大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)

前言

　　《大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》出版已有10年。在這10年中，本科化學(xué)教學(xué)改革發(fā)生了深刻變化，培養(yǎng)基礎(chǔ)扎實(shí)、綜合素質(zhì)高、具有創(chuàng)新意識(shí)的本科化學(xué)專業(yè)的學(xué)生成為共識(shí)，從而對(duì)本科化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)更為重視。10年來，全國(guó)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)改革成果豐碩，這一形勢(shì)促使、激勵(lì)我們對(duì)原教材進(jìn)行修訂?！　⌒抻啎r(shí)注意到以下諸方面：在選擇實(shí)驗(yàn)內(nèi)容時(shí)，除經(jīng)典的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)外，要體現(xiàn)時(shí)代性與應(yīng)用性；在實(shí)驗(yàn)的形式上，既有單項(xiàng)基礎(chǔ)訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)，也要注重多項(xiàng)基礎(chǔ)訓(xùn)練組合的綜合實(shí)驗(yàn)和能自主學(xué)習(xí)的研究式實(shí)驗(yàn)；在教材的編寫上，繼續(xù)采用少一些驗(yàn)證式、注入式實(shí)驗(yàn)，多一些啟發(fā)式、研究式實(shí)驗(yàn)的編寫方法，使經(jīng)典實(shí)驗(yàn)帶有研究性。在刪除一些重復(fù)性實(shí)驗(yàn)、更新儀器的使用后，增加了如下內(nèi)容：　　1.時(shí)代性、實(shí)用性實(shí)驗(yàn)　?。?）引進(jìn)科研成果，如將固相反應(yīng)應(yīng)用于制備，介紹納米材料的制備與研究；　　（2）增加應(yīng)用性實(shí)驗(yàn)，如抗胃酸藥中鋁、鎂含量的測(cè)定，茶葉中微量金屬元素的鑒定與定量測(cè)定，以鉻天青為顯色劑的分光光度法測(cè)定茶葉（或面制食品）中的鋁含量?！　?.將綠色化學(xué)的理念引入教材　　（1）不用或少用對(duì)環(huán)境有污染的實(shí)驗(yàn)與試劑，如采用無汞法測(cè)定鐵礦中的鐵，用過氧化氫作氧化劑從廢銅制備五水硫酸銅?！　。?）對(duì)目前無法替代的、有污染的實(shí)驗(yàn)，介紹減量法，將試樣量減至五分之一，如用減量法測(cè)定鐵礦中的鐵（無汞法）、苯酚的含量，以減少污染?！　p量法也應(yīng)用在試劑貴的實(shí)驗(yàn)中，如測(cè)定銅合金中的銅，以節(jié)約試劑?！　。?）引入三廢處理實(shí)驗(yàn)，如回收廢電池中的錳、含鉻廢水處理等?！　?.培養(yǎng)創(chuàng)新能力　　（1）擴(kuò)大綜合性、研究式實(shí)驗(yàn)的范圍。在綜合性、研究式實(shí)驗(yàn)中引入近代儀器，如磁天平、微量差熱天平、X射線衍射、紅外光譜等的使用，擴(kuò)大研究的范圍，增加學(xué)生自主學(xué)習(xí)的機(jī)會(huì)，以提高學(xué)生的科研能力[研究?jī)?nèi)容廣的實(shí)驗(yàn)安排在第三學(xué)期（暑期）中進(jìn)行]?！　　?/pre>


內(nèi)容概要
《大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)(第2版面向21世紀(jì)課程教材)》是面向21世紀(jì)課程教材，也是普通高等教育“十一五”國(guó)家級(jí)規(guī)劃教材，與南京大學(xué)傅獻(xiàn)彩主編的《大學(xué)化學(xué)》配套使用。
本書在第一版的基礎(chǔ)上，引入分離技術(shù)和減量實(shí)驗(yàn)，增加了綜合性和研究式實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容，介紹了用計(jì)算機(jī)檢索文獻(xiàn)的方法、Origin作圖軟件的使用。全書共選入70多個(gè)實(shí)驗(yàn)，涵蓋了無機(jī)化學(xué)、定性和定量分析實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容，分為基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)、綜合性實(shí)驗(yàn)和研究式實(shí)驗(yàn)三個(gè)層次。要求學(xué)生通過
“查、看、思考”的方式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前預(yù)習(xí)、明確實(shí)驗(yàn)的目的、原理、注意事項(xiàng)及數(shù)據(jù)處理方式等，研究式實(shí)驗(yàn)要求學(xué)生自己查閱文獻(xiàn)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、獨(dú)立完成，以培養(yǎng)學(xué)生查閱、思考、綜合和創(chuàng)新能力。
《大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)(第2版面向21世紀(jì)課程教材)》可作為綜合性大學(xué)化學(xué)、高分子、應(yīng)用化學(xué)、環(huán)境類等專業(yè)的實(shí)驗(yàn)課教材，也可供高等師范院校、工科院校的相關(guān)專業(yè)選用。



