無機化學(xué)

前言

　　本書第一版自1993年出版以來，在高等工程專科學(xué)校的教學(xué)中發(fā)揮了很好的作用，受到廣大師生的歡迎。隨著高等教育和教學(xué)改革的深入發(fā)展，教學(xué)內(nèi)容和課程體系都將隨之發(fā)生變化，幾年來，使用本書的許多教師也不斷為本書的修訂獻(xiàn)計獻(xiàn)策并提出許多寶貴意見。在這種情況下，于1997年4月17日在無錫召開的高等工程?？苹瘜W(xué)課委會會議上高等教育出版社啟動了對四門化學(xué)課程教材的修訂工作。在化學(xué)課委會主任周榮才校長的主持下，落實了本書修訂工作的入選：由西安武警工程學(xué)院馬泰儒擔(dān)任主編，參加修訂工作的還有上?；じ叩葘？茖W(xué)校葉秋云和江南學(xué)院王星堂?！　∵@次修訂是根據(jù)原國家教委1996年制訂的高等工程?？茻o機化學(xué)課程教學(xué)基本要求進(jìn)行的。與此同時，為適應(yīng)迅猛發(fā)展的高等職業(yè)?？茖W(xué)校的需要，在修訂過程中還聽取了部分高等職業(yè)?？茖W(xué)校教師的意見。修訂的基本指導(dǎo)思想是：從培養(yǎng)技術(shù)應(yīng)用型人才的需要出發(fā)，進(jìn)一步突出高職高專的教學(xué)特點，繼續(xù)貫徹基礎(chǔ)理論內(nèi)容以“必需和夠用為度”的原則，基本知識內(nèi)容注重更新，使之成為適應(yīng)21世紀(jì)高職高專教學(xué)改革需要的教材?！　∵@次修訂與第一版相比有如下變化：　　1．刪減了與中學(xué)化學(xué)重復(fù)的內(nèi)容，如物質(zhì)的量及其單位、酸和堿、氧化數(shù)配平法、電解、原子的組成等?！　?．刪減了偏離教學(xué)基本要求的內(nèi)容，如酸堿的電子理論、離子晶體中的結(jié)構(gòu)類型、某些物質(zhì)的生產(chǎn)流程圖等?！　?．對元素化學(xué)的內(nèi)容，刪減了某些非重要元素和非典型化合物的內(nèi)容，強化了基本要求中指明的重要元素及典型化合物的討論。如刪減和壓縮了化學(xué)元素的自然資源、鈉的工業(yè)制法、多硫化物、鎘的化合物等。　　4．適當(dāng)增加了某些化合物的新用途的介紹。對原書中的閱讀材料內(nèi)容進(jìn)行了篩選、補充和更新，由原來的28個壓縮為8個?！　?．將原書中的習(xí)題分成復(fù)習(xí)思考題和習(xí)題兩部分，使思考題更加突出思考性、針對性和啟發(fā)性，有助于學(xué)生能力的培養(yǎng)。　　6．對于某些不屬教學(xué)基本要求但有很高參考價值的內(nèi)容，如水解計算、經(jīng)驗平衡常數(shù)等使用小號字排印?！　∪珪神R泰儒統(tǒng)稿、修改和定稿。　　本書是在高等工程?？苹瘜W(xué)課委會和高等教育出版社的指導(dǎo)和幫助下完成的。初稿經(jīng)石油大學(xué)董松琦和承德石油高等?？茖W(xué)校曹克廣審稿，提出了許多寶貴意見，在此一并表示衷心感謝。

內(nèi)容概要

　　《無機化學(xué)》是在1993年出版的《無機化學(xué)》教材基礎(chǔ)上修訂而成的?！　　稛o機化學(xué)》著力體現(xiàn)近年來高職高?；瘜W(xué)課程教學(xué)改革的成果，突出高職高專教學(xué)特點。精簡了部分偏深或應(yīng)用性不強的理論內(nèi)容，貫徹以“必需和夠用”的原則；元素化學(xué)突出“典型”和“應(yīng)用”，增加了化學(xué)與環(huán)境、材料、生命和能源等密切相關(guān)的新內(nèi)容。《無機化學(xué)》基本保持了第一版的體系，精選了選讀材料，增加了具有啟發(fā)性的思考題，書后附有習(xí)題答案?！　　稛o機化學(xué)》可作為高職高專無機化學(xué)課程教材。

