物理化學

前言

　　在實施“科教興國”和“可持續(xù)發(fā)展”戰(zhàn)略下，我國教育必須從應試教育轉(zhuǎn)向素質(zhì)教育，體現(xiàn)在思想道德素質(zhì)、科學文化素質(zhì)、身體心理素質(zhì)和勞動技能素質(zhì)四個方面。教育部在加強素質(zhì)教育的同時，采取了許多行之有效的切實措施，大力提高師資水平，實施了師資培訓的系統(tǒng)工程，“專升本”教材的編寫是這一系統(tǒng)工程的重要一環(huán)?！　∥覀儗Α皩Ｉ尽薄段锢砘瘜W》教材編寫原則進行了思考，首先要正確定位：針對“專升本”學生和物理化學學科這兩個客體，正確定位教學要求，體現(xiàn)為“一個實際、二個結(jié)合和三個統(tǒng)一”，即密切聯(lián)系中學化學改革實際，體現(xiàn)傳統(tǒng)學科與高科技的結(jié)合，力爭知識、能力、素質(zhì)三者的統(tǒng)一。其次，在編寫中要處理好四個關(guān)系：起點與終點的關(guān)系，?？婆c本科的關(guān)系，個別與一般的關(guān)系，系統(tǒng)與重點的關(guān)系。編寫時相應地采取了一些具體措施，例如，內(nèi)容選取要精練，帶有復習、總結(jié)性，但也要照顧到學科的系統(tǒng)性、先進性、科學性和正確性。為了便于自學，每章結(jié)束增設(shè)了“概念辨析”和“典型題解”，以幫助讀者掌握基本概念，學以致用?！　∥锢砘瘜W是一門理論性較強的基礎(chǔ)課。它要求讀者除認真閱讀、反復思考，并演算一定數(shù)量的習題和進行實驗外，還要求根據(jù)物理化學研究方法的特點去學習，化基本知識為自己的見解，才能真正學好?！　”緯亟榻B物理化學的基本知識外，還對本學科的發(fā)展前沿予以適當?shù)姆从常棺x者對物理化學這門學科，既學有所獲又感不足，并對它的未來充滿信心，借以激發(fā)他們進一步研究、自覺提高科學水平的決心和行動。

內(nèi)容概要

　　《物理化學（專升本）》共九章，內(nèi)容包括熱力學第一定律和熱化學、熱力學第二定律和第三定律、多組分均相體系、相平衡、化學反應平衡、統(tǒng)計熱力學初步、電化學、化學動力學、界面現(xiàn)象與分散體系?！　　段锢砘瘜W（專升本）》除作為化學專業(yè)專科起點進修本科的物理化學課程的教材外，也可供高等師范院校和其他工科院校的有關(guān)學科專業(yè)參考使用。

書籍目錄

緒論第一章 熱力學第一定律和熱化學1.1 熱力學常用的基本術(shù)語1.2 熱力學第一定律1.3 焓與熱容1.4 熱力學第一定律的應用1.5 熱化學（一）1.6 熱化學（二）本章 小結(jié)概念辨析典型題解思考題習題第二章 熱力學第二定律和第三定律2.1 宏觀實際過程的自發(fā)變化和限度2.2 熱力學第二定律2.3 熵變的計算2.4 熱力學第三定律2.5 自由能2.6 熱力學函數(shù)間的基本關(guān)系式2.7 非平衡態(tài)熱力學簡介本章 小結(jié)概念辨析典型題解思考題習題第三章 多組分均相體系3.1 偏摩爾量與化學勢3.2 氣體體系中各組分的化學勢3.3 溶液體系中各組分的化學勢3.4 稀溶液的依數(shù)性3.5 液體或固體混合物的化學勢3.6 水污染本章 小結(jié)概念辨析典型題解思考題習題第四章 相平衡4.1 相平衡條件4.2 單組分體系4.3 二組分氣一液體系4.4 二組分固一液體系4.5 三組分體系4.6 相圖與新材料本章 小結(jié)概念辨析典型題解思考題習題第五章 化學反應平衡5.1 化學反應的方向和平衡條件5.2 幾類化學反應體系的平衡常數(shù)5.3 化學反應的標準自由能變化5.4 人為可控條件對化學平衡的影響5.5 ATP水解熱力學本章 小結(jié)概念辨析典型題解思考題習題第六章 統(tǒng)計熱力學初步6.1 粒子體系統(tǒng)計分布的基本知識6.2 麥克斯韋一玻耳茲曼統(tǒng)計6.3 配分函數(shù)與熱力學函數(shù)的關(guān)系6.4 統(tǒng)計熱力學的若干應用本章 小結(jié)概念辨析典型題解思考題習題第七章 電化學（一）電解質(zhì)溶液7.1 電化學的基本概念和法拉第定律7.2 離子的遷移數(shù)7.3 溶液的電導7.4 強電解質(zhì)溶液理論簡介（二）可逆電池的電動勢及其應用7.5 可逆電池和可逆電極7.6 可逆電池的熱力學7.7 電極電勢和電池的電動勢7.8 濃差電池7.9 電動勢的測定及其應用（三）不可逆電極過程7.10 極化作用與超電勢7.11 電解時的電極反應7.12 金屬的電化學腐蝕與防護7.13 化學電源本章 小結(jié)概念辨析典型題解思考題習題第八章 化學動力學8.1 反應速率與速率方程8.2 簡單級數(shù)反應的動力學方程8.3 溫度對反應速率的影響8.4 幾種典型的復雜反應8.5 鏈反應8.6 基元反應的速率理論8.7 光化學反應8.8 催化作用8.9 分子態(tài)反應動力學簡介本章 小結(jié)概念辨析典型題解思考題習題第九章 界面現(xiàn)象與分散體系9.1 界面現(xiàn)象9.2 分散體系9.3 高分子溶液9.4 表面活性劑概念辨析典型題解附錄I參考書目附錄Ⅱ一些物質(zhì)的熱力學函數(shù)

章節(jié)摘錄

　　（b）當以水為體系時，電阻絲和　電池組成環(huán)境，此時能量傳遞形式為熱，即電阻絲放熱，水吸熱，所以Q>0。　　功和熱是過程量，不是狀態(tài)函數(shù)。如果將充好電的鉛蓄電池（電動勢為2.0 V，定為始態(tài)）通過不同的方式放電到1.8 V（終態(tài)），由于采用的放電方式不同，傳遞的熱量和作的功也不同。例如，我們可利用電動機將電能幾乎完全變?yōu)闄C械功，摩擦引起的一小部分能量消耗可略去不計，在這種情況下，Q≈0，而W≠0。如果我們將電池接到電熱器上，將所有的電能完全變?yōu)闊崃?，這時，Q≠0，而W=0。因此，熱量Q和功W與過程變化的途徑密切相關(guān)。由一定的始態(tài)變到一定的終態(tài)，采用的途徑不同，體系與環(huán)境之間傳遞的熱和交換的功也將不同。應指出，功和熱是能量的傳遞形式，只有在能量傳遞過程中，它們才能存在?？梢源蜻@樣的比。

編輯推薦

　　《物理化學（專升本）》除著重介紹物理化學的基本知識外，還對本學科的發(fā)展前沿予以適當?shù)姆从?，使讀者對物理化學這門學科，既學有所獲又感不足，并對它的未來充滿信心，借以激發(fā)他們進一步研究、自覺提高科學水平的決心和行動。

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