無機化學(xué)

內(nèi)容概要

全書共分15章，簡要介紹物理化學(xué)的基礎(chǔ)知識及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本理論，重點闡述化學(xué)平衡理論、溶液理論及無機元素性質(zhì)。《無機化學(xué)》注意與后續(xù)相關(guān)課程的銜接，簡化物理化學(xué)內(nèi)容，突出無機化學(xué)的基礎(chǔ)理論及常見無機單質(zhì)、化合物的性質(zhì)。為拓寬學(xué)生的知識面，加強與生命科學(xué)領(lǐng)域的聯(lián)系，各章節(jié)穿插介紹了與教學(xué)內(nèi)容相關(guān)的典型案例，簡要介紹了生物無機化學(xué)的基本知識。
《無機化學(xué)》可作為高等醫(yī)科院校藥學(xué)、中藥學(xué)專業(yè)本科生教材，也可作為藥學(xué)相關(guān)專業(yè)學(xué)生的自學(xué)參考書。

作者簡介

游文瑋、吳江、仲維清、趙先英

書籍目錄

前言第1章 緒論1.1 無機化學(xué)的發(fā)展和研究內(nèi)容1.2 化學(xué)與藥學(xué)的關(guān)系1.2.1 化學(xué)與藥物來源的關(guān)系1.2.2 化學(xué)與藥物制劑的關(guān)系1.2.3 化學(xué)與藥理作用的關(guān)系1.3 無機化學(xué)的學(xué)習(xí)方法第2章 化學(xué)熱力學(xué)初步2.1 熱力學(xué)常用術(shù)語2.1.1 體系和環(huán)境2.1.2 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)2.1.3 過程和途徑2.2 熱力學(xué)第一定律2.2.1 熱和功2.2.2 內(nèi)能2.2.3 熱力學(xué)第一定律2.3 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)2.3.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)2.3.2 反應(yīng)進度2.3.3 熱化學(xué)方程式2.3.4 蓋斯定律2.3.5 標準摩爾生成焓2.3.6 標準摩爾燃燒焓2.4 化學(xué)反應(yīng)的方向2.4.1 自發(fā)過程2.4.2 熵與熵變2.4.3 吉布斯自由能變與化學(xué)反應(yīng)的方向習(xí)題第3章 化學(xué)反應(yīng)速率3.1 化學(xué)反應(yīng)速率的定義及表示方法3.1.1 化學(xué)反應(yīng)速率3.1.2 平均速率和瞬時速率3.2 反應(yīng)速率理論簡介3.2.1 碰撞理論3.2.2 過渡態(tài)理論3.3 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響3.3.1 基元反應(yīng)、簡單反應(yīng)與復(fù)合反應(yīng)3.3.2 質(zhì)量作用定律3.3.3 速率方程式3.3.4 簡單級數(shù)反應(yīng)3.4 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響3.4.1 溫度與速率常數(shù)的關(guān)系3.4.2 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因3.5 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響3.5.1 催化劑3.5.2 催化作用理論簡介3.5.3 生物催化劑——酶習(xí)題第4章 化學(xué)平衡4.1 化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡4.1.1 可逆反應(yīng)4.1.2 化學(xué)平衡4.2 標準平衡常數(shù)4.2.1 實驗平衡常數(shù)4.2.2 標準平衡常數(shù)表達式4.2.3 標準平衡常數(shù)的有關(guān)計算4.3 