書籍目錄
緒論
  一、大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的
  二、大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)方法
  三、大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)成績(jī)的評(píng)定
  四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)規(guī)則
  五、實(shí)驗(yàn)室的安全
  六、實(shí)驗(yàn)室與綠色化學(xué)
第一篇  基本知識(shí)、基本操作、基本技術(shù)
  1  基本知識(shí)與基本操作
    1.1  常用玻璃（瓷質(zhì)）儀器
    1.2  實(shí)驗(yàn)室公用設(shè)備
    1.3  實(shí)驗(yàn)室用的純水
    1.4  化學(xué)試劑
    1.5  常用儀器的洗滌及干燥
    1.6  試紙的使用
    1.7  加熱與冷卻
    1.8  固、液分離
    1.9  分析天平及其使用
    1.10  量器及其使用
    1.11  濾紙、濾器及其應(yīng)用
    1.12  標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液
    1.13  分析試樣的準(zhǔn)備和分解
    1.14  重量分析的基本操作
  2  光、電儀器的使用
    2.1  pH計(jì)的使用
    2.2  分光光度計(jì)的使用
    2.3  DDSJ-308型電導(dǎo)率儀的使用
    2.4  電位差計(jì)的使用
  3  實(shí)驗(yàn)結(jié)果的表示
    3.1  誤差和數(shù)據(jù)處理
    3.2  有效數(shù)字
    3.3  實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的表示
  4  參考資料與計(jì)算機(jī)文獻(xiàn)檢索簡(jiǎn)介
    4.1  圖書目錄簡(jiǎn)介
    4.2  參考書及手冊(cè)簡(jiǎn)介
    4.3  文獻(xiàn)檢索數(shù)據(jù)庫(kù)簡(jiǎn)介
第二篇  操作練習(xí)
  實(shí)驗(yàn)方法提要
  5  無機(jī)物制備基礎(chǔ)
    5.1  硝酸鉀的制備與提純
    5.2  五水硫酸銅的制備
    5.3  硫酸亞鐵銨的制備
    5.4  粗鹽的提純
  6  稱量和滴定操作練習(xí)
    6.1  電子天平稱量練習(xí)
    6.2  二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定
    6.3  摩爾氣體常數(shù)（R）的測(cè)定
    6.4  容量?jī)x器的校準(zhǔn)
    6.5  鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
    6.6  氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
第三篇  定量分析
  實(shí)驗(yàn)方法提要
  7  酸堿滴定法
    7.1  混合堿的組成及其含量的測(cè)定
    7.2  尿素中氮的測(cè)定
    7.3  硼酸含量的測(cè)定
  8  配位滴定法
    8.1  EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
    8.2  水中鈣鎂總量的測(cè)定
    8.3  錫青銅中鋅的測(cè)定
    8.4  焊錫中鉛、錫的測(cè)定
    8.5  抗胃酸藥中鋁、鎂含量的測(cè)定
  9  氧化還原滴定法
    9.1  鐵礦（或鐵粉）中鐵的測(cè)定
    9.2  硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
    9.3  銅合金中銅的測(cè)定
    9.4  苯酚含量的測(cè)定
    9.5  高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
    9.6  石灰石或碳酸鈣中鈣的測(cè)定
  10  重量分析法
    10.1  氯化鋇中結(jié)晶水的測(cè)定
    10.2  可溶性鋇鹽中鋇的測(cè)定
    10.3  鋼中鎳的測(cè)定
  11  分離、分析
    11.1  氨基酸的分離與測(cè)定（紙色譜法）
    11.2  鎂離子突破量（突破曲線）和樹脂交換容量的測(cè)定（離子交換法）
第四篇  化學(xué)原理
  實(shí)驗(yàn)方法提要
  12  相變與熱化學(xué)
    12.1  十水硫酸鈉的制備和相變點(diǎn)的測(cè)定
    12.2  生成熱的測(cè)定
  13  化學(xué)反應(yīng)速率與活化能
    13.1  過氧化氫分解速率與活化能的測(cè)定
    13.2  Fe3+和I-反應(yīng)速率與活化能的測(cè)定
  14  弱酸（堿）的解離常數(shù)
    14.1  醋酸解離度、解離常數(shù)的測(cè)定
    14.2  光度法測(cè)定弱酸的解離常數(shù)
  15  溶度積
    15.1  碘酸銅溶度積的測(cè)定
    15.2  平衡常數(shù)與溫度的依賴關(guān)系
  16  電動(dòng)勢(shì)、電極電勢(shì)
    16.1  原電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定
    16.2  能斯特方程與條件電勢(shì)
    16.3  溶度積與電極電勢(shì)的關(guān)系
    16.4  阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定
  17  配合物的吸收曲線與穩(wěn)定常數(shù)
    17.1  配合物的吸收曲線
    17.2  磺基水楊酸合鐵穩(wěn)定常數(shù)的測(cè)定
    17.3  平衡移動(dòng)法測(cè)定[Fe（SCN）]2+的穩(wěn)定常數(shù)
  18  物質(zhì)的結(jié)構(gòu)
    18.1  簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)
    18.2  晶體結(jié)構(gòu)
第五篇  元素的化學(xué)
  實(shí)驗(yàn)方法提要
  19  主族元素
    19.1  堿金屬、堿土金屬
    19.2  鹵素
    19.3  硫的化合物
    19.4  氮族
    19.5  碳族
    19.6  硼、鋁
  20  過渡元素
    20.1  鈦、釩
    20.2  鉻、錳
    20.3  鐵、鈷、鎳
    20.4  銅、鋅分族
  21  常見離子的分離和鑒定
    21.1  陽(yáng)離子混合液分析練習(xí)
    21.2  陽(yáng)離子混合液的分析
    21.3  陰離子混合液的分析
    21.4  簡(jiǎn)單無機(jī)物的分析
  22  無機(jī)制備
    22.1  氮化鎂的合成
    22.2  醋酸亞鉻的制備
    22.3  電解法制備高錳酸鉀
    22.4  從鈦鐵礦制備二氧化鈦
    22.5  從鉻鐵礦制備金屬鉻
第六篇  綜合、研究
  實(shí)驗(yàn)方法提要
  23  綜合性實(shí)驗(yàn)
    23.1  三氯化六氨合鈷的制備及其組成的確定
    23.2  二草酸合銅酸鉀的制備和組成測(cè)定
    23.3  鐵化合物的制備及其組成測(cè)定
    23.4  茶葉中微量元素的鑒定與定量測(cè)定
    23.5  固相配位化學(xué)反應(yīng)
    23.6  水泥中鐵、鋁、鈣和鎂的測(cè)定
    23.7  無氰鍍鋅液的成分分析
  24  研究式實(shí)驗(yàn)
    24.1  研究式實(shí)驗(yàn)的思路與要求
    24.2  研究式實(shí)驗(yàn)的推薦課題
    24.3  設(shè)計(jì)研究式實(shí)驗(yàn)的指導(dǎo)
    例1  堿式碳酸銅的制備
    例2  回收廢電池中錳制備碳酸錳
    例3  納米氧化鋅的制備
    例4  葡萄糖含量的測(cè)定
    例5  飲料中維生素C及檸檬酸含量的測(cè)定
    例6  鉻天青S分光光度法測(cè)定鋁的含量
附錄
  一、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表
  二、弱電解質(zhì)的解離常數(shù)
  三、配離子的穩(wěn)定常數(shù)
  四、溶度積
  五、溶解性表
  六、不同溫度下若干常見無機(jī)化合物的溶解度
  七、常用酸、堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和相對(duì)密度
  八、常用酸、堿的濃度
  九、常用指示劑
  十、滴定分析中常用標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
  十一、常用工作基準(zhǔn)試劑
  十二、pH標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的配制方法
  十三、常用緩沖溶液的配制
  十四、化合物的相對(duì)分子質(zhì)量
  十五、特種試劑的配制
  十六、常見離子和化合物的顏色
  十七、某些氫氧化物沉淀和溶解時(shí)所需的pH
  十八、陽(yáng)離子的硫化氫系統(tǒng)分組
  十九、常見離子的定性鑒定方法
  二十、試樣的分解
  二十一、水的飽和蒸氣壓
  二十二、磁化率、反磁磁化率
  二十三、Origin使用簡(jiǎn)介
主要參考文獻(xiàn)
元素周期表


