分析化學

前言

　　為了進一步促進高等學校工程專科教育辦出特色，提高教育質(zhì)量，我們以國家教委1991年審訂的高等學校工程?？品治龌瘜W課程的教學基本要求為依據(jù)，以高等學校工程?？频呐囵B(yǎng)目標——應用性高級技術(shù)人才為準則，結(jié)合多年來從事工程?？平逃膶嶋H經(jīng)驗編寫出這本“分析化學”教材。　　分析化學是高等學校工程?？朴嘘P(guān)專業(yè)的基礎課之一。為使學生能較好地掌握分析化學的基本原理、基本技能，培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力，以及為學習后繼課程乃至今后工作打下一定的基礎，我們在編寫過程中充分注意到精選理論內(nèi)容，講清基本概念，注意聯(lián)系實際，突出生產(chǎn)應用。同時，考慮到高等學校工程?？频牟煌瑢I(yè)的不同要求，在化學分析法中增加了“沉淀滴定法和重量分析法”，在儀器分析法中介紹了“發(fā)射光譜分析法”、“氣相色譜法”等，供選用。

內(nèi)容概要

　　《分析化學》是在1995年出版的《分析化學》（陳玄杰主編）基礎上，按照教育部1996年審定的《高工專分析化學課程教學基本要求》，并參照教育部最新制定的《高職高專教育分析化學課程教學基本要求》修訂而成的?！斗治龌瘜W》著力體現(xiàn)當前高職高專學校教學改革的成果，突出高職高專特點?！斗治龌瘜W》貫徹基礎理論以“必需、夠用”為原則，精選化學分析的內(nèi)容。與第一版相比，本版的主要變動是：將沉淀滴定法和重量分析法的內(nèi)容予以淡化，刪去非晶形沉淀的沉淀條件等內(nèi)容；增加分析方法的應用示例，使學生更好地了解分析方法的實用性；根據(jù)本學科的發(fā)展趨勢，增加了儀器分析的比例；思考和計算方面的習題數(shù)量增多，力求引導學生更多地思考，加強對基本概念的理解，并注意對學生創(chuàng)新能力的培養(yǎng)?！斗治龌瘜W》可供高職高專學校化工、制藥、輕工、材料、冶金、環(huán)保等專業(yè)作為分析化學教材使用。