標準平衡常數(shù)K*與ΔrG*m的關(guān)系4.4 化學(xué)平衡的移動4.4.1 濃度對化學(xué)平衡的影響4.4.2 壓力對化學(xué)平衡的影響4.4.3 溫度對化學(xué)平衡的影響習(xí)題第5章 溶液5.1 溶液5.1.1 物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度5.1.2 摩爾分數(shù)和質(zhì)量摩爾濃度5.1.3 質(zhì)量分數(shù)和質(zhì)量濃度5.2 稀溶液的依數(shù)性5.2.1 稀溶液的蒸氣壓下降5.2.2 稀溶液沸點的升高5.2.3 稀溶液的凝固點降低5.2.4 稀溶液的滲透壓5.2.5 稀溶液依數(shù)性之間的關(guān)系5.3 強電解質(zhì)溶液理論5.3.1 強電解質(zhì)溶液5.3.2 離子的活度和活度因子5.3.3 離子強度習(xí)題第6章 酸堿平衡6.1 酸堿理論6.1.1 酸堿電離理論6.1.2 酸堿質(zhì)子理論6.1.3 酸堿電子理論6.2 酸堿平衡6.2.1 水的質(zhì)子自遞平衡6.2.2 酸堿平衡6.3 溶液pH的計算6.3.1 一元弱酸(堿)溶液酸度的計算6.3.2 多元酸(或多元堿)水溶液酸度的計算6.3.3 兩性物質(zhì)溶液酸度的計算6.3.4 拉平效應(yīng)和區(qū)分效應(yīng)6.3.5 同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)6.4 緩沖溶液6.4.1 基本概念6.4.2 緩沖溶液的作用原理6.4.3 緩沖溶液pH的計算公式6.4.4 緩沖能力與緩沖范圍6.4.5 緩沖溶液的分類及選擇6.4.6 緩沖溶液的配制6.4.7 人體血液中的緩沖系習(xí)題第7章 難溶強電解質(zhì)溶液的沉淀溶解平衡7.1 標準溶度積常數(shù)7.1.1 標準活度積常數(shù)和標準溶度積常數(shù)7.1.2 難溶強電解質(zhì)的溶解度與溶度積的關(guān)系7.1.3 影響難溶強電解質(zhì)溶解度的因素7.2 溶度積規(guī)則7.2.1 離子積7.2.2 溶度積規(guī)則7.2.3 溶度積規(guī)則的應(yīng)用7.3 生物礦化現(xiàn)象7.3.1 正常礦化7.3.2 異常礦化習(xí)題第8章 氧化還原反應(yīng)與電極電勢8.1 基本概念8.1.1 氧化值8.1.2 氧化還原半反應(yīng)和氧化還原電對8.2 原電池8.2.1 原電池的概念8.2.2 原電池符號8.2.3 常見電極類型8.3 電極電勢8.3.1 電極電勢8.3.2 電池電動勢和化學(xué)反應(yīng)吉布斯(Gibbs)自由能的關(guān)系8.3.3 影響電極電勢的因素8.4 電極電勢的應(yīng)用8.4.1 判斷氧化劑和還原劑的相對強弱8.4.2 判斷氧化還原反應(yīng)進行的方向和程度8.5 電勢圖解及其應(yīng)用習(xí)題第9章 原子結(jié)構(gòu)9.1 原子結(jié)構(gòu)理論9.1.1 氫原子光譜9.1.2 Bohr理論9.2 氫原子的量子力學(xué)模型9.2.1 電子的波粒二象性9.2.2 海森堡測不準原理9.2.3 波函數(shù)和原子軌道9.2.4 量子數(shù)9.2.5 波函數(shù)的圖形表示9.3 核外電子的排布和元素周期系9.3.1 屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)9.3.2 多電子原子軌道能級9.3.3 核外電子排布原理9.3.4 原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期系9.4 元素基本性質(zhì)的周期性9.4.1 有效核電荷(Z*)9.4.2 原子半徑(r)9.4.3 元素的電離能9.4.4 電子親和能9.4.5 元素的電負性習(xí)題第10章 分子結(jié)構(gòu)10.1 離子鍵理論10.1.1 離子鍵的形成與特點10.1.2 離子的電荷、電子構(gòu)型和半徑10.2 共價鍵理論10.2.1 經(jīng)典路易斯學(xué)說10.2.2 現(xiàn)代價鍵理論10.2.3 