無機(jī)及分析化學(xué)

前言

《無機(jī)及分析化學(xué)》是一本近化類專業(yè)通用型的化學(xué)基礎(chǔ)課教材，適用于生命科學(xué)、化工、材料、生物工程、環(huán)境科學(xué)、農(nóng)學(xué)、醫(yī)學(xué)、藥學(xué)、輕工、食品、動(dòng)物科學(xué)等專業(yè)，自2003年問世以來得到許多高校的關(guān)注和使用，并取得了良好的教學(xué)效果。2006年《無機(jī)及分析化學(xué)》第二版被列入了教育部普通高等教育“十一五”國(guó)家級(jí)規(guī)劃教材，為了更好地修訂教材，我們向全國(guó)30余所院校發(fā)出了修訂意見征求表。2006年8月在杭州召開的全國(guó)無機(jī)及分析化學(xué)課程建設(shè)與教學(xué)研討會(huì)上，我們又和來自全國(guó)40所院校的代表交流了無機(jī)及分析化學(xué)教材建設(shè)的經(jīng)驗(yàn)與體會(huì)。浙江工業(yè)大學(xué)、南昌大學(xué)、南京林業(yè)大學(xué)、寧波大學(xué)、華中農(nóng)業(yè)大學(xué)、重慶工商大學(xué)、西安科技大學(xué)、桂林工學(xué)院、嘉興學(xué)院等院校教師對(duì)教材的修訂提出了許多寶貴的建議和修改意見，在此表示衷心的感謝。在總結(jié)了近年來課程改革和教材建設(shè)經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，《無機(jī)及分析化學(xué)》第二版根據(jù)通用性、適用性和先進(jìn)性有機(jī)結(jié)合的原則進(jìn)行修訂。為優(yōu)化課程內(nèi)容結(jié)構(gòu)，在保持原課程體系的基礎(chǔ)上對(duì)教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行一定的補(bǔ)充、刪除和重組。第一章補(bǔ)充物質(zhì)的聚集狀態(tài)、理想氣體狀態(tài)方程、分壓定律。第二章刪除用燃燒焓求反應(yīng)焓變的方法，補(bǔ)充簡(jiǎn)單反應(yīng)級(jí)數(shù)反應(yīng)的半衰期、濃度與速率常數(shù)的計(jì)算。第三章對(duì)分析方法的分類做了修改。第四章刪除活度系數(shù)的計(jì)算，增強(qiáng)了質(zhì)子平衡式的內(nèi)容，增加酸堿電子理論簡(jiǎn)介。第五章刪除了重量分析法。第六章刪除了條件電極電勢(shì)的計(jì)算。第七章刪除了原子的組成、離子鍵強(qiáng)弱的庫侖定律判斷式、晶格能理論計(jì)算式、原子軌道和分子軌道的中心對(duì)稱與反對(duì)稱、鍵矩的概念；對(duì)核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的內(nèi)容進(jìn)行了重組；增加了大7r鍵的內(nèi)容。第八章增加了配位化合物的分類和異構(gòu)現(xiàn)象。第九章紫外一可見分光光度法和第十章現(xiàn)代儀器分析法選介合并為儀器分析法選介。第十章元素化學(xué)增加了f區(qū)元素，介紹了元素化學(xué)的新進(jìn)展。第十一章簡(jiǎn)化了共沉淀分離法，新增常用的生化沉淀分離法，簡(jiǎn)單介紹了鹽析法和等電點(diǎn)沉淀分離法；薄層色譜分離法改為層析分離法，介紹了柱層析、紙層析和薄層層析三種方法?？紤]到互聯(lián)網(wǎng)上豐富的信息資源已成為人們獲取信息的重要來源之一，增加了第十二章化學(xué)信息的網(wǎng)絡(luò)檢索。介紹了利用互聯(lián)網(wǎng)搜索專業(yè)化學(xué)網(wǎng)站和化學(xué)數(shù)據(jù)的方法，為學(xué)生提供更便捷的檢索化學(xué)文獻(xiàn)的手段。附錄中的部分?jǐn)?shù)據(jù)也進(jìn)行了更新。在修訂過程中注意更新理論、概念、內(nèi)容及方法，同時(shí)將化學(xué)現(xiàn)代科技成果恰當(dāng)?shù)厝谌氲交A(chǔ)課的教學(xué)之中，用新的科技發(fā)展的內(nèi)容去改造、替代和充實(shí)舊的教學(xué)內(nèi)容。修改、補(bǔ)充了部分例題和習(xí)題，突出理論、規(guī)律的研究過程及其應(yīng)用。將習(xí)題分為基本題和提高題，基本題表達(dá)了課程的基本要求，提高題則要求學(xué)生進(jìn)一步應(yīng)用化學(xué)知識(shí)，以適應(yīng)不同學(xué)校和專業(yè)的需要。在無機(jī)化學(xué)部分的例題和習(xí)題中強(qiáng)調(diào)有效數(shù)字的運(yùn)算法則，使全書統(tǒng)一。為便于教師開展多媒體教學(xué)和學(xué)生的主動(dòng)性學(xué)習(xí)，本教材還提供《無機(jī)及分析化學(xué)》電子教案。該電子教案配合本教材，參考其他同類教材，用優(yōu)秀的教本、簡(jiǎn)單的平臺(tái)提供給教師一個(gè)教授的基本素材，并為教師留下可以各自充分發(fā)揮特色的空間?？紤]到不同學(xué)校和專業(yè)的教學(xué)要求和學(xué)時(shí)有所不同，教材中的部分內(nèi)容可作為選學(xué)，用★表示。我們還將修訂《無機(jī)及分析化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》，使其與《無機(jī)及分析化學(xué)》（第二版）相配套。