書籍目錄

第一章 物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)1-1 氣體1-2 液體1-3 固體1-4 等離子體第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系2-1 質(zhì)量守恒定律2-2 反應(yīng)熱效應(yīng)焓變2-3 熱化學(xué)方程式2-4 熱化學(xué)定律2-5 生成熱(生成焓)復(fù)習(xí)思考題習(xí)題第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率第二節(jié) 影響反應(yīng)速率的因素2-1 濃度對反應(yīng)速率的影響經(jīng)驗速率方程2-2 溫度對反應(yīng)速率的影響2-3 催化劑與反應(yīng)速率2-4 影響反應(yīng)速率的其他因素第三節(jié) 活化能3-1 碰撞理論活化能3-2 過渡狀態(tài)理論第四節(jié) 化學(xué)平衡4-1 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡4-2 實驗平衡常數(shù)的概念4-3 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)4-4 平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率第五節(jié) 化學(xué)平衡的移動5-1 濃度對化學(xué)平衡的影響5-2 壓力對化學(xué)平衡的影響5-3 溫度對化學(xué)平衡的影響5-4 催化劑與化學(xué)平衡5-5 平衡移動原理——呂-查德里原理第六節(jié) 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用復(fù)習(xí)思考題習(xí)題第三章 電解質(zhì)溶液和離子平衡第一節(jié) 強電解質(zhì)溶液第二節(jié) 水的離解和溶液的pH2-1 水的離解平衡2-2 溶液的酸堿性和pH2-3 酸堿指示劑第三節(jié) 弱酸、弱堿的離解平衡3-1 一元弱酸、弱堿的離解平衡3-2 多元弱酸的離解平衡第四節(jié) 同離子效應(yīng)和緩沖溶液4-1 同離子效應(yīng)4-2 緩沖溶液第五節(jié) 鹽類的水解5-1 鹽的水解水解常數(shù)水解度5-2 鹽溶液DH的簡單計算5-3 影響水解平衡的因素5-4 鹽類水解平衡的移動及其應(yīng)用第六節(jié) 酸堿質(zhì)子理論6-1 酸堿定義6-2 酸堿共軛關(guān)系6-3 酸堿的強弱6-4 酸堿反應(yīng)第七節(jié) 沉淀和溶解平衡7-1 沉淀和溶解平衡溶度積7-2 溶解度與溶度積的相互換算第八節(jié) 溶度積規(guī)則及其應(yīng)用8-1 溶度積規(guī)則8-2 沉淀的生成8-3 分步沉淀8-4 沉淀的溶解復(fù)習(xí)思考題習(xí)題第四章 氧化和還原第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)的基本概念1-1 氧化值1-2 氧化還原電對1-3 常見的氧化劑和還原劑1-4 氧化還原反應(yīng)方程式的配平第二節(jié) 氧化還原反應(yīng)與原電池2-1 原電池的組成2-2 原電池的電動勢第三節(jié) 電極電勢3-1 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢及其測定3-2 影響電極電勢的因素第四節(jié) 電極電勢的應(yīng)用4-1 氧化劑和還原劑的相對強弱4-2 氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向4-3 氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度4-4元素電勢圖及其應(yīng)用【閱讀材料1】化學(xué)電源復(fù)習(xí)思考題習(xí)題第五章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第一節(jié) 原子核外電子的運動狀態(tài)1-1 電子的波粒二象性1-2 波函數(shù)與原子軌道1-3 概率密度與電子云1-4 四個量子數(shù)1-5 多電子原子軌道的能級第二節(jié) 原子中電子的排布2-1 基態(tài)原子中電子的排布原理2-2 基態(tài)原子中的電子排布第三節(jié) 原子核外電子排布與元素周期律3-1 周期與能級組3-2 族與價層電子構(gòu)型3-3周期表元素分區(qū)第四節(jié) 元素性質(zhì)的周期性4-1 有效核電荷(z。)