章節(jié)摘錄
版權(quán)頁(yè)：插圖：5.用氫氧化鈉一高錳酸鉀洗液洗可以洗去油污和有機(jī)物。洗后在器壁上留下的二氧化錳沉淀可再用鹽酸洗。除以上洗滌方法外，還可以根據(jù)污物的性質(zhì)選用適當(dāng)試劑。如AgCl沉淀，可以選用氨水洗滌；硫化物沉淀可選用硝酸加鹽酸洗滌。用以上各種方法洗滌后，經(jīng)用自來水沖洗干凈的儀器上往往還留有Ca、Mg抖、Cl-等離子。如果實(shí)驗(yàn)中不允許這些離子存在，應(yīng)該再用純水把它們洗去。使用純水的目的只是為了洗去附在儀器壁上的自來水，所以應(yīng)該盡量少用，符合少量（每次用量少）、多次（一般洗3次）的原則。洗凈的儀器壁上不應(yīng)附著不溶物、油污，這樣的儀器可被水完全濕潤(rùn)。把儀器倒轉(zhuǎn)過來，水即順器壁流下，器壁上只留下一層既薄又均勻的水膜，不掛水珠，這表示儀器已經(jīng)洗干凈。已洗凈的儀器不能再用布或紙抹，因?yàn)椴己图埖睦w維會(huì)留在器壁上弄臟儀器。在定性、定量實(shí)驗(yàn)中，由于雜質(zhì)的引進(jìn)會(huì)影響實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，對(duì)儀器潔凈程度的要求較高。但有些情況下，如一般的無機(jī)制備、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)或者藥品本身很臟，這時(shí)對(duì)儀器潔凈程度的要求不高，儀器只要刷洗干凈，不必要求不掛水珠，也不必用純水蕩洗。工作中應(yīng)根據(jù)實(shí)際情況決定洗滌的程度。




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《大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)(第2版)》：面向21世紀(jì)課程教材





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