內(nèi)容概要

　　《無機(jī)及分析化學(xué)（第2版）》為普通高等教育“十一五”國(guó)家級(jí)規(guī)劃教材，是在浙江大學(xué)編《無機(jī)及分析化學(xué)（第1版）》基礎(chǔ)上修訂而成的。此次修訂遵循“通用性、適用性和先進(jìn)性有機(jī)結(jié)合”的原則，在保持原課程體系基礎(chǔ)上，對(duì)數(shù)學(xué)內(nèi)容進(jìn)行了重組、刪除和補(bǔ)充。主要內(nèi)容為化學(xué)反應(yīng)的基本原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本知識(shí)、溶液化學(xué)平衡及在定量分析中的應(yīng)用、常用儀器分析簡(jiǎn)介、化學(xué)信息的網(wǎng)絡(luò)檢索等。為有利于教學(xué)，教材具有配套的多媒體光盤?！　　稛o機(jī)及分析化學(xué)（第2版）》是一本近化類專業(yè)通用型的化學(xué)基礎(chǔ)課教材，適用于生命科學(xué)、化工、材料、生物工程、環(huán)境科學(xué)、農(nóng)學(xué)、醫(yī)學(xué)、藥學(xué)、輕工、食品、動(dòng)物科學(xué)等專業(yè)。