雜化軌道理論10.2.4 價層電子對互斥理論10.2.5 分子軌道理論10.3 金屬鍵理論10.3.1 自由電子理論10.3.2 能帶理論10.4 分子間作用力10.4.1 分子的極性10.4.2 分子間的作用力10.4.3 氫鍵習(xí)題第11章 配位化合物11.1 配合物的基本概念11.1.1 配合物的組成11.1.2 配合物的命名11.1.3 配位化合物的異構(gòu)現(xiàn)象11.2 配合物的化學(xué)鍵理論11.2.1 價鍵理論11.2.2 晶體場理論11.3 配合物的穩(wěn)定性11.3.1 配位平衡常數(shù)11.3.2 影響配合物穩(wěn)定性的因素11.4 配合物在醫(yī)學(xué)中的應(yīng)用11.4.1 配合物的抗癌作用11.4.2 配合物的解毒作用11.4.3 配合物的臨床診斷作用習(xí)題第12章 元素概論12.1 元素在自然界中的分布及分類12.2 無機物的基本類型及基本性質(zhì)12.2.1 氧化物12.2.2 氫化物12.2.3 含氧酸12.2.4 堿12.2.5 無機鹽12.3 無機化學(xué)基本反應(yīng)類型和無機物的制備方法12.3.1 無機化學(xué)基本反應(yīng)類型12.3.2 無機物的制備方法習(xí)題第13章 非金屬元素13.1 鹵素13.1.1 鹵素通性13.1.2 鹵素單質(zhì)13.1.3 鹵化氫及氫鹵酸13.1.4 鹵化物和鹵素互化物13.1.5 鹵素的氧化物13.1.6 鹵素含氧酸及其鹽13.1.7 類鹵素13.1.8 鹵素的生物效應(yīng)及常見藥物13.2 氧族元素13.2.1 氧族元素通性13.2.2 氧族元素單質(zhì)13.2.3 水和過氧化氫13.2.4 硫化氫和硫化物13.2.5 硫的含氧化合物13.2.6 硒和碲的含氧化物13.2.7 氧族元素的生物效應(yīng)及常見藥物13.3 氮和磷13.3.1 氮族元素的通性13.3.2 氮族元素單質(zhì)13.3.3 氮族元素氫化物13.3.4 氮族元素氧化物13.3.5 氮族元素鹵化物13.3.6 氮族元素硫化物13.3.7 氮族元素含氧酸及其鹽13.3.8 氮族元素的生物學(xué)效應(yīng)及常見藥物13.4 碳族元素13.4.1 碳族元素的通性13.4.2 碳單質(zhì)的性質(zhì)13.4.3 CO和CO2的性質(zhì)13.4.4 碳酸及其鹽的性質(zhì)13.4.5 碳的硫化物和鹵化物13.4.6 硅及其化合物13.4.7 碳和硅的生物學(xué)效應(yīng)及常見藥物13.5 硼族元素13.5.1 硼族元素的通性13.5.2 硼和鋁單質(zhì)的性質(zhì)13.5.3 硼和鋁的氫化物13.5.4 硼的含氧化合物13.5.5 鋁的含氧化合物習(xí)題第14章 金屬元素14.1 概述14.1.1 金屬元素在周期表中的位置和基本性質(zhì)14.1.2 金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)14.2 堿金屬和堿土金屬14.2.1 堿金屬和堿土金屬的通性14.2.2 單質(zhì)的性質(zhì)14.2.3 氧化物的性質(zhì)14.2.4 氫氧化物的性質(zhì)14.2.5 常見鹽14.2.6 配合物14.2.7 對角線規(guī)則14.2.8 堿金屬和堿土金屬的生物效應(yīng)和常見無機藥物14.3 過渡金屬14.3.1 過渡元素的基本性質(zhì)14.3.2 鉻和錳14.3.3 鐵系元素和鉑14.3.4 銅、銀和鋅、汞14.3.5 過渡元素的生物效應(yīng)和常用藥物14.4 鑭系元素和錒系元素14.4.1 鑭系元素的原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)14.4.2 鑭系元素的重要化合物14.4.3 稀土元素的生物學(xué)效應(yīng)及常用藥物14.4.4 錒系元素概述習(xí)題第15章 生物無機簡介15.1 生物金屬元素總論15.1.1 生物元素的分類15.1.2 生物金屬元素的選擇與演化15.1.3 生命所需的金屬元素15.2 生物配體及其金屬配合物15.2.1 氨基酸和多肽的金屬配合物15.2.2 