無機(jī)及分析化學(xué)

前言

　　在我國非化學(xué)專業(yè)化學(xué)基礎(chǔ)課教學(xué)內(nèi)容和課程體系的改革中，把無機(jī)化學(xué)和分析化學(xué)兩門課程合并成無機(jī)及分析化學(xué)一門課程是一種有益的嘗試。通過知識和理論體系的重組，達(dá)到了刪繁就簡、避免重復(fù)、減少學(xué)時的目的。經(jīng)過近20年的改革實(shí)踐，這一課程已逐步得到了認(rèn)可，且適用于理、工、農(nóng)、醫(yī)等專業(yè)的各類無機(jī)及分析化學(xué)課程的教材先后問世?！　〗陙?，我國高等教育的結(jié)構(gòu)發(fā)生了巨大的變革。一些大學(xué)通過合并使專業(yè)、學(xué)科更為齊全，成為真正意義上的綜合性大學(xué)；許多單科性學(xué)院也發(fā)展成了多科性的大學(xué)。同時，高等教育應(yīng)該是寬口徑的專業(yè)基礎(chǔ)教育的新型高教理念已逐步深入人心。在這種形勢下，一些基礎(chǔ)課若仍按理、工、農(nóng)、醫(yī)分門別類采用不同的教材進(jìn)行教學(xué)，既不利于鞏固高等教育結(jié)構(gòu)改革的成果，也不利于對學(xué)生的培養(yǎng)。因此適時地編寫一些適用于不同專業(yè)的通用公共基礎(chǔ)課教材，是21世紀(jì)初我國高等教育教學(xué)改革的一個重要內(nèi)容?！　≡谛抡憬髮W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)課的教學(xué)實(shí)踐中，我們認(rèn)識到編寫非化學(xué)類理、工、農(nóng)、醫(yī)等相關(guān)專業(yè)本科生通用的無機(jī)及分析化學(xué)教材，符合當(dāng)前綜合性大學(xué)和多科性院校的化學(xué)基礎(chǔ)課教學(xué)的需要。在化學(xué)系領(lǐng)導(dǎo)的指導(dǎo)和支持下，抽調(diào)了具有多年教學(xué)經(jīng)驗(yàn)的教師成立了編寫小組。編寫者中有些曾主編或參編過工、農(nóng)、醫(yī)科的《無機(jī)及分析化學(xué)》教材。為了使教材具有更廣泛的適用性，特邀請浙江工業(yè)大學(xué)的倪哲明老師參加本書的編寫工作。經(jīng)過多次的研討，我們認(rèn)為理、工、農(nóng)、醫(yī)有關(guān)專業(yè)對化學(xué)的要求是基本相同的，對人才的素質(zhì)和能力的培養(yǎng)要求是一致的，通用教材的編寫應(yīng)以培養(yǎng)創(chuàng)新型人才為目標(biāo)，貫徹本科教學(xué)素質(zhì)、知識。

內(nèi)容概要

　　《無機(jī)及分析化學(xué)》可作為非化學(xué)類專業(yè)無機(jī)及分析化學(xué)課程教材，也可供有關(guān)人員參考。本教材是在大學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)課教學(xué)實(shí)踐的基礎(chǔ)上編寫的適用于非化學(xué)類專業(yè)無機(jī)及分析化學(xué)課程教材。本教材突破了無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)理論分段編寫的體系，將無機(jī)化學(xué)中的化學(xué)平衡原理和定量分析有機(jī)地結(jié)合，以減少重復(fù)或脫節(jié)。在編寫框架上，《無機(jī)及分析化學(xué)》首先從宏觀上介紹分散體系的基本性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的基本原理，進(jìn)而從微觀上介紹物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本知識。然后簡述定量化學(xué)的基礎(chǔ)知識，論述溶液中各種類型的化學(xué)平衡以及在滴定分析中的應(yīng)用，并對常用的儀器分析方法做了簡介。

