳族
    19.6  硼、鋁
  20  過渡元素
    20.1  鈦、釩
    20.2  鉻、錳
    20.3  鐵、鈷、鎳
    20.4  銅、鋅分族
  21  常見離子的分離和鑒定
    21.1  陽離子混合液分析練習
    21.2  陽離子混合液的分析
    21.3  陰離子混合液的分析
    21.4  簡單無機物的分析
  22  無機制備
    22.1  氮化鎂的合成
    22.2  醋酸亞鉻的制備
    22.3  電解法制備高錳酸鉀
    22.4  從鈦鐵礦制備二氧化鈦
    22.5  從鉻鐵礦制備金屬鉻
第六篇  綜合、研究
  實驗方法提要
  23  綜合性實驗
    23.1  三氯化六氨合鈷的制備及其組成的確定
    23.2  二草酸合銅酸鉀的制備和組成測定
    23.3  鐵化合物的制備及其組成測定
    23.4  茶葉中微量元素的鑒定與定量測定
    23.5  固相配位化學反應
    23.6  水泥中鐵、鋁、鈣和鎂的測定
    23.7  無氰鍍鋅液的成分分析
  24  研究式實驗
    24.1  研究式實驗的思路與要求
    24.2  研究式實驗的推薦課題
    24.3  設計研究式實驗的指導
    例1  堿式碳酸銅的制備
    例2  回收廢電池中錳制備碳酸錳
    例3  納米氧化鋅的制備
    例4  葡萄糖含量的測定
    例5  飲料中維生素C及檸檬酸含量的測定
    例6  鉻天青S分光光度法測定鋁的含量
附錄
  一、標準電極電勢表
  二、弱電解質(zhì)的解離常數(shù)
  三、配離子的穩(wěn)定常數(shù)
  四、溶度積
  五、溶解性表
  六、不同溫度下若干常見無機化合物的溶解度
  七、常用酸、堿的質(zhì)量分數(shù)和相對密度
  八、常用酸、堿的濃度
  九、常用指示劑
  十、滴定分析中常用標準溶液的配制和標定
  十一、常用工作基準試劑
  十二、pH標準緩沖溶液的配制方法
  十三、常用緩沖溶液的配制
  十四、化合物的相對分子質(zhì)量
  十五、特種試劑的配制
  十六、常見離子和化合物的顏色
  十七、某些氫氧化物沉淀和溶解時所需的pH
  十八、陽離子的硫化氫系統(tǒng)分組
  十九、常見離子的定性鑒定方法
  二十、試樣的分解
  二十一、水的飽和蒸氣壓
  二十二、磁化率、反磁磁化率
  二十三、Origin使用簡介
主要參考文獻
元素周期表


章節(jié)摘錄
版權頁：插圖：5.用氫氧化鈉一高錳酸鉀洗液洗可以洗去油污和有機物。洗后在器壁上留下的二氧化錳沉淀可再用鹽酸洗。除以上洗滌方法外，還可以根據(jù)污物的性質(zhì)選用適當試劑。如AgCl沉淀，可以選用氨水洗滌；硫化物沉淀可選用硝酸加鹽酸洗滌。用以上各種方法洗滌后，經(jīng)用自來水沖洗干凈的儀器上往往還留有Ca、Mg抖、Cl-等離子。如果實驗中不允許這些離子存在，應該再用純水把它們洗去。使用純水的目的只是為了洗去附在儀器壁上的自來水，所以應該盡量少用，符合少量（每次用量少）、多次（一般洗3次）的原則。洗凈的儀器壁上不應附著不溶物、油污，這樣的儀器可被水完全濕潤。把儀器倒轉過來，水即順器壁流下，器壁上只留下一層既薄又均勻的水膜，不掛水珠，這表示儀器已經(jīng)洗干凈。已洗凈的儀器不能再用布或紙抹，因為布和紙的纖維會留在器壁上弄臟儀器。在定性、定量實驗中，由于雜質(zhì)的引進會影響實驗的準確性，對儀器潔凈程度的要求較高。但有些情況下，如一般的無機制備、性質(zhì)實驗或者藥品本身很臟，這時對儀器潔凈程度的要求不高，儀器只要刷洗干凈，不必要求不掛水珠，也不必用純水蕩洗。工作中應根據(jù)實際情況決定洗滌的程度。




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