基礎化學

前言

《基礎化學》（第二版）是教育部普通高等教育“十一五”國家級規(guī)劃教材，是《基礎化學》的修訂本?！痘A化學》是教育部普通高等教育“十五”國家級規(guī)劃教材，是高等教育出版社“高等教育百門精品課程教材建設計劃”項目精品立項研究成果。全套教材由三部紙質(zhì)出版物和兩部電子出版物組成，包括《基礎化學》（第二版）、《基礎化學實驗》（第二版）、《基礎化學習題解析》（第二版）、《基礎化學電子教案》（第二版）和《基礎化學試題庫》（第二版）。本書可供高等醫(yī)學院校的醫(yī)療、口腔、兒科、護理、衛(wèi)生、影像等專業(yè)的本科學生使用，也可供從事無機化學、基礎化學教學的教師參考。為了推進普通高等教育的教材建設與改革，根據(jù)我們使用本教材第一版進行教學的體會，充分吸收國內(nèi)外同類教材的長處，認真征求兄弟院校對教材的修改意見，對第一版教材進行了修訂，并對有些內(nèi)容進行了重寫和更新。在修訂過程中，力求反映基礎化學的學科特點，突出基礎化學與醫(yī)學的聯(lián)系及其在醫(yī)學中的應用。全書分為十三章，依次為溶液和膠體分散系、化學熱力學基礎、化學平衡、化學反應速率、酸堿解離平衡、難溶強電解質(zhì)的沉淀一溶解平衡、氧化還原反應和電極電勢、原子結構和元素周期律、分子結構、配位化合物、定量分析中的誤差與有效數(shù)字、滴定分析法、吸光光度法。在使用本教材時，各院?？筛鶕?jù)各自具體情況，在保證課程基本要求的前提下對內(nèi)容斟酌取舍。本書的編寫順序只供參考，任課教師可根據(jù)需要自行進行調(diào)整。本書采用中華人民共和國國家標準GB3100～3102-93《量和單位》所規(guī)定的符號和單位；化學名詞采用全國自然科學名詞審定委員會公布的《化學名詞》（科學出版社，1991年第一版）所推薦的名稱；配位化合物的命名及化學式的書寫執(zhí)行中國化學會1980年頒布的《化學命名原則》（科學出版社，1984年第一版）的規(guī)定。熱力學各有關數(shù)據(jù)主要取自《NBS化學熱力學性質(zhì)表》（劉天和、趙夢月譯，中國標準出版社，1998年6月）和由此表數(shù)據(jù)計算得到。

內(nèi)容概要

全書分為十三章，依次為溶液和膠體分散系、化學熱力學基礎、化學平衡、化學反應速度、酸堿解離平衡、難溶強電解質(zhì)的沉淀－溶解平衡、氧化還原反應和電極電勢 、原子結構和元素周期律、分子結構、配位化合物、定理分析中的誤差與有效數(shù)字、滴定分析法、吸光光度法。    在使用本教材時，各院?？筛鶕?jù)各自具體情況，在保證課程基本要求的前提下對內(nèi)容斟酌取舍。本書的編寫順序只供參考，任課教師可根據(jù)需要自行進行調(diào)整。

書籍目錄

緒論第一章  溶液和膠體分散系  第一節(jié) 分散系的分類  第二節(jié) 混合物和溶液的組成標度  第三節(jié) 稀溶液的通性  第四節(jié) 溶膠  第五節(jié) 高分子溶液  第六節(jié) 凝膠  思考題  習題第二章  化學熱力學基礎  第一節(jié) 勢力學第一定律  第二節(jié) 熱化學  第三節(jié) 勢力學第二定律  第四節(jié) 化學反應的摩爾吉布斯自由能變  第五節(jié) 勢力學在生物化學中的應用  思考題  習題第三章  化學平衡  第一節(jié) 可逆反應與化學平衡  第二節(jié) 標準平衡常數(shù)  第三節(jié) 標準平衡常數(shù)的測定與計算  第四節(jié) 標準平衡常數(shù)的應用  第五節(jié) 化學平衡的移動  思考題  習題第四章  化學反應速率  第一節(jié) 化學反應速率及其表示方法  第二節(jié) 化學反應速率理論簡介  第三節(jié) 濃度對化學反應速率的影響  第四節(jié) 溫度對化學反應速率的影響  第五節(jié) 催化劑對化學反應速率的影響  思考題  習題第五章  酸堿解離平衡  第一節(jié) 酸堿理論  第二節(jié) 水的解離平衡和水溶液的pH  第三節(jié) 弱酸和弱堿的解離平衡  第四節(jié) 酸、堿溶液H3O，OH濃度的計算  第五節(jié) 緩沖溶液  思考題  習題第六章  難溶強電解質(zhì)的沉淀——溶解平衡  第一節(jié) 標準溶度積常數(shù)  ……第七章  氧化還原反應和電極電勢 第八章  原子結構和元素周期律第九章  分子結構第十章  配位化合物第十一章  定量分析中的誤差與有效數(shù)字第十二章  滴定分析法第十三章  吸光光度法附錄索引主要參考文獻元素周期表

章節(jié)摘錄

版權頁：   插圖：   一、催化劑與催化作用 能夠改變化學反應速率，而其本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后保持不變的物質(zhì)稱為催化劑（工業(yè)上也稱觸媒）。催化劑能改變化學反應速率的作用稱為催化作用。 有些催化劑能加快化學反應速率，這類催化劑稱為正催化劑；而有些催化劑能減慢化學反應速率，這類催化劑稱為負催化劑或阻化劑。通常所說的催化劑，都是指正催化劑。 催化劑之所以能加快化學反應速率，是由于催化劑參與了化學反應，生成了中間化合物，改變了反應途徑，降低了反應的活化能，從而使更多的反應物分子成為活化分子。在反應過程中，催化劑又可從中間化合物再生出來，導致反應速率顯著增大。形象地表示出有催化劑存在時，由于改變了反應途徑，使反應沿著活化能較低的途徑進行，因而加快了反應速率。 催化劑具有以下幾個基本特征： （1）催化劑對反應速率的影響，是通過改變反應歷程實現(xiàn)的。催化劑參與了化學反應過程，生成中間化合物，但它可以在生成產(chǎn)物的反應中再生出來。因此，催化劑的某些物理性質(zhì)常會發(fā)生變化，如外觀改變、晶形消失等。

編輯推薦

《普通高等教育"十一五"國家級規(guī)劃教材:基礎化學(第2版)》是教育部普通高等教育“十五”國家級規(guī)劃教材，是高等教育出版社“高等教育百門精品課程教材建設計劃”項目精品立項研究成果?？晒└叩柔t(yī)學院校的醫(yī)療、口腔、兒科、護理、衛(wèi)生、影像等專業(yè)的本科學生使用，也可供從事無機化學、基礎化學教學的教師參考。

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