蛋白質(zhì)的金屬配合物15.2.3 金屬特化單元和輔基15.2.4 核酸的金屬配合物15.3 金屬配合物與核酸DNA的作用15.3.1 金屬配合物鍵合DNA的研究現(xiàn)狀15.3.2 小分子配合物鍵合DNA研究的新動向15.3.3 大自然對核酸金屬相互作用的利用15.4 無機藥物化學(xué)15.4.1 無機藥物簡介15.4.2 無機抗癌藥物設(shè)計原理參考文獻中英文對照表附錄1 有關(guān)計量單位附錄2 一些基本的物理常數(shù)附錄3 一些物質(zhì)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)(298.15K)附錄4 常見弱酸、弱堿的解離常數(shù)附錄5 常見難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(298.15K)附錄6 常見配合物的累積穩(wěn)定常數(shù)附錄7 標準電極電勢表(298.15K、101.325kPa)

章節(jié)摘錄

　　第1章 緒論　　本章主要介紹無機化學(xué)的發(fā)展及研究內(nèi)容。從藥物來源、藥物制劑、藥理作用等方面淺談化學(xué)與藥學(xué)之間的關(guān)系。簡要介紹無機化學(xué)的學(xué)習(xí)方法，強調(diào)學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中要努力提高自主學(xué)習(xí)的能力，用辯證思維的方法去分析和解決實際問題?！　』瘜W(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律和變化過程中能量關(guān)系的科學(xué)。簡言之，化學(xué)是研究物質(zhì)變化的科學(xué)。它通過實驗觀察來認識物質(zhì)的變化規(guī)律，并將這些規(guī)律應(yīng)用于科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，以達到認識自然、利用自然和改造自然的目的。化學(xué)的研究范圍極其廣泛，按研究對象或研究目的不同，可將化學(xué)分為無機化學(xué)、有機化學(xué)、高分子化學(xué)、分析化學(xué)和物理化學(xué)五大分支學(xué)科?！　?.1 無機化學(xué)的發(fā)展和研究內(nèi)容　　化學(xué)科學(xué)的發(fā)展在人類日常生活的各個方面都發(fā)揮著重要的作用，甚至與人類的文明進程息息相關(guān)?！　≡诨瘜W(xué)學(xué)科發(fā)展的早期階段，由于受生產(chǎn)力水平的限制，最初化學(xué)工作者的研究多以實用為目的，所研究的對象多為礦物等無機物，所以近代無機化學(xué)的建立就標志著近代化學(xué)的創(chuàng)始。從這個意義上看，早期的化學(xué)發(fā)展史也就是無機化學(xué)發(fā)展史。對建立近代化學(xué)學(xué)科貢獻最大的化學(xué)家有三人，即英國的羅伯特？玻意耳（RobertBoyle）、法國的安托萬洛朗？拉瓦錫（Antoine LaurentLavoisier）和英國的約翰？道爾頓（JohnDalton）?！　〔Ｒ舛诨瘜W(xué)方面進行過很多實驗，如磷、氫的制備，金屬在酸中的溶解以及硫、氫等物質(zhì)的燃燒。他從實驗結(jié)果闡述了元素和化合物的區(qū)別，1661年首次提出元素的概念，指出元素是一種不能分出其他物質(zhì)的物質(zhì)，明確地把“化學(xué)確定為科學(xué)”，不再把化學(xué)看成僅是以實用為目的的技藝。這些新概念和新觀點，把化學(xué)這門科學(xué)的研究引上了正確的路線，對建立近代化學(xué)作出了卓越的貢獻?！　±咤a采用天平作為研究物質(zhì)變化的重要工具，進行了硫、磷的燃燒，錫、汞等金屬在空氣中加熱的定量實驗，確立了物質(zhì)的燃燒是氧化作用的正確概念，推翻了盛行百年之久的燃素說。拉瓦錫在大量定量實驗的基礎(chǔ)上，于1774年提出質(zhì)量守恒定律，即在化學(xué)變化中，物質(zhì)的質(zhì)量不變。