書籍目錄

緒論第一章 溶液和膠體1.1 分散系1.2 溶液濃度的表示方法1.2.1 物質(zhì)的量濃度1.2.2 質(zhì)量摩爾濃度1.2.3 摩爾分?jǐn)?shù)1.2.4 質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.2.5 幾種溶液濃度之間的關(guān)系1.3 稀溶液的通性1.3.1 溶液蒸氣壓的下降1.3.2 溶液沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)下降1.3.3 溶液的滲透壓1.4 膠體溶液1.4.1 分散度和表面吸附1.4.2 膠團(tuán)結(jié)構(gòu)1.4.3 膠體溶液的性質(zhì)1.4.4 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉1.5 高分子溶液和乳濁液1.5.1 高分子溶液1.5.2 表面活性劑1.5.3 乳濁液思考題習(xí)題化學(xué)視窗——離子液體第二章 化學(xué)反應(yīng)的一般原理2.1 基本概念2.1.1 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度2.1.2 系統(tǒng)和環(huán)境2.1.3 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)2.1.4 過程與途徑2.1.5 熱和功2.1.6 熱力學(xué)能與熱力學(xué)第一定律2.2 熱化學(xué)2.2.1 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)2.2.2 蓋斯定律2.2.3 反應(yīng)焓變的計(jì)算2.3 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度2.3.1 化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性2.3.2 熵2.3.3 化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)2.3.4 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)變2.4 化學(xué)平衡2.4.1 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡2.4.2 平衡常數(shù)2.4.3 平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變2.4.4 影響化學(xué)平衡的因素——平衡移動原理2.5 化學(xué)反應(yīng)速率2.5.1 化學(xué)反應(yīng)速率的概念2.5.2 反應(yīng)歷程與基元反應(yīng)2.5.3 反應(yīng)速率理論2.5.4 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2.6 化學(xué)反應(yīng)一般原理的應(yīng)用思考題習(xí)題化學(xué)視窗——綠色化學(xué)第三章 定量分析基礎(chǔ)3.1 分析化學(xué)的任務(wù)和作用3.2 定量分析方法的分類3.2.1 化學(xué)分析方法3.2.2 儀器分析方法3.3 定量分析的一般過程3.3.1 定量分析的一般過程3.3.2 分析結(jié)果的表示方法3.4 定量分析中的誤差3.4.1 準(zhǔn)確度和精密度3.4.2 定量分析誤差產(chǎn)生的原因3.4.3 誤差的減免3.5 分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理3.5.1 平均偏差和標(biāo)準(zhǔn)偏差3.5.2 平均值的置信區(qū)間3.5.3 可疑數(shù)據(jù)的取舍3.5.4 分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理與報(bào)告3.6 有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則3.6.1 有效數(shù)字3.6.2 有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則3.7 滴定分析法概述3.7.1 滴定分析法的分類3.7.2 滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求和滴定方式3.7.3 基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液3.7.4 滴定分析中的計(jì)算思考題習(xí)題化學(xué)視窗——微流控分析芯片第四章 酸堿平衡與酸堿滴定4.1 電解質(zhì)的電離4.1.1 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)4.1.2 活度與活度系數(shù)4.2 酸堿質(zhì)子理論4.2.1 酸堿質(zhì)子理論4.2.2 酸堿的相對強(qiáng)弱4.3 酸堿平衡4.3.1 溶液的pH與指示劑4.3.2 酸堿溶液pH的計(jì)算4.3.3 酸堿平衡的移動4.4 緩沖溶液4.4.1 緩沖作用原理4.4.2 緩沖溶液pH的計(jì)算4.4.3 緩沖容量4.4.4 重要緩沖溶液4.5 弱酸(堿）溶液中各型體的分布4.5.1 一元弱酸(堿）溶液4.5.2 多元弱酸溶液中各種型體的分布4.6 酸堿滴定法4.6.1 酸堿滴定曲線4.6.2 酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定4.6.3 酸堿滴定應(yīng)用示例思考題習(xí)題化學(xué)視窗——“飛秒”化學(xué)第五章 沉淀溶解平衡及在分析化學(xué)中的應(yīng)用5.1 沉淀溶解平衡5.1.1 溶度積常數(shù)5.1.2 溶度積與溶解度的相互換算5.2 溶度積原理的應(yīng)用5.2.1 溶度積原理5.2.2 同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)5.2.3 沉淀的溶解5.2.4 分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化5.3 重量分析法5.3.1 重量分析法概述5.3.2 重量分析法對沉淀的要求5.3.3 沉淀的形成和沉淀的純度5.3.4 沉淀?xiàng)l件的選擇5.3.5 重量分析結(jié)果的計(jì)算5.4 沉淀滴定法5.4.1 莫爾法5.4.2 佛爾哈德法5.4.3 法揚(yáng)司法思考題習(xí)題化學(xué)視窗——一氧化氮的生物化學(xué)作用第六章 氧化還原平衡與氧化還原滴定法第七章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)第八章 配位化合物與配位滴定第九章 紫外-可見分光光度法第十章 現(xiàn)代儀器分析法選介第十一章 元素化學(xué)第十二章 分離與富集附錄主要參考書目習(xí)題叁考答案索引元素周期表

章節(jié)摘錄

　　超臨界流體與待分離的混合物（可以是固體也可以是液體）接觸，控制系統(tǒng)的壓力和溫度使待分離的組分溶解在其中進(jìn)行萃取，然后，降低壓力，在低壓系統(tǒng)中降低超臨界流體的密度，使待分離組分與超臨界流體進(jìn)行分離?！　?.超臨界流體的選擇　　在超臨界萃取中萃取劑的選擇按萃取對象的不同而改變。超臨界流體的選擇主要考慮它對被萃取物質(zhì)的溶解能力，可根據(jù)“相似相溶”的原則，即若被萃取物是非極性或弱極性的，則選擇極性小的超臨界流體，而若被萃取物是極性化合物，則選擇極性大的超臨界流體，在其臨界溫度和臨界壓力以上的條件下進(jìn)行超臨界萃取。表12-3列舉了一些常見的萃取劑的臨界溫度和臨界壓力。通常用CO2作超I臨界流體萃取劑萃取分離弱極性和非極性的化合物；用氨作超臨界流體萃取劑萃取分離極性較大的化合物。　　另外在選擇萃取劑時也應(yīng)考慮被萃取物的用途，若用于醫(yī)藥、食品等，必須選用無毒的超臨界流體，如CO2等?！　?.影響超臨界萃取的因素　　溫度的影響溫度的改變會影響超臨界流體的密度和溶質(zhì)的蒸氣壓兩個因素，從而影響萃取能力。通常，在低溫區(qū)（仍在Tc以上），溫度升高，流體密度下降，而溶質(zhì)的蒸氣壓增加不大，因此，萃取能力降低；當(dāng)溫度進(jìn)一步升高至高溫區(qū)時，雖然超臨界流體的密度進(jìn)一步地下降，但溶質(zhì)的蒸氣壓迅速增加，而且占主導(dǎo)作用，因此，萃取能力反而提高。　　壓力的影響在臨界點(diǎn)以上，壓力稍有增加，超臨界流體對溶質(zhì)的溶解度急驟增加。

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