物理化學.上冊

前言

　　21世紀將是科學技術更加高速發(fā)展的新世紀。我國在經濟上也將高速發(fā)展。因此，需要培養(yǎng)大量高素質，具有堅實理論基礎、廣博的學識及發(fā)明創(chuàng)新能力的人才?！　∥锢砘瘜W是化工、材料、輕工、紡織、制藥等專業(yè)學生必修的基礎課，歷來受到廣大師生的重視。由天津大學物理化學教研室編寫的第三版自1992年出版至今，作為工科化工類等專業(yè)的教材在教學中起到了積極的作用。　　近年來，我國高等教育取得了較大的發(fā)展，教學體系、教學內容的改革對物理化學課程提出了更高的要求。因此在第三版的基礎上，根據教育部1995年審訂的高等工科院校“物理化學課程教學基本要求”，參照近年來廣大兄弟院校教師提出的建議及教學研究成果，考慮廣大學生的接受能力，進行了修訂工作?！　∵@次修訂仍以工科本科有關專業(yè)，特別是化工類專業(yè)的學生為主要對象。本書重點是教學基本要求所規(guī)定的內容，力圖保持原書邏輯性強、內容精練、簡明易懂、便于自學等特點。特別是針對學生初學物理化學可能遇到的難點及易于產生的問題加以深入介紹，以便學生盡快了解和掌握，使本書成為教師便于教、學生便于學的教材?！　”緯渴碌膬热葸m合多學時教學之用，對于中等學時可以不學量子力學基礎一章，而對于少學時還可以不學統(tǒng)計熱力學初步一章。這兩章的內容均有相對的獨立性，便于不同學校選擇?！　”緯簿幱猩倭?ldquo;物理化學課程教學基本要求”外的選學內容，用小字或加“*”標出。　　這次修訂工作主要有：　　1.重寫了“熱力學第一定律”、“熱力學第二定律”兩章。將化學反應的標準摩爾反應吉布斯函數(shù)移至“熱力學第二定律”一章中，使pVT變化、相變化和化學變化的吉布斯函數(shù)變集中在一起討論，突出了熱力學基本方程。

內容概要

　　《面向21世紀課程教材：物理化學（上）（第4版）》是在第三版的基礎上，根據教育部1995年審訂的高等工科院校“物理化學課程教學基本要求”及教學使用情況修訂的?！睹嫦?1世紀課程教材：物理化學（上）（第4版）》基本保持原有的框架，在內容上作了適當?shù)母屡c調整。重寫了熱力學第一定律和熱力學第二定律，以質量摩爾濃度作為溶液組成的標度，使敘述進一步簡化?！睹嫦?1世紀課程教材：物理化學（上）（第4版）》主要內容有氣體的PVT關系，熱力學第一定律、熱力學第二定律、多組分系統(tǒng)熱力學、化學平衡及相平衡。　　《面向21世紀課程教材：物理化學（上）（第4版）》可作為高等工科院?；ゎ惛鲗I(yè)教材，也可供其它有關專業(yè)參考。