1789年，在他所著的？化學(xué)概要？中，提出第一個化學(xué)元素分類表和新的化學(xué)命名法，并運用正確的定量觀點，敘述當時的化學(xué)知識，從而奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。由于拉瓦錫的提倡，天平開始普遍應(yīng)用于化合物組成和變化的研究?！　?799年，法國化學(xué)家J.L.普魯斯特（J.L.Proust）歸納化合物組成測定的結(jié)果，提出定比定律，即每個化合物各組分元素的重量皆有一定比例。結(jié)合質(zhì)量守恒定律，1803年，道爾頓提出原子學(xué)說，宣布一切元素都是由不能再分割、不能毀滅的稱為原子的微粒所組成。并從這個學(xué)說引申出倍比定律，即如果兩種元素化合成幾種不同的化合物，則在這些化合物中，與一定重量的甲元素化合的乙元素的重量必互成簡單的整數(shù)比。這個推論得到定量實驗結(jié)果的充分驗證。原子學(xué)說建立后，化學(xué)這門科學(xué)開始宣告成立。　　19世紀后半葉，俄國化學(xué)家門捷列夫（D.L.Mendeleev）發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并根據(jù)元素周期律編制了第一個元素周期表，把當時已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表里，從而初步完成了使元素系統(tǒng)化的任務(wù)。他還在表中留下空位，預(yù)言了類似硼、鋁、硅等未知元素，若干年后，他的預(yù)言都得到了證實。元素周期律的建立奠定了現(xiàn)代無機化學(xué)的基礎(chǔ)?！　?0世紀以后，無機化學(xué)由單一的元素性質(zhì)研究轉(zhuǎn)向化合物的微觀結(jié)構(gòu)研究，借助于量子力學(xué)理論和先進的化學(xué)、電學(xué)、磁學(xué)、電子計算機等實驗技術(shù)，人們對原子、分子微觀結(jié)構(gòu)有了進一步的了解，在原子和分子結(jié)構(gòu)理論方面有了突破性的進展。建立了現(xiàn)代價鍵理論、分子軌道理論和配位鍵理論。隨著原子能、電子、宇航、激光等新興工業(yè)和尖端科學(xué)技術(shù)對具有特殊性能的無機材料的需求日益增多，為無機化學(xué)的發(fā)展提供了廣闊的前景。當前無機化學(xué)正從描述性的科學(xué)向推理性的科學(xué)過渡，從定性的科學(xué)向定量的科學(xué)發(fā)展、從宏觀結(jié)構(gòu)理論向微觀結(jié)構(gòu)理論深入，一個比較完整的理論化、定量化和微觀化的現(xiàn)代無機化學(xué)體系正在迅速建立起來。　　無機化學(xué)是化學(xué)科學(xué)中發(fā)展最早的一個分支?，F(xiàn)代無機化學(xué)的研究內(nèi)容非常廣泛，除有機化合物以外，周期表中所有一百多種元素及其化合物的制備及性質(zhì)都是無機化學(xué)的研究對象。無機化學(xué)有許多分支學(xué)科，如元素?zé)o機化學(xué)、制備無機化學(xué)、配位化學(xué)等。近20多年來，由于無機化學(xué)與其他學(xué)科之間的相互滲透，大大開拓了無機化學(xué)的研究內(nèi)容，產(chǎn)生了一些新的邊緣學(xué)科。如今，無機化學(xué)已經(jīng)深入到固體無機化學(xué)、原子簇化學(xué)、新型材料無機化學(xué)、能源化學(xué)、金屬有機化學(xué)、生物無機化學(xué)等各個領(lǐng)域。　　1.2 化學(xué)與藥學(xué)的關(guān)系　　藥學(xué)科學(xué)是生命科學(xué)的一部分，生命科學(xué)以人體為主要研究對象，探索疾病發(fā)生和發(fā)展的規(guī)律，尋找預(yù)防和治療的途徑。這種預(yù)防和治療主要依靠藥物，用藥物來調(diào)整因疾病而引起的種種異常變化。藥學(xué)學(xué)科需要以化學(xué)學(xué)科中的多門化學(xué)課程為基礎(chǔ)，合成藥物的研發(fā)、天然藥物的提取以及藥劑學(xué)、藥理學(xué)、藥用材料等研究都需要依靠化學(xué)知識?！　