4-2 原子半徑(r)4-3 電離能(J)4-4 電子親和能(y)4-5 電負(fù)性(Z)4-6元素的金屬性與非金屬性4-7元素的氧化值復(fù)習(xí)思考題習(xí)題第六章 分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)第一節(jié) 共價鍵理論1-1 共價鍵的形成1-2 價鍵理論的要點1-3 共價鍵的特征1-4 共價鍵的類型1-5 鍵參數(shù)第二節(jié) 雜化軌道理論與分子幾何構(gòu)型2-1 雜化理論概要2-2 雜化軌道類型與分子幾何構(gòu)型的關(guān)系第三節(jié) 分子間力與分子晶體3-1 分子的極性和變形性3-2 分子間力3-3 氫鍵3-4 分子晶體第四節(jié) 離子鍵與離子晶體4-1 離子鍵的形成和特征4-2 離子的結(jié)構(gòu)特征4-3 離子晶體第五節(jié) 離子極化5-1 離子在電場中的極化5-2 離子間的相互極化5-3 離子極化對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響第六節(jié) 其他類型晶體6-1 原子晶體6-2 金屬鍵與金屬晶體6-3 混合型晶體復(fù)習(xí)思考題習(xí)題第七章 配位化合物第一節(jié) 配位化合物的基本概念1-1 配位化合物的組成1-2 配位化合物的命名第二節(jié) 配位化合物的結(jié)構(gòu)2-1 配合物中的化學(xué)鍵2-2 雜化軌道與配合物的空間構(gòu)型2-3 內(nèi)軌配合物與外軌配合物第三節(jié) 配位化合物在水溶液中的狀況3-1 配位平衡3-2 配位平衡的移動及其應(yīng)用第四節(jié) 螯合物4-1 螯合物的概念4-2 螯合物的特性第五節(jié) 配合物形成體在周期表中的分布第六節(jié) 配位化合物的應(yīng)用復(fù)習(xí)思考題習(xí)題第八章 主族金屬元素(一)堿金屬和堿土金屬第一節(jié) 化學(xué)元素的自然資源1-1 地殼中元素的分布和存在類型1-2 元素資源的存在形式和提取、利用第二節(jié) 堿金屬2-1 堿金屬元素概述2-2 金屬鈉和鉀2-3 堿金屬的氫化物2-4 堿金屬的氧化物和氫氧化物【閱讀材料2】生產(chǎn)氫氧化鈉的新工藝——離子膜法2-5 鈉鹽和鉀鹽第三節(jié) 堿土金屬3-1 堿土金屬元素概述3-2 堿土金屬的氧化物和氫氧化物3-3 堿土金屬的鹽類3-4 硬水軟化和純水制備復(fù)習(xí)思考題習(xí)題第九章 主族金屬元素(二)鋁錫鉛砷第一節(jié) p區(qū)元素概述第二節(jié) 鋁2-1 金屬鋁2-2 氧化鋁和氫氧化鋁2-3 鋁鹽第三節(jié) 錫鉛3-1 錫、鉛的單質(zhì)3-2 錫、鉛的化合物3-3 含鉛廢水的處理第四節(jié) 砷銻鉍4-1 砷、銻、鉍的單質(zhì)4-2 砷、銻、鉍的化合物4-3 含砷廢水的處理復(fù)習(xí)思考題習(xí)題第十章 非金屬元素(一)氫稀有氣體鹵素第一節(jié) 氫1-1 氫的性質(zhì)1-2 氫的制法1-3 氫的用途【閱讀材料3】氫能源的開發(fā)第二節(jié) 稀有氣體第三節(jié) 鹵素3-1 鹵索的單質(zhì)3-2 鹵化氫和氫鹵酸3-3 鹵化物3-4 氯的含氧酸及其鹽第四節(jié) 擬鹵素4-1 氰的幾種重要化合物4-2 含氰廢水的處理復(fù)習(xí)思考題習(xí)題第十一章 非金屬元素(二)氧硫氮磷碳硅硼第一節(jié) 氧及其化合物1-1 氧1-2 臭氧1-3 過氧化氫1-4 氧化物第二節(jié) 硫及其化合物2-1 單質(zhì)硫2-2 硫的氧化物和含氧酸2-3 硫的含氧酸鹽2-4 硫化氫和硫化物第三節(jié) 氮及其化合物3-1 氮氣3-2 氨與銨鹽3-3 硝酸和硝酸鹽3-4 亞硝酸和亞硝酸鹽3-5 含氮氧化物廢氣的處理第四節(jié) 磷及其化合物4-1 單質(zhì)磷4-2 磷的氧化物4-3 磷的含氧酸及其鹽4-4 磷的氯化物第五節(jié) 碳、硅、硼及其化合物5-1 碳及其化合物5-2 硅的化合物【閱讀材料4】分子篩5-3 硼的化合物【閱讀材料5】新型無機材料復(fù)習(xí)思考題習(xí)題第十二章 過渡元素(一)銅副族和鋅副族第一節(jié) 過渡元素的通性第二節(jié) 銅副族元素2-1 銅副族元素的通性和單質(zhì)2-2 銅的化合物2-3 銀的化合物2-4 從廢水、廢渣中回收銀第三節(jié) 鋅副族元素3-1 鋅副族元素的通性和單質(zhì)3-2 鋅的化合物3-3 鎘的化合物和含鎘廢水的處理3-4 汞的化合物3-5 含汞廢水的處理【閱讀材料6】微量元素與人體健康復(fù)習(xí)思考題習(xí)題第十三章 過渡元素(二)鉻錳鐵鈷鎳第一節(jié) 鉻及其化合物1-1 鉻1-2 鉻的氧化物和氫氧化物1-3 鉻(Ⅲ)鹽1-4 鉻酸鹽和重鉻酸鹽1-5 含鉻廢水的處理第二節(jié) 錳及其化合物2-1 金屬錳2-2 錳(Ⅱ)化合物2-3 錳(Ⅳ)化合物二氧化錳2-4 錳(Ⅶ)化合物高錳酸鉀【閱讀材料7】鈦與釩第三節(jié) 鐵鈷鎳3-1 鐵、鈷、鎳的單質(zhì)3-2 鐵系元素的氧化物和氫氧化物3-3 鐵鹽3-4 鈷鹽和鎳鹽3-5 鐵系元素的配位化合物第四節(jié) 稀土元素和鑭系元素第五節(jié) 錒系元素和鈾后元素【閱讀材料8】金屬有機化合物復(fù)習(xí)思考題習(xí)題習(xí)題答案附錄表1 酸、堿的離解常數(shù)表2 溶度積常數(shù)(298．15K)表3 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(298．15K)表4 配離子的穩(wěn)定常數(shù)(298．15K)表5 常見酸、堿水溶液的相對密度與其質(zhì)量分?jǐn)?shù)表6 工業(yè)常用氣瓶的標(biāo)志表7 常用的干燥劑表8 常用的致冷劑表9 有害物質(zhì)的排放標(biāo)準(zhǔn)表10 某些物質(zhì)的商品名或俗名表11 主要的化學(xué)礦物索引主要參考書元素周期表