書籍目錄

緒論§0.1 物理化學課程的內容§0.2 學習物理化學的要求及方法§0.3 物理量的表示及運算1.物理量的表示2.對數(shù)中的物理量3.量值計算第一章 氣體的pVT關系§1.1 理想氣體狀態(tài)方程1.理想氣體狀態(tài)方程2.理想氣體模型3.摩爾氣體常數(shù)§1.2 理想氣體混合物1.混合物的組成2.理想氣體狀態(tài)方程對理想氣體混合物的應用3.道爾頓定律4.阿馬加定律§1.3 氣體的液化及臨界參數(shù)1.液體的飽和蒸氣壓2.臨界參數(shù)3.真實氣體的p-Vm圖及氣體的液化§1.4 真實氣體狀態(tài)方程1.真實氣體的pVm一p圖及波義爾溫度2.范德華方程3.維里方程4.其它重要方程舉例§1.5 對應狀態(tài)原理及普遍化壓縮因子圖1.壓縮因子2.對應狀態(tài)原理3.普遍化壓縮因子圖習題第二章 熱力學第一定律§2.1 熱力學基本概念1.系統(tǒng)和環(huán)境2.狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)3.過程和途徑§2.2 熱力學第一定律1.功2.熱3.熱力學能4.熱力學第一定律§2.3 恒容熱、恒壓熱，焓1.恒容熱2.恒壓熱3.焓4.Qv=△U，Qp=△H兩關系式的意義§2.4 熱容，恒容變溫過程、恒壓變溫過程1.熱容2.氣體恒容變溫過程3.氣體恒壓變溫過程4.凝聚態(tài)物質變溫過程§2.5 焦耳實驗，理想氣體的熱力學能、焓1.焦耳實驗2.焦耳實驗的討論，理想氣體的熱力學能3.理想氣體的焓§2.6 氣體可逆膨脹壓縮過程，理想氣體絕熱可逆過程方程式1.可逆?zhèn)鳠徇^程2.氣體可逆膨脹壓縮過程3.理想氣體恒溫可逆過程4.理想氣體絕熱可逆過程§2.7 相變化過程1.相變焓2.相變焓與溫度的關系§2.8 溶解焓及混合焓1.溶解焓2.稀釋焓3.混合焓§2.9 化學計量數(shù)、反應進度和標準摩爾反應焓1.化學計量數(shù)2.反應進度3.摩爾反應焓4.標準摩爾反應焓§2.10 由標準摩爾生成焓和標準摩爾燃燒焓計算標準摩爾反應焓1.標準摩爾生成焓及由標準摩爾生成焓計算標準摩爾反應焓2.溶液中溶質和離子的標準摩爾生成焓3.標準摩爾燃燒焓和由標準摩爾燃燒焓計算標準摩爾反應焓4.標準摩爾反應焓隨溫度的變化——基?；舴蚬?.恒容反應熱與恒壓反應熱之間的關系6.燃燒和爆炸反應的最高溫度0§2.兒節(jié)流膨脹與焦耳一湯姆遜效應1.焦耳一湯姆遜實驗2.節(jié)流膨脹的熱力學特征及焦耳一湯姆遜系數(shù)3.焦耳一湯姆遜系數(shù)正負號的熱力學分析§2.1 2穩(wěn)流過程的熱力學第一定律及其應用1.穩(wěn)流過程熱力學第一定律的數(shù)學式2.穩(wěn)流過程熱力學第一定律應用舉例習題第三章 熱力學第二定律§3.1 卡諾循環(huán)§3.2 熱力學第二定律1.自發(fā)過程舉例2.自發(fā)過程逆向進行必須消耗功3.白發(fā)過程的共同特征4.熱力學第二定律§3.3 熵、熵增原理1.卡諾定理2.卡諾定理的推論3.熵4.熵的物理意義5.克勞修斯不等式6.熵判據——熵增原理§3.4 單純PTV變化熵變的計算1.環(huán)境熵變的計算2.凝聚態(tài)物質變溫過程熵變的計算3.氣體恒容變溫、恒壓變溫過程熵變的計算4.理想氣體pVT變化過程熵變的計算§3.5 相變過程熵變的計算1.可逆相變2.不可逆相變§3.6 熱力學第三定律和化學變化過程熵變的計算1.能斯特熱定理2.熱力學第三定律3.規(guī)定熵和標準熵4.標準摩爾反應熵的計算5.標準摩爾反應熵隨溫度的變化§3.7 亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)1.亥姆霍茲函數(shù)2.吉布斯函數(shù)3.對亥姆霍茲函數(shù)判據和吉布斯函數(shù)判據的說明4.恒溫過程亥姆霍茲函數(shù)變，吉布斯函數(shù)變的計算§3.8 熱力學基本方程1.熱力學基本方程2.由熱力學基本方程計算純物質PVT變化過程的△A，△G3.多組分多相平衡系統(tǒng)恒溫變壓過程中的應用§3.9 克拉佩龍方程1.克拉佩龍方程2.固一液平衡、固一固平衡積分式3.液一氣、固一氣平衡的蒸氣壓方程——克勞修斯一克拉佩龍方程4.外壓對液體飽和蒸氣壓的影響§3.1 0吉布斯一亥姆霍茲方程和麥克斯韋關系式1.吉布斯一亥姆霍茲方程2.麥克斯韋關系式3.熱力學函數(shù)關系式的推導和證明習題第四章 多組分系統(tǒng)熱力學§4.1 偏摩爾量1.問題的提出2.偏摩爾量3.偏摩爾量的測定法舉例4.偏摩爾量與摩爾量的差別5.吉布斯一杜亥姆方程6.偏摩爾量之間的函數(shù)關系§4.2 化學勢1.多組分單相系統(tǒng)的熱力學公式2.多組分多相系統(tǒng)的熱力學公式3.化學勢判據及應用舉例§4.3 氣體組分的化學勢1.純理想氣體的化學勢2.理想氣體混合物中任一組分的化學勢3.純真實氣體的化學勢4.真實氣體混合物中任一組分的化學勢§4.4 拉烏爾定律和亨利定律1.拉烏爾定律2.亨利定律3.拉烏爾定律和亨利定律的微觀解釋4.拉烏爾定律與亨利定律的對比§4.5 理想液態(tài)混合物1.理想液態(tài)混合物2.理想液態(tài)混合物中任一組分的化學勢3.理想液態(tài)混合物的混合性質§4.6 理想稀溶液1.溶劑的化學勢2.溶質的化學勢3.其它組成標度表示的溶質的化學勢4.溶質化學勢表示式的應用舉例——分配定律§4.7 稀溶液的依數(shù)性1.溶劑蒸氣壓下降2.凝固點降低(析出固態(tài)純溶劑)3.沸點升高(溶質不揮發(fā))4.滲透壓§4.8 逸度與逸度因子1.逸度及逸度因子2.逸度因子的計算及普遍化逸度因子圖3.路易斯一蘭德爾逸度規(guī)則§4.9 活度及活度因子1.真實液態(tài)混合物2.真實溶液3.絕對活度習題第六章 相平衡附錄

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