書籍目錄

第一章 概論1―1 分析化學概述一、分析化學的任務和作用二、分析化學的分類三、分析化學的發(fā)展1―2 定量分析的誤差一、誤差的表征――準確度與精密度二、誤差的表示三、誤差的分類四、誤差的減免1―3 有效數(shù)字及其運算規(guī)則一、有效數(shù)字及位數(shù)二、數(shù)字修約規(guī)則三、有效數(shù)字的運算規(guī)則1―4 定量分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理一、數(shù)據(jù)集中趨勢的表示方法二、數(shù)據(jù)分散程度的表示方法三、置信度與平均值的置信區(qū)間四、可疑數(shù)據(jù)的取舍1―5 定量分析結(jié)果的表示方法習題第二章 滴定分析法概述2―1 滴定反應的條件與滴定方式一、滴定反應的條件二、滴定方式2―2 基準物質(zhì)和標準溶液一、基準物質(zhì)二、標準溶液的配制2―3 標準溶液濃度的表示方法一、物質(zhì)的量及其單位――摩爾二、物質(zhì)的量濃度三、滴定度2―4 滴定分析法計算一、待測物的物質(zhì)的量nA與滴定劑的物質(zhì)的量nB的關(guān)系二、待測物含量的計算習題第三章 酸堿滴定法3―1 酸堿平衡的理論基礎一、酸堿質(zhì)子理論二、酸堿解離平衡3―2 水溶液中酸堿組分不同型體的分布一、一元弱酸的分布二、二元弱酸的分布三、二元弱酸的分布3―3 酸堿溶液pH值的計算一、質(zhì)子條件二、酸堿溶液pH值的計算3―4 緩沖溶液3―5 酸堿指示劑一、酸堿指示劑的作用原理二、指示劑的變色范圍三、混合指示劑3―6 一元酸堿的滴定一、強堿滴定強酸二、強堿滴定弱酸三、強酸滴定弱堿3―7 多元酸堿的滴定一、多元酸的滴定二、多元堿的滴定3―8 酸堿標準溶液的配制和標定一、酸標準溶液的配制和標定二、堿標準溶液的配制和標定3―9 酸堿滴定法的應用一、食用醋中總酸度的測定二、工業(yè)純堿中總堿度的測定三、混合堿的分析四、銨鹽中含氮量的測定五、硼酸的測定六、硅酸鹽中Si02的測定七、酯類的測定八、醛、酮的測定3―10 酸堿滴定法結(jié)果計算示例3―11 非水溶液中的酸堿滴定一、溶劑的分類及其作用二、非水溶液滴定條件的選擇三、非水溶液滴定法的應用習題第四章 配值滴定法4―l 概述4―2 乙二胺四乙酸的性質(zhì)及其配合物一、乙二胺四乙酸及其二鈉鹽二、EDTA與金屬離子的配合物4―3 配位解離平衡及影響因素一、EDTA與金屬離子的主反應及配合物的穩(wěn)定常數(shù)二、副反應及副反應系數(shù)三、條件穩(wěn)定常數(shù)4―4 配位滴定法原理一、滴定曲線二、酸效應曲線和滴定金屬離子的最小PH值4―5 金屬指示劑一、金屬指示劑的作用原理二、金屬指示劑必須具備的條件三、使用金屬指示劑時可能出現(xiàn)的問題四、常用的金屬指示劑4―6 提高配位滴定選擇性的方法一、控制溶液的酸度二、掩蔽和解蔽的方法三、化學分離法四、選用其它配位滴定劑4―7 配位滴定的應用一、滴定方式二、配位滴定法應用示例習題第五章 氧化還原滴定法5―1 概述5―2 氧化還原平衡5―3 氧化還原滴定一、氧化還原滴定曲線二、氧化還原滴定終點的確定5―4 氧化還原滴定前的預處理一、進行預處理的必要性二、常用的預處理試劑5―5 常用的氧化還原測定方法一、高錳酸鉀法二、重鉻酸鉀法三、碘法四、其它的氧化還原滴定法5―6 氧化還原滴定法計算示例習題第六章 重量分析法和沉淀滴定6―1 重量分析法概述一、重量分析法簡介二、重量分析法的主要操作過程6―2 沉淀的溶解度及其影響因素一、同離子效應二、鹽效應三、配位效應四、酸效應6―3 沉淀的形成及沾污一、沉淀的形成二、沉淀的沾污6―4 沉淀的條件一、晶形沉淀的沉淀條件二、均相沉淀法6―5 重量分析法應用示例一、可溶性硫酸鹽中硫的測定（氯化鋇沉淀法）二、鋼鐵中鎳含量的測定（丁二酮肟重量法）6―6 重量分析結(jié)果的計算6―7 沉淀滴定法一、莫爾法鉻酸鉀作指示劑二、佛爾哈德法鐵銨礬作指示劑三、法揚斯法吸附指示劑法習題第七章 吸光光度法7―1 概述7―2 吸光光度法的基本原理一、物質(zhì)的顏色及對光的選擇性吸收二、光吸收的基本定律朗伯―比爾定律三、偏離朗伯―比爾定律的原因7―3 顯色反應及顯色條件的選擇一、對顯色反應的要求二、顯色條件的選擇三、顯色劑四、三元配合物7―4 測量條件的選擇一、入射光波長的選擇二、參比溶液的選擇三、吸光度范圍的選擇7―5 目視比色與分光光度計一、目視比色法二、分光光度計7―6 吸光光度法的應用一、示差分光光度法二、溶液中多組分分析三、應用示例四、分析結(jié)果計算示例習題第八章 原子吸收分光光度法8―l 概述8―2 原子吸收分光光度法基本原理一、共振線和吸收線二、基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子的分配三、原子吸收分光光度法的定量基礎8―3 原子吸收分光光度計一、光源空心陰極燈二、原子化系統(tǒng)三、分光系統(tǒng)四、檢測系統(tǒng)8―4 定量分析方法一、標準曲線法二、標準加入法三、濃度直讀法四、工作條件的選擇五、原子吸收分析的靈敏度和檢出極限8―5 原子吸收分光光度法中的干擾及抑制一、化學干擾及其抑制二、光譜干擾及其抑制三、應用示例習題第九章 原子發(fā)射光譜分析法簡介9―1 概述一、發(fā)射光譜分析的基本原理二、發(fā)射光譜分析的特點9―2 發(fā)射光譜分析儀器一、光源二、分光系統(tǒng)（攝諾儀）三、檢測系統(tǒng)9―3 發(fā)射光譜分析的應用一、光譜的定性分析二、光譜的定量分析三、光譜的半定量分析9―4 火焰光度分析法一、火焰光度分析法的基本過程二、火焰光度分析儀器三、火焰光度定量分析方法四、火焰光度法應用示例習題第十章 電位分析法10―l 概述10―2 參比電極一、甘汞電極二、銀-氯化銀電極10―3 指示電極一、惰性金屬電極二、金屬-金屬離子電極三、金屬-金屬難溶鹽電極四、汞電極五、玻璃電極六、其它離子選擇性電極10―4 直接電位法一、pH的電位法測定二、離子活（濃）度的測定10―5 電位滴定法一、電位滴定法的儀器裝置及測定原理二、電位滴定的終點確定方法三、電位滴定法的應用四、自動電位滴定法習題第十一章 氣相色譜法11―1 概述一、分類二、氣相色譜的分析流程三、氣相色譜的分離原理四、氣相色譜法的特點11―2 氣相色譜的固定相及其選擇原則一、氣固色譜的固定相（吸附劑）二、氣液色譜的固定相三、新型合成固定相11―3 氣相色譜法理論基礎一、色譜流出曲線及有關(guān)術(shù)語二、氣相色譜法的基本理論三、分離度11―4 氣相色譜分離條件的選擇一、載氣及其線速度“的選擇二、柱溫的選擇三、校長和柱內(nèi)徑的選擇四、進樣量和進樣時間的選擇五、氣化溫度的選擇11―5 氣相色譜檢測器一、熱導池檢測器二、氫火焰離子化檢測器11―6 氣相色譜分析方法一、定性分析二、定量分析11―7 高效液相色譜分析法簡介11―8 色譜分析法的應用示例習題第十二章 物質(zhì)的定量分析過程12―1 分析試樣的采取與制備一、組成分布比較均勻的試樣采取二、組成分布不均勻的試樣采取三、分析試樣的制備四、采取與制備試樣應注意的事項12―2 試樣的分解一、無機物的分解方法二、有機物的分解方法三、試樣分解方法的選擇12―3 干擾組分的分離方法一、沉淀分離法二、液―液萃取分離法三、層析分離法四、離子交換分離法12―4 測定方法的選擇原則12―5 復雜物質(zhì)分析示例硅酸鹽的分析一、硅酸鹽試樣的分解二、Si02的測定三、Fe2O3、A12O3和TiO2的測定四、CaO和MgO的測定習題參考書目附錄一 弱酸和弱堿的解離常數(shù)附錄二 常用酸堿溶液的相對密度、質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度附錄三 常用的緩沖溶液附錄四 常用基準物質(zhì)的干燥條件和應用附錄五 金后配合物的穩(wěn)定常數(shù)附錄六 標準電極電位（18―25℃）附錄七 一些氧化還原電對的條件電極電位附錄八 難溶化臺物的溶度積常數(shù)（18℃）附錄九 國際相對原子質(zhì)量表（1997年）附錄十一 些化合物的相對分子質(zhì)量