章節(jié)摘錄

　　第三節(jié)　堿土金屬　　3—1　堿土金屬元素概述　　堿土金屬是周期表的ⅡA族元素，也屬于s區(qū)。包括鈹、鎂、鈣、鍶、鋇和鐳。由于鈣、鍶、鋇的氧化物在性質(zhì)上介于“堿性的”堿金屬氧化物和“土性的”難溶的Al2Q3等之間，所以稱為堿土金屬，習(xí)慣上把鈹、鎂也包括在內(nèi)。鐳是放射性元素。它們的基本性質(zhì)見表8—7。　　堿土金屬和堿金屬兩族元素的性質(zhì)有許多相似之處，但仍有差異，概述如下：　?。?）堿土金屬元素的價電子層構(gòu)型為ns2。和同周期的堿金屬元素相比，有效核電荷有所增加，因此，核對電子的引力要強些，金屬半徑較小，金屬鍵較強，致使它們單質(zhì)的密度、硬度、熔點、沸點都比同周期的堿金屬高得多。堿土金屬物理性質(zhì)的變化并無嚴(yán)格的規(guī)律，這是由于堿土金屬晶格類型不完全相同的緣故。　?。?）堿土金屬的活潑性略低于堿金屬，在堿土金屬的同族中，隨著原子半徑增大，活潑性也依次遞增?！　。?）堿土金屬燃燒時，也會發(fā)出不同顏色的光輝。鎂產(chǎn)生耀眼的白光，鈣發(fā)出磚紅色光芒，鍶及其揮發(fā)性鹽（如硝酸鍶）為艷紅色，鋇鹽為綠色。在五彩繽紛的節(jié)日煙火中，它們是不可少的成分。

圖書封面

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