化學分析教程

前言

　　全面落實科學發(fā)展觀，提高人才培養(yǎng)質(zhì)量是當前深化教學改革的重要內(nèi)容。分析化學由于其實踐性和應(yīng)用性強的特點，決定了它是一門不斷發(fā)展更新的課程，正如分析化學的定義也是一個發(fā)展、變化的概念一樣，對其教學內(nèi)容和教材也要隨著教育教學改革的深入發(fā)展做相應(yīng)的改革。自1994年我們參加教育部的《高等教育面向21世紀教學內(nèi)容和課程體系改革計劃》以來，與兄弟院校共同研討課程的改革，此后又三次被批準為理科基地創(chuàng)建名牌課程項目，使分析化學課程改革和建設(shè)在較長時間內(nèi)持續(xù)地進行著。鑒于滴定分析法的理論部分與前行課程無機化學中的化學平衡有相當多的重復(fù)，分析化學本身的體系一貫沿用四類滴定分析法，分章講述時互相重復(fù)也不少，這不僅影響了課程魅力的發(fā)揮，而且容易使學生的學習興趣減弱，學生學過后仍建立不起來完整系統(tǒng)的化學平衡概念和處理方法，抓不住分析化學的實質(zhì)和核心。興趣是創(chuàng)新的推動力，沒了興趣何談培養(yǎng)創(chuàng)新思維和創(chuàng)新能力。又由于化學分析課程的教學學時在減少，因此感到有必要在化學分析課程的體系上做較大的改革，將四類滴定分析法加以統(tǒng)一處理，形成以滴定分析法理論概括的新體系。已于1996年由吉林大學出版社出版了教材《化學分析》，2001年又出版了第二版，使新體系更臻完善。該教材在吉林大學化學學院一直使用至今，在此期間我們不斷聽取學生的意見、要求和建議，積累了講授的經(jīng)驗，又認真地進行了修改，從而形成此稿?！　”窘滩脑诘味ǚ治霾糠执蚱屏艘曰瘜W反應(yīng)平衡類型為線索，按四大滴定分析法組織教學內(nèi)容的體系，建立了以滴定分析法理論概括的新體系，即以準確測定為目標，應(yīng)用化學平衡處理復(fù)雜體系為著眼點來組織教學內(nèi)容，形成內(nèi)在有緊密聯(lián)系的三章，每章解決一個層面的問題。頭一章(本書第2章)著重于復(fù)雜化學平衡的處理和平衡濃度計算問題，為下一章做理論準備。第二章(本書第3章)以建立準確滴定分析方法為目標，以滴定誤差為中心，以統(tǒng)一的處理方法解決滴定誤差、滴定突躍、滴定可行性判據(jù)等滴定分析法的理論核心問題。

內(nèi)容概要

　　是吉林大學多年來分析化學課程教學內(nèi)容和課程體系改革的成果，它將四類滴定分析法加以統(tǒng)一處理，形成了以滴定分析法理論概括的新體系。全書包括八章：定量分析概論、分析化學中的化學平衡、滴定分析法原理、滴定分析法的應(yīng)用、重量分析法、分析化學中常用的分離方法、吸光光度法、分析實驗數(shù)據(jù)處理。每章末附有習題。