書籍目錄

緒論第一章　物質(zhì)的聚集狀態(tài)1.1  分散系1.2  氣體1.2.1  理想氣體狀態(tài)方程1.2.2  分壓定律1.3  溶液濃度的表示方法1.3.1  物質(zhì)的量濃度1.3.2  質(zhì)量摩爾濃度1.3.3  質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.3.4  幾種溶液濃度之間的關(guān)系1.4  稀溶液的通性1.4.1  溶液蒸氣壓下降1.4.2  溶液沸點(diǎn)的升高和凝固點(diǎn)降低1.4.3  溶液的滲透壓1.5  膠體溶液1.5.1  分散度和表面吸附1.5.2  膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)1.5.3  膠體溶液的性質(zhì)1.5.4  溶膠的穩(wěn)定性和聚沉1.6  高分子溶液和乳狀液1.6.1  高分子溶液1.6.2  乳狀液思考題習(xí)題第二章　化學(xué)反應(yīng)的一般原理2.1  基本概念2.1.1  化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度2.1.2  系統(tǒng)和環(huán)境2.1.3  狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)2.1.4  過程與途徑2.1.5  熱和功2.1.6  熱力學(xué)能與熱力學(xué)第一定律2.2  熱化學(xué)2.2.1  化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)2.2.2  蓋斯定律2.2.3  反應(yīng)焓變的計(jì)算2.3  化學(xué)反應(yīng)的方向與限度2.3.1  化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性2.3.2  熵2.3.3  化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)2.3.4  ：標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)變2.4  化學(xué)平衡2.4.1  可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡2.4.2  平衡常數(shù)2.4.3  標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)變2.4.4  影響化學(xué)平衡的因素——平衡移動(dòng)原理2.5  化學(xué)反應(yīng)速率2.5.1  化學(xué)反應(yīng)速率的概念2.5.2  反應(yīng)歷程與基元反應(yīng)2.5.3  簡(jiǎn)單反應(yīng)級(jí)數(shù)的反應(yīng)2.5.4  反應(yīng)速率理論2.5.5  影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2.6  化學(xué)反應(yīng)一般原理的應(yīng)用思考題習(xí)題第三章　定量分析基礎(chǔ)3.1  分析化學(xué)的任務(wù)和作用3.2  定量分析方法的分類3.2.1  化學(xué)分析方法3.2.2  儀器分析方法3.3  定量分析的一般過程3.3.1  定量分析的一般過程3.3.2  分析結(jié)果的表示方法3.4  定量分析中的誤差3.4.1  準(zhǔn)確度和精密度3.4.2  定量分析誤差產(chǎn)生的原因3.4.3  提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法3.5  分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理3.5.1  平均偏差和標(biāo)準(zhǔn)偏差3.5.2  平均值的置信區(qū)間3.5.3  可疑數(shù)據(jù)的取舍3.5.4  分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理與報(bào)告3.6  有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則3.6.1  有效數(shù)字3.6.2  有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則3.7  滴定分析法概述3.7.1  滴定分析法的分類3.7.2  滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求和滴定方式3.7.3  基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液3.7.4  滴定分析中的計(jì)算思考題習(xí)題第四章　酸堿平衡與酸堿滴定4.1  電解質(zhì)溶液4.1.1  強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)4.1.2  活度與活度系數(shù)4.2  酸堿理論4.2.1  酸堿質(zhì)子理論4.2.2  酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱4.2.3  酸堿電子理論4.3  溶液酸度的計(jì)算4.3.1  質(zhì)子平衡式4.3.2  一元弱酸（堿）溶液酸度的計(jì)算4.3.3  多元弱酸（堿）溶液酸度的計(jì)算4.3.4  兩性物質(zhì)溶液酸度的計(jì)算4.3.5  酸堿平衡的移動(dòng)4.3.6  溶液酸度的測(cè)試4.4  緩沖溶液4.4.1  緩沖作用原理4.4.2  緩沖溶液pH的計(jì)算4.4.3  緩沖容量4.4.4  重要緩沖溶液4.5  弱酸（堿）溶液中各型體的分布4.5.1  一元弱酸（堿）溶液4.5.2  多元弱酸溶液中各種型體的分布4.6  酸堿滴定法4.6.1  酸堿滴定曲線4.6.2  酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定4.6.3  酸堿滴定應(yīng)用示例思考題習(xí)題第五章　沉淀溶解平衡與沉淀滴定法5.1  溶度積原理5.1.1  溶度積常數(shù)5.1.2  溶度積和溶解度的相互換算5.1.3  溶度積原理5.2  沉淀溶解平衡的移動(dòng)5.2.1  影響難溶電解質(zhì)溶解度的因素5.2.2  沉淀的溶解5.3  多種沉淀之間的平衡5.3.1  分步沉淀5.3.2  沉淀的轉(zhuǎn)化5.4  沉淀滴定法5.4.1  莫爾法5.4..2  佛爾哈德法5.4.3  法揚(yáng)司法思考題習(xí)題第六章　氧化還原平衡與氧化還原滴定法6.1  氧化還原反應(yīng)的基本概念6.1.1  