無機及分析化學

內(nèi)容概要

　　《無機及分析化學》內(nèi)容包括氣體和溶液、化學反應(yīng)速率與化學平衡、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、定量分析基礎(chǔ)、酸堿平衡和酸堿滴定法、重量分析法和沉淀滴定法、氧化還原反應(yīng)和氧化還原滴定法、配位平衡和配位滴定法、吸光光度法、元素及其化合物選述、化學熱力學基礎(chǔ)等。　　同時還研制了與本教材配套的教師授課用電子教案以及相關(guān)的習題解答，使用《無機及分析化學》進行教學的授課教師可向高等教育出版社相關(guān)人員索取。　　《無機及分析化學》適用于應(yīng)用型、技能型人才培養(yǎng)的各類院校的化工、環(huán)境、輕工、制藥、農(nóng)林、醫(yī)學、食品等專業(yè)的“無機及分析化學”課程教學，也可供相關(guān)科技人員參考。

書籍目錄

第一章 氣體和溶液1.1 氣體1.2 溶液1.3 膠體本章小結(jié)習題第二章 化學反應(yīng)速率與化學平衡2.1 化學反應(yīng)速率2.2 化學反應(yīng)速率理論簡介2.3 影響化學反應(yīng)速率的主要因素2.4 化學平衡2.5 化學平衡的移動2.6 反應(yīng)速率與化學平衡的綜合應(yīng)用本章小結(jié)習題第三章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)3.1 原子核外電子的運動狀態(tài)3.2 原子核外電子排布與元素周期律3.3 元素性質(zhì)的周期性3.4 化學鍵+3.5 雜化軌道理論與分子的幾何構(gòu)型3.6 分子間力和氫鍵本章小結(jié)習題第四章 定量分析基礎(chǔ)4.1 分析化學概論4.2 定量分析的誤差4.3 有效數(shù)字和運算規(guī)則4.4 滴定分析法本章小結(jié)習題第五章 酸堿平衡和酸堿滴定法5.1 酸堿理論5.2 弱電解質(zhì)的解離平衡5.3 溶液的酸堿性5.4 酸堿緩沖溶液5.5 酸堿指示劑5.6 酸堿滴定曲線及指示劑選擇5.7 酸堿滴定法的應(yīng)用本章小結(jié)習題第六章 重量分析法和沉淀滴定法6.1 沉淀一溶解平衡6.2 溶度積規(guī)則及其應(yīng)用6.3 重量分析法簡述6.4 沉淀的形成和純度及沉淀條件6.5 沉淀滴定法本章小結(jié)習題第七章 氧化還原反應(yīng)和氧化還原滴定法7.1 氧化還原反應(yīng)的基本概念7.2 電極電勢7.3 電極電勢的應(yīng)用7.4 元素標準電勢圖及其應(yīng)用7.5 氧化還原滴定法7.6 常用的氧化還原滴定法本章小結(jié)習題第八章 配位平衡和配位滴定法8.1 配位化合物的組成和命名8.2 配位平衡8.3 EDTA及其與金屬離子的配位化合物8.4 配位滴定的基本原理8.5 金屬指示劑8.6 配位滴定方式及應(yīng)用8.7 配位化合物的一些應(yīng)用本章小結(jié)習題第九章 吸光光度法9.1 吸光光度法的特點9.2 吸光光度法的原理9.3 顯色反應(yīng)和顯色條件的選擇9.4 測量條件的選擇9.5 目視比色法和光度計的基本部件9.6 吸光光度法的應(yīng)用本章小結(jié)習題第十章 元素及其化合物選述10.1 s區(qū)元素10.2 ds區(qū)元素10.3 d區(qū)元素10.4 p區(qū)元素本章小結(jié)習題第十一章 化學熱力學基礎(chǔ)11.1 基本概念和熱力學第一定律11.2 化學反應(yīng)熱效應(yīng)本章小結(jié)習題附錄附錄1 一些常用量的符號與名稱附錄2 一些物質(zhì)的標準熱力學常數(shù)(298.15K)附錄3 一些弱酸、弱堿在水溶液中的解離常數(shù)(298K)附錄4 常見難溶電解質(zhì)的溶度積(298K)附錄5 常用緩沖溶液的pH范圍附錄6 標準電極電勢(298K)參考文獻元素周期表

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁：插圖：四、大分子溶液和凝膠相對分子質(zhì)量大于104的物質(zhì)稱為大分子物質(zhì)，它包括天然的和合成的兩大類。前者如蛋白質(zhì)、核酸、DNA等，是構(gòu)成生物體的基礎(chǔ)；后者如合成橡膠、合成塑料、合成纖維等。大分子的分子大小與膠粒大小相近，因此大分子溶液表現(xiàn)出某些溶膠的性質(zhì)，如擴散速度慢、不能透過半透膜等。因此研究大分子化合物的某些方法，也和研究溶膠的方法有相似之處。但是，大分子物質(zhì)在溶液中都是以單個分子存在的，它與小分子溶液一樣，是單相的熱力學穩(wěn)定體系。大分子溶液與小分子溶液另一個相同點是溶解的可逆性。例如，蔗糖和動物膠分別溶于水中形成溶液，加熱蒸發(fā)掉水，重新得到蔗糖和動物膠。再加水，又能形成溶液。溶膠卻不同，它一旦聚沉后很難簡單地再成為溶膠。大分子溶液很穩(wěn)定，不像溶膠那樣容易聚沉。要使大分子物質(zhì)從水溶液中析出，必須加大量的電解質(zhì)，這個過程叫鹽析。鹽析的主要原因是去溶劑化作用。鹽析和溶膠的聚沉是兩種不同的過程，后者所需加入的電解質(zhì)的量要比前者少得多。在容易聚沉的溶膠中，加入適量的大分子物質(zhì)溶液（如動物膠、蛋白質(zhì)等），可以大大地增加溶膠的穩(wěn)定性，這種作用叫保護作用。土壤中的膠體，因受到腐殖質(zhì)等大分子物質(zhì)的保護作用，而更加穩(wěn)定，因而有利于營養(yǎng)物質(zhì)的遷移。又如人血液中含有碳酸鎂、碳酸鈣等難溶鹽，它們都是以溶膠形式存在，且被血清蛋白保護著。當人患某種疾病時，保護物質(zhì)含量減少，導(dǎo)致溶膠聚沉，這就是各種結(jié)石產(chǎn)生的主要原因。凝膠是一種特殊的分散體系，它是由膠體粒子或線型大分子之間互相連接，形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，大量的溶劑分子被分隔在網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的空隙中而失去流動性所形成的，其性質(zhì)介于固體和液體之間。從外表看，凝膠呈固體或半固體狀，但又和真正的固體不完全一樣，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)的強度往往很有限，容易破壞。形成凝膠的過程稱為膠凝。膠凝就是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)形成和加固的過程。例如硅酸溶膠在一定pH下可膠凝成硅酸凝膠；在熱水中制備質(zhì)量分數(shù)為0.02～0.03的動物膠溶液，冷卻后也成為凝膠。凝膠存在是極其普遍的，如食品中的粉皮、奶酪，動物體的皮膚、肌肉，甚至淤泥、土壤等都可看作凝膠。

編輯推薦

《無機及分析化學》是普通高等教育“十一五”國家級規(guī)劃教材。

圖書封面

評論、評分、閱讀與下載

---

    無機及分析化學 PDF格式下載

---