無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)

內(nèi)容概要

　　《無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》共分五部分：第一部分基本操作訓(xùn)練；第二部分常數(shù)測定；第三部分無機(jī)物的提取和制備；第四部分元素實(shí)驗(yàn)部分；第五部分設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；書末附有附錄和元素周期表。《無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》可供綜合性大學(xué)和高等師范院?；瘜W(xué)系一個(gè)級的學(xué)生使用，其他院校也可參考選用。

書籍目錄

怎樣進(jìn)行無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn) 無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全操作和事故處理 無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器介紹 第一部分基本操作訓(xùn)練 一、無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作介紹 二、實(shí)驗(yàn)部分 實(shí)驗(yàn)一玻璃管（棒）和滴管的制作、洗瓶的安裝 實(shí)驗(yàn)二天平的使用 實(shí)驗(yàn)三溶液的配制 實(shí)驗(yàn)四 由膽礬精制五水硫酸銅 實(shí)驗(yàn)五硫酸亞鐵銨的制備 實(shí)驗(yàn)六硫酸銅結(jié)晶水的測定 實(shí)驗(yàn)七 置換法測定摩爾氣體常數(shù)R 實(shí)驗(yàn)八 氣體密度法測定二氧化碳的相對分子質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)九離子交換法制備純水 實(shí)驗(yàn)十酸堿滴定 實(shí)驗(yàn)十一氯化鈉的提純 實(shí)驗(yàn)十二 甲酸銅的制備 綜合實(shí)驗(yàn) 由鋅焙砂制備硫酸鋅 第二部分 常數(shù)測定 一、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理簡介 二、實(shí)驗(yàn)部分 實(shí)驗(yàn)一 阿佛加德羅常數(shù)的測定 實(shí)驗(yàn)二凝固點(diǎn)下降法測定硫的相對分子質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)三 化學(xué)反應(yīng)速度、反應(yīng)級數(shù)和活化能的測定 實(shí)驗(yàn)四 I3□I2 +I1體系平衡常數(shù)的測定 實(shí)驗(yàn)五弱電解質(zhì)電離常數(shù)的測定 實(shí)驗(yàn)六鎂和鹽酸反應(yīng)熱的測定 實(shí)驗(yàn)七氯化銨生成焓的測定 實(shí)驗(yàn)八碘酸銅溶度積的測定 實(shí)驗(yàn)九銀氨配離子配位數(shù)的測定 實(shí)驗(yàn)十磺基水楊酸銅配合物組成和穩(wěn)定常數(shù)的測定 實(shí)驗(yàn)十一 分光光度法測定T1（H2O）36+、Cr（H2O）36+和（Cr-EDTA）￣ 的分裂能△（10Dq） 實(shí)驗(yàn)十二簡單分子（或離子）的結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)模型 第三部分 無機(jī)物的提取和制備 實(shí)驗(yàn)一沉淀氣浮法回收含鎳廢水中的鎳 實(shí)驗(yàn)二從陽極泥中提取硒 實(shí)驗(yàn)三 四碘化錫的制備 實(shí)驗(yàn)四無水四氯化錫的制備 實(shí)驗(yàn)五 由軟錳礦制備高錳酸鉀 實(shí)驗(yàn)六 由白鎢礦制備三氧化鎢 實(shí)驗(yàn)七 由黑鎢礦制備三氧化鎢 實(shí)驗(yàn)八由鈦鐵礦提取二氧化鈦 實(shí)驗(yàn)九 （NH4）5（（VO）6（CO3）4（OH）9）?10H2O晶體的合成及VO2+含量的測定 實(shí)驗(yàn)十 三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備及其配陰離子電荷的測定 綜合實(shí)驗(yàn) 三氯化六氨合鈷（Ⅲ）的合成和組成的測定 第四部分 元素實(shí)驗(yàn)部分 實(shí)驗(yàn)一 鹵素 實(shí)驗(yàn)二 氫、氧、過氧化氫 實(shí)驗(yàn)三 硫及其化合物 實(shí)驗(yàn)四 氮和磷 實(shí)驗(yàn)五 碳、硅、硼 實(shí)驗(yàn)六 堿金屬和堿土金屬 實(shí)驗(yàn)七 鈹和鋁 實(shí)驗(yàn)八 錫、鉛、砷、銻、鉍 實(shí)驗(yàn)九 ds區(qū)元素化合物的性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)十 d區(qū)元素化合物的性質(zhì)（一） 實(shí)驗(yàn)十一 d區(qū)元素化合物的性質(zhì)（二） 實(shí)驗(yàn)十二金屬硫化物 綜合實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)自由能與反應(yīng)方向 綜合實(shí)驗(yàn)二 表面處理技術(shù) 第五部分 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)一氯化銨的制備 實(shí)驗(yàn)二 硝酸鉀溶解度的測定與提純 實(shí)驗(yàn)三硫酸鋁鉀大晶體的制備 實(shí)驗(yàn)四 離子的分離與鑒定 實(shí)驗(yàn)五從二氧化錳制備硫酸錳 實(shí)驗(yàn)六 從鉻鹽生產(chǎn)的廢渣中提取硫酸鈉 實(shí)驗(yàn)七 印刷電路腐蝕廢液回收銅和氯化亞鐵 附 錄 附錄一雷磁25型酸度計(jì)的使用 附錄二 分光光度計(jì)的使用 附錄三DDS-11A型電導(dǎo)率儀的使用 附錄四福廷式氣壓計(jì)的使用 附錄五不同溫度下若干常見無機(jī)化合物的溶解度（g/100gH2O） 附錄六溶度積常數(shù) 附錄七 某些弱酸和弱堿在水溶液中的電離常數(shù) 附錄八 某些配離子的不穩(wěn)定常數(shù) 附錄九標(biāo)準(zhǔn)電極電位 附錄十 不同溫度下水的飽和蒸氣壓 附錄十一 某些物質(zhì)的熱力學(xué)函數(shù) 附錄十二實(shí)驗(yàn)室常用酸堿的濃度 參考書目 元素周期表