?.2.1 化學(xué)與藥物來源的關(guān)系　　化學(xué)藥物是藥物的重要分支?；瘜W(xué)藥物按來源可分為天然藥物、人工合成藥物和半人工合成藥物。很早以前，人類就開始使用植物或礦物治療某些疾病。20世紀30年代以來，藥物化學(xué)家們合成了成千上萬種化學(xué)藥物。其中有些合成藥物是以天然產(chǎn)物為先導(dǎo)化合物，通過對其分子進行簡化、改造、修飾或優(yōu)化，從而發(fā)現(xiàn)并合成了具有新型結(jié)構(gòu)及特殊藥理作用的新藥。目前在新藥開發(fā)中，以無機物為主的制劑大量出現(xiàn)，這也是學(xué)習(xí)無機化學(xué)的學(xué)生們所面臨的重要任務(wù)。　　無論是天然藥物還是合成藥物的生產(chǎn)與檢驗都離不開化學(xué)方法。藥物合成主要用到無機反應(yīng)或有機反應(yīng)。藥物的分離、純化、鑒定乃至檢測它們在體內(nèi)的代謝物則離不開化學(xué)分析與儀器分析的方法?！　?.2.2 化學(xué)與藥物制劑的關(guān)系　　藥物制成不同的劑型后，要對其穩(wěn)定性、生物利用度和藥物代謝動力學(xué)等進行評價，從而選擇一種或多種適宜的劑型，這就需要用到物理化學(xué)的相關(guān)知識。例如固體分散體具有較高的生物利用度，利用物化中的低共熔相圖原理，當藥物與載體以低共熔比例共存時，制成的藥物具有均勻的微細分散結(jié)構(gòu)，可大大改善其溶出速度?！　?.2.3 化學(xué)與藥理作用的關(guān)系　　無機化學(xué)與藥學(xué)的關(guān)系除體現(xiàn)在很多藥物本身即是無機物，其制備方法及性質(zhì)研究均涉及化學(xué)方法外，還體現(xiàn)在其基本結(jié)構(gòu)與功能的理論研究上，不同的結(jié)構(gòu)會有不同的功能，以此指導(dǎo)藥物的合成與應(yīng)用，成為藥學(xué)的基本法則之一。許多藥物的藥理作用機制可以通過它們的化學(xué)結(jié)構(gòu)進行解釋。例如磺胺類藥物與對氨基苯甲酸（PABA）化學(xué)結(jié)構(gòu)相似，競爭性抑制二氫葉酸合成酶，從而阻止葉酸的合成，而葉酸的代謝產(chǎn)物四氫葉酸是細菌合成嘌呤、胸腺嘧啶核苷和脫氧核糖核酸（DNA）的必需物質(zhì)，因此抑制了細菌的生長繁殖。　　磺胺類藥物之所以能和PABA產(chǎn)生競爭性拮抗，是由于二者的分子大小和電荷分布極為相似?；前奉愃幬锟梢匀〈鶳ABA的位置，生成無功能的化合物，妨礙了二氫葉酸的合成。這種代謝拮抗是尋找新藥的途徑之一，已廣泛用于抗菌、抗瘧以及抗腫瘤藥物的設(shè)計中?！　?.3 無機化學(xué)的學(xué)習(xí)方法　　本課程的內(nèi)容分為基礎(chǔ)理論和元素化學(xué)兩大部分?；A(chǔ)理論部分分別介紹化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動力學(xué)的基礎(chǔ)知識以及原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、配合物結(jié)構(gòu)的基本理論，系統(tǒng)討論酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡、配位平衡等四大化學(xué)平衡；元素化學(xué)部分重點介紹元素周期表中各區(qū)元素的通性及重要元素的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)及制備?！　o機化學(xué)是藥學(xué)、中藥學(xué)專業(yè)學(xué)生進入大學(xué)后接觸的第一門化學(xué)課，也是一門主干課程。通過本課程的學(xué)習(xí)，使學(xué)生掌握必要的無機化學(xué)基本理論和基本知識，了解這些理論　　3 知識在本專業(yè)中的應(yīng)用，為后續(xù)化學(xué)課程和藥學(xué)課程的學(xué)習(xí)打好理論基礎(chǔ)；通過配套的無機化學(xué)實驗課的訓(xùn)練，掌握一些基本實驗技能，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決實際問題的能力。　　