氧化值6.1.2  氧化與還原6.2  氧化還原反應(yīng)方程式的配平6.3  電極電勢(shì)6.3.1  原電池6.3.2  電極電勢(shì)6.3.3  標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)6.3.4  原電池電動(dòng)勢(shì)的理論計(jì)算6.3.5  影響電極電勢(shì)的因素——能斯特方程式6.3.6  條件電極電勢(shì)6.4  電極電勢(shì)的應(yīng)用6.4.1  計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)6.4.2  判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向6.4.3  確定氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)6.4.4  計(jì)算K或溶液的pH6.5  元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用6.5.1  元素電勢(shì)圖6.5.2  元素電勢(shì)圖的應(yīng)用6.6  氧化還原反應(yīng)速率及其影響因素6.6.1  氧化還原反應(yīng)的復(fù)雜性6.6.2  影響氧化還原反應(yīng)速率的因素6.7  氧化還原滴定法6.7.1  氧化還原滴定曲線6.7.2  氧化還原指示劑6.7.3  氧化還原滴定前的預(yù)處理6.8  常用氧化還原滴定方法6.8.1  重鉻酸鉀法6.8.2  高錳酸鉀法6.8.3  碘量法6.8.4  氧化還原滴定結(jié)果的計(jì)算思考題習(xí)題第七章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)7.1  核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)7.1.1  微觀粒子（電子）的運(yùn)動(dòng)特征7.1.2  核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述7.1.3  原子軌道和電子云的圖像7.2  多電子原子結(jié)構(gòu)7.2.1  核外電子排布規(guī)則7.2.2  電子層結(jié)構(gòu)與元素周期律7.2.3  原子性質(zhì)的周期性7.3  化學(xué)鍵理論7.3.1  離子鍵理論7.3.2  價(jià)鍵理論7.3.3  分子軌道理論7.3.4  共價(jià)鍵的類型7.3.5  共價(jià)鍵參數(shù)7.4  多原子分子的空間構(gòu)型7.4.1  價(jià)層電子對(duì)互斥理論7.4.2  雜化軌道理論7.5  共價(jià)型物質(zhì)的晶體7.5.1  晶體的類型7.5.2  金屬晶體7.5.3  分子晶體7.6  離子型晶體7.6.1  離子的電子層結(jié)構(gòu)7.6.2  離子晶體7.6.3  離子極化作用7.7  多鍵型晶體思考題習(xí)題第八章　配位化合物與配位滴定8.1  配位化合物的組成和命名8.1.1  配位化合物的組成8.1.2  配位化合物的命名8.2  配位化合物的化學(xué)鍵理論8.2.1  配位化合物的價(jià)鍵理論8.2.2  晶體場(chǎng)理論簡(jiǎn)介8.3  配位化合物的類型和異構(gòu)化8.3.1  配位化合物的類型8.3.2  配位化合物的異構(gòu)現(xiàn)象8.4  配離子在溶液中的解離平衡8.4.1  配位平衡常數(shù)8.4.2  配位平衡的移動(dòng)8.5  配位滴定法8.5.1  配位滴定法的特點(diǎn)8.5.2  乙二胺四乙酸在溶液中的平衡8.5.3  二胺四乙酸與金屬離子平衡8.5.4  配合物的條件平衡常數(shù)8.6  配位滴定曲線8.6.1  配位滴定曲線8.6.2  配位滴定所允許的最低pH和酸效應(yīng)曲線8.7  金屬指示劑8.7.1  金屬指示劑的變色原理8.7.2  常用的金屬指示劑8.7.3  使用指示劑時(shí)存在的問題8.8  配位滴定的應(yīng)用8.8.1  滴定方式和應(yīng)用實(shí)例8.8.2  提高配位滴定選擇性的方法思考題習(xí)題第九章　儀器分析法選介9.1  紫外一可見分光光度法9.1.1  概述9.1.2  光吸收的基本定律9.1.3  顯色反應(yīng)及其影響因素9.1.4  紫外一可見分光光度計(jì)9.1.5  紫外一可見分光光度測(cè)定的方法9.1.6  紫外一可見分光光度法的誤差和測(cè)量條件的選擇9.1.7  紫外一可見分光光度法應(yīng)用實(shí)例9.2  原子吸收分光光度法9.2.1  概述9.2.2  基本原理9.2.3  原子吸收分光光度計(jì)9.2.4  定量分析方法9.2.5  原子吸收法的特點(diǎn)和應(yīng)用9.3  電勢(shì)分析法9.3.1  概述9.3.2  離子選擇性電極9.3.3  直接電勢(shì)法9.3.4  電勢(shì)滴定法9.4  色譜分析法9.4.1  概述9.4.2  色譜分析法的原理9.4.3  色譜定性和定量分析9.4.4  氣相色譜儀及氣相色譜法的特點(diǎn)9.4.5  高效液相色譜儀及高效液相色譜法的特點(diǎn)思考題習(xí)題第十章　元素化學(xué)10.1  元素概述10.1.1  元素分布10.1.2  元素分類10.2  s區(qū)元素10.2.1  s區(qū)元素的通性10,2.2  重要化合物10.3  p區(qū)元素10.3.1  p區(qū)元素的通性10.3.2  重要元素及其化合物10.4  d區(qū)元素10.4.1  d區(qū)元素的通性10.4.2  重要元素及其化合物10.5  ds區(qū)元素10.5.1  ds區(qū)元素的通性10.5.2  重要化合物10.6  f區(qū)元素10.6.1  鑭系元素概述10.6.2  鑭系元素的重要化合物10.6.3  錒系元素概述10.6.4  釷和鈾及其化合物思考題習(xí)題第十一章　復(fù)雜物質(zhì)的分離與富集11.1  沉淀分離法11.1.1  無機(jī)沉淀劑沉淀分離法11.1.2  有機(jī)沉淀劑沉淀分離法11.1.3  共沉淀分離和富集11.1.4  常用的生化沉淀分離法11.2  液一液萃取分離法……第十二章　化學(xué)信息的網(wǎng)絡(luò)檢索附錄主要參考書目習(xí)題參考答案希臘字母表索引元素周期表

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《普通高等教育"十一五"國(guó)家級(jí)規(guī)劃教材?無機(jī)及分析化學(xué)》由高等教育出版社出版。

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