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁：   插圖：   使用方法： ①稱量前應(yīng)檢查天平是否水平，各個(gè)部件是否處于正常位置，并用軟毛刷輕輕掃凈稱盤。 ②調(diào)節(jié)零點(diǎn) 所謂零點(diǎn)就是不載重的天平停止擺動(dòng)后（平衡狀態(tài)）指針的位置。慢慢開啟旋鈕（應(yīng)全部打開旋鈕），觀察天平不載重情況下投影屏上的標(biāo)線是否與刻度牌的零點(diǎn)重合，如不重合，可撥動(dòng)旋鈕附近的微動(dòng)調(diào)節(jié)桿，移動(dòng)投影屏使兩者完全重合。如零點(diǎn)與標(biāo)線相差太遠(yuǎn)，則可請教師通過旋轉(zhuǎn)平衡螺絲來調(diào)整，切勿未經(jīng)同意隨意調(diào)節(jié)。 ③稱量將稱量物放在左盤正中并關(guān)上左側(cè)門，估計(jì)被稱物的大致質(zhì)量（初學(xué)者可在托盤天平上粗稱），在右盤上放入砝碼，緩慢地開啟旋鈕，觀察指針的偏移方向。根據(jù)“指針總是偏向輕盤，標(biāo)牌投影總是向重盤方向移動(dòng)”來決定增減砝碼。為使稱量迅速，在選取砝碼時(shí)應(yīng)遵循“由大至小，中間截取，逐級試驗(yàn)”的原則。當(dāng)變換到1g以下的砝碼時(shí)，旋轉(zhuǎn)指數(shù)盤，用與加砝碼相同的方法調(diào)節(jié)圈碼，直到投影屏上的標(biāo)線與標(biāo)尺投影上某一讀數(shù)重合為止。當(dāng)光屏上標(biāo)尺投影穩(wěn)定后，可從標(biāo)尺上讀得10mg以下的質(zhì)量。 稱量完畢，關(guān)上旋鈕，取出稱量物和砝碼，關(guān)上天平門，把指數(shù)盤轉(zhuǎn)至零位，罩好天平，切斷電源并填寫天平使用登記部。 （3）稱樣方法 固定重量稱量法 此法常用于稱量不易吸水，在空氣中穩(wěn)定的試樣。稱量方法如下：先準(zhǔn)確稱出器皿的質(zhì)量，然后加入固定質(zhì)量的砝碼，小心加入要稱取的試樣，使之平衡點(diǎn)與稱量器皿時(shí)的平衡點(diǎn)一致。 遞減稱量法（俗稱差減法） 此法常用于稱取易吸水、易氧化或易與CO2反應(yīng)的物質(zhì)。稱量方法如下：將適量試樣裝人稱量瓶中，用干凈的紙條套住稱量瓶，放到天平盤上，準(zhǔn)確稱得稱量瓶加試樣的質(zhì)量為m1 （g）。取出稱量瓶，將稱量瓶放在容器上方，使稱量瓶傾斜，用稱量瓶蓋輕輕敲瓶口上部，使試樣慢慢落入容器中。當(dāng)傾出的試樣已接近所要稱的質(zhì)量時(shí)，慢慢將瓶口豎起，再用稱量瓶蓋輕輕敲瓶口上部，使黏附在瓶口上的試樣落下，然后蓋好瓶蓋。將稱量瓶再放回天平盤上，稱得質(zhì)量為m2 （g），兩次質(zhì)量之差即為試樣的質(zhì)量。按上述方法連續(xù)遞減，可稱取多份試樣。

編輯推薦

《高等學(xué)校教材:無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)(第3版)》由高等教育出版社出版。

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