章節(jié)摘錄

　　三、誤差的分類　　在圖1—1的例中，為什么乙做的結(jié)果精密度很好而準確度差呢？為什么每人所做的四次平行測定結(jié)果都有或大或小的差別呢？這是由于在分析過程中存在著各種性質(zhì)不同的誤差?！　≌`差按性質(zhì)不同可分為兩類：系統(tǒng)誤差和隨機誤差?！　?．系統(tǒng)誤差　　這類誤差是由某種固定的原因造成的，它具有單向性，即正負、大小都有一定的規(guī)律性。當重復進行測定時系統(tǒng)誤差會重復出現(xiàn)。若能找出原因，并設法加以校正，系統(tǒng)誤差就可以消除，因此也稱為可測誤差。乙所做結(jié)果精密度高而準確度差，就是由于存在系統(tǒng)誤差。系統(tǒng)誤差產(chǎn)生的主要原因是：　?。?）方法誤差指分析方法本身所造成的誤差。例如滴定分析中，由指示劑確定的滴定終點與化學計量點不完全符合以及副反應的發(fā)生等，都將系統(tǒng)地使測定結(jié)果偏高或偏低?！　。?）儀器誤差主要是儀器本身不夠準確或未經(jīng)校準所引起的。如天平、砝碼和容鼉器皿刻度不準等，在使用過程中就會使測定結(jié)果產(chǎn)乍誤差。　?。?）試劑誤差由于試劑不純或蒸餾水中含有微量雜質(zhì)所引起的?！　。?）操作誤差是由于操作人員的主觀原因造成。例如，對終點顏色變化的判斷，有人敏銳，有人遲鈍；滴定管讀數(shù)偏高或偏低等。　　2．隨機誤差　　隨機誤差也稱偶然誤差。這類誤差是由一些偶然和意外的原因產(chǎn)生的，如溫度、壓力等外界條件的突然變化，儀器性能的微小變化，操作稍有出入等原岡所引起的。在同一條件下多次測定所出現(xiàn)的隨機誤差，其大小、正負不定，是非單向性的，因此不能用校正的方法來減少或避免此項誤差。

圖書封面

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