書籍目錄

緒論第1章　定量分析概論1.1　定量分析的過程1.1.1　取樣1.1.2　分解試樣1.1.3　分離或消除干擾1.1.4　測定1.1.5　數(shù)據(jù)處理和結(jié)果的表示1.2　誤差的基本概念1.2.1　誤差與偏差1.2.2　隨機誤差與系統(tǒng)誤差1.2.3　準確度與精密度1.2.4　提高分析準確度的方法1.2.5　誤差的傳遞1.2.6　有效數(shù)字1.3　滴定分析概述1.3.1　滴定分析法的基本概念1.3.2　滴定分析法的類型1.3.3　滴定分析對反應(yīng)的要求1.3.4　標準溶液與基準物質(zhì)1.3.5　滴定方式1.4　分析化學中的計量單位1.4.1　分析化學申常用的物理量及單位1.4.2　滴定分析計算習題第2章　分析化學中的化學平衡2.1　平衡常數(shù)2.1.1　離子的活度與平衡濃度2.1.2　離子的活度系數(shù)與離子強度2.1.3　非電解質(zhì)的活度系數(shù)2.1.4　濃度常數(shù)與活度常數(shù)的關(guān)系2.1.5　總反應(yīng)平衡常數(shù)2.2　分布系數(shù)、副反應(yīng)系數(shù)及條件平衡常數(shù)2.2.1　分析濃度與平衡濃度2.2.2　分布系數(shù)和分布曲線2.2.3　條件平衡常數(shù)與副反應(yīng)系數(shù)2.2.4　分布系數(shù)與副反應(yīng)系數(shù)的圖算法2.2.5　濃度對數(shù)圖2.3　緩沖溶液2.3.1　緩沖作用2.3.2　緩沖容量2.3.3　緩沖范圍2.3.4　緩沖溶液的有關(guān)計算2.3.5　金屬離子緩沖溶液和配體緩沖溶液習題第3章　滴定分析法原理3.1　生成反應(yīng)型的滴定分析3.1.1　滴定曲線3.1.2　滴定誤差與滴定突躍3.1.3　實施滴定分析的可行性判據(jù)3.1.4　混合金屬離子M和N的配位滴定3.2　質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)類型的滴定3.2.1　質(zhì)子平衡原理及[H+]的近似計算3.2.2　質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)類型的滴定3.3　電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)類型的滴定3.3.1　對稱型滴定反應(yīng)3.3.2　非對稱型滴定反應(yīng)習題第4章　滴定分析法的應(yīng)用4.1　指示劑4.1.1　指示劑的作用原理4.1.2　指示劑的變色范圍4.1.3　指示劑的選擇4.1.4　影響指示劑變色的因素4.2　標準溶液的配制和標定4.2.1　酸、堿標準溶液4.2.2　配位滴定的標準溶液4.2.3　氧化還原滴定的標準溶液4.2.4　沉淀滴定的標準溶液4.3　滴定分析法的應(yīng)用實例4.3.1　混合堿的分析4.3.2　銨鹽申氮的測定4.3.3　磷的測定4.3.4　硅的測定4.3.5　水硬度的測定4.3.6　水泥申鐵、鋁、鈣、鎂的測定4.3.7　重鉻酸鉀法測定鐵礦中鐵含量4.3.8　碘量法測定銅合金中銅的含量4.3.9　高錳酸鉀法測定化學需氧量(COD)4.3.10　銀量法測定鹵素習題第5章　重量分析法5.1　重量分析法概述5.1.1　重量分析法的分類和特點5.1.2　重量分析法的分析過程及對沉淀的要求5.1.3　重量分析結(jié)果的計算5.2　沉淀的溶解度及其影響因素5.2.1　溶解度5.2.2　影響沉淀溶解度的因素5.3　沉淀的形成及顆粒的大小5.3.1　沉淀的類型5.3.2　沉淀的形成過程5.4　沉淀的純度5.4.1　共沉淀現(xiàn)象5.4.2　后沉淀5.4.3　沉淀玷污對分析結(jié)果的影響5.4.4　沉淀的過濾與洗滌5.5　沉淀的條件5.5.1　晶形沉淀5.5.2　無定形沉淀5.5.3　均相(均勻)沉淀法5.6　有機沉淀劑5.6.1　有機沉淀劑的特點5.6.2　有機沉淀劑的分類5.6.3　分析中常用的有機沉淀劑習題第6章　分析化學中常用的分離方法6.1　概述6.2　沉淀分離法6.2.1　常量組分的沉淀分離6.2.2　微量組分的沉淀分離和富集6.3　溶劑萃取分離法6.3.1　萃取分離的基本原理6.3.2　溶劑萃取的類型和萃取條件6.4　離子交換分離法6.4.1　離子交換樹脂的種類和性質(zhì)6.4.2　離子交換的選擇性6.4.3　離子交換分離操作6.4.4　離子交換分離法的應(yīng)用6.5　色譜分離法6.5.1　柱色譜法6.5.2　紙色譜法6.5.3　薄層色譜法6.6　其他分離方法簡介6.6.1　揮發(fā)和蒸餾分離法6.6.2　浮選分離法6.6.3　毛細管電泳分離法習題第7章　吸光光度法7.1　吸光光度法基本原理7.1.1　物質(zhì)對光的選擇性吸收7.1.2　吸收的基本定律7.2　目視比色法、光度分析法及其儀器7.2.1　目視比色法7.2.2　分光光度法7.3　顯色反應(yīng)與顯色條件的選擇7.3.1　顯色反應(yīng)7.3.2　顯色反應(yīng)的平衡及條件7.4　光度分析的準確度7.5　光度分析的應(yīng)用7.5.1　溶液中多組分的測定7.5.2　差示分光光度法7.5.3　光度滴定法7.5.4　弱酸(堿)解離常數(shù)的測定7.5.5　配合物組成及穩(wěn)定常數(shù)的測定7.5.6　雙波長分光光度法習題第8章　分析實驗數(shù)據(jù)處理8.1　數(shù)據(jù)的特性及分布8.1.1　數(shù)理統(tǒng)計的某些基本概念8.1.2　隨機變量的頻數(shù)分布8.1.3　隨機變量的正態(tài)分布8.2　總體平均值的估計8.2.1　平均值的標準偏差8.2.2　置信區(qū)間與置信度8.2.3　顯著性水平8.2.4　少量實驗數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理8.3　顯著性檢驗8.3.1　顯著性檢驗的步驟8.3.2　υ檢驗法8.3.3　τ檢驗法8.3.4　F檢驗法8.3.5　可疑值取舍習題附錄表1　離子的體積參數(shù)α值表2　水溶液中的離子活度系數(shù)(25℃)表3　弱酸、弱堿在水中的解離常數(shù)(25℃)表4　金屬配合物的穩(wěn)定常數(shù)表5　金屬離子與氨羧配位劑形成的配合物的穩(wěn)定常數(shù)(1gK)表6　EDTA的lgαY(H)表7　金屬離子的lgαM(OH)表8　標準電極電位表(18～25℃)表9　某些氧化還原電對的條件電位表10　微溶化合物的溶度積(18～25℃)表11　一些化合物的相對分子質(zhì)量表12　元素相對原子質(zhì)量表主要參考書

編輯推薦

　　可作為普通高等院校和師范院?；瘜W化工、材料、生物、醫(yī)學、環(huán)境等專業(yè)的分析化學教材，也可供其他相關(guān)人員參考。

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