在學(xué)習(xí)無機化學(xué)的過程中，要重點處理好以下幾個問題?！　?暢要善于歸納總結(jié)，尋找知識點的內(nèi)在聯(lián)系　　無機化學(xué)內(nèi)容多，知識點分散，記憶困難。在學(xué)習(xí)中必須首先學(xué)會尋找知識點，解剖知識點的基本要素，弄清各個概念的基本內(nèi)涵，力求融會貫通，在理解的基礎(chǔ)上記憶。例如，“雜化軌道”的概念包含以下幾個要素，第一，雜化的前提是在成鍵過程中能量相近的原子軌道才能雜化；第二，雜化軌道仍然是原子軌道；第三，雜化后雜化軌道的數(shù)目與原來的原子軌道總數(shù)相等，但能量和空間的伸展方向不同。記住這幾點要素，雜化軌道的概念即可牢記心中。另外，每一章節(jié)往往有很多知識點，記住單個知識點之后，要善于串聯(lián)相關(guān)知識點，形成塊狀記憶。例如，同樣是化學(xué)平衡內(nèi)容，就可以“平衡”為主線，將相關(guān)章節(jié)的知識點串聯(lián)起來，比較相互之間的異同點，便能達到整體記憶的效果?！　? 暢要用辯證的思維方法去學(xué)習(xí)　　大多數(shù)化學(xué)理論均是在收集觀察實驗現(xiàn)象、計算處理實驗數(shù)據(jù)、歸納總結(jié)實驗結(jié)果的基礎(chǔ)上建立起來的，大多是定性或半定量的理論模型，許多化學(xué)理論還不夠完善，即使能用數(shù)學(xué)公式表達出來，往往也都附帶許多限制條件。所以要帶著批判的眼光去學(xué)習(xí)，要用辯證的思維方法去分析和解決問題。例如，在共價鍵理論一節(jié)中，先后介紹經(jīng)典路易斯學(xué)說、現(xiàn)代價鍵理論、雜化軌道理論、價電子對互斥理論以及分子軌道理論，這些理論都有其成功和不足之處，運用這些理論，可以從不同的角度和深度來描述共價化合物的分子結(jié)構(gòu)，它們也有一條共同主線，鏈接點就是各種理論的優(yōu)缺點。在準確掌握各種化學(xué)理論要點之時，還要牢記它們的適用范圍，把各種理論聯(lián)系起來，才能準確運用所學(xué)理論去解決實際問題，真正做到活學(xué)活用?！　? 暢要重視實踐訓(xùn)練　　化學(xué)就其本質(zhì)和本源而言是一門實驗科學(xué)，在任何時期，新理論的發(fā)現(xiàn)和驗證都要通過實驗，因此，在無機化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中要充分認識到化學(xué)實驗的重要性。通過實驗課的訓(xùn)練，不僅要使學(xué)生掌握有關(guān)實驗的基本操作和技能，而且還要培養(yǎng)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象、正確記錄結(jié)果和處理數(shù)據(jù)的能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)闹螌W(xué)態(tài)度，提高學(xué)生的科研能力。要善于發(fā)現(xiàn)問題，并學(xué)會利用各種參考資料，運用所掌握的理論和知識去分析和解決實際問題，變應(yīng)試學(xué)習(xí)為研究性學(xué)習(xí)?！　?hellip;…

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游文瑋編著的《無機化學(xué)(供藥學(xué)中藥學(xué)等專業(yè)使用高等醫(yī)學(xué)院校醫(yī)藥學(xué)專業(yè)化學(xué)教材)》系統(tǒng)全面介紹了無機化學(xué)相關(guān)知識，本書可作為高等醫(yī)科院校藥學(xué)、中藥學(xué)專業(yè)本科生教材，也可作為藥學(xué)相關(guān)專業(yè)學(xué)生的自學(xué)參考書。

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