分析化學(xué)（上冊(cè)）

內(nèi)容概要

　　《普通高等教育"十二五"規(guī)劃教材?專業(yè)基礎(chǔ)課教材系列:分析化學(xué)(上冊(cè))》共分上、下兩冊(cè)。上冊(cè)包括緒論、分析數(shù)據(jù)的誤差和統(tǒng)計(jì)處理、滴定分析概論、酸堿滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法、重量分析法、電位分析法和永停滴定法、分析試樣的預(yù)處理。下冊(cè)包括儀器分析導(dǎo)論、光譜分析法概論、紫外一可見分光光度法、紅外光譜分析法、原子吸收分光光度法、熒光分析法、色譜分析法概論、氣相色譜法、經(jīng)典液相色譜法、高效液相色譜法及其他分析技術(shù)簡介，包括近紅外分析法、納米熒光分析法、電感耦合等離子體光譜法、核磁共振波譜法、質(zhì)譜法、色譜與質(zhì)譜聯(lián)用技術(shù)、毛細(xì)管電泳分析法。各章后附有內(nèi)容提要及思考題與習(xí)題，方便復(fù)習(xí)與練習(xí)。

書籍目錄

前言
第1章緒論
1.1分析化學(xué)的任務(wù)與作用
1.2分析化學(xué)的分類
1.3試樣分析的基本程序
1.4分析化學(xué)的發(fā)展與趨勢(shì)
1.5分析化學(xué)資源
第2章分析數(shù)據(jù)的誤差和統(tǒng)計(jì)處理
2.1分析數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確度和精密度
2.1.1誤差的分類
2.1.2準(zhǔn)確度與誤差
2.1.3精密度與偏差
2.1.4準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系
2.1.5提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法
2.2有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則
2.2.1有效數(shù)字的基本概念
2.2.2 有效數(shù)字的修約規(guī)則
2.2.3 有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則
2.3分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理
2.3.1 基本概念
2.3.2 常用顯著性檢驗(yàn)及離群值的取舍
2.3.3 相關(guān)與回歸
本章小結(jié)
思考題與習(xí)題
第3章滴定分析法概論
3.1基本概念
3.1.1 相關(guān)用語
3.1.2滴定分析法類型
3.1.3 滴定反應(yīng)的條件
3.1.4滴定方式
3.2滴定分析法基本原理
3.2.1 滴定曲線
3.2.2 滴定突躍及突躍范圍
3.2.3指示滴定終點(diǎn)的方法
3.2.4滴定誤差
3.3基準(zhǔn)物質(zhì)與標(biāo)準(zhǔn)溶液
3.3.1基準(zhǔn)物質(zhì)具備的條件
3.3.2標(biāo)準(zhǔn)溶液具備的條件
3.3.3標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制
3.3.4標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定
3.3.5標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法
3.4滴定分析的計(jì)算
3.4.1計(jì)算的依據(jù)
3.4.2基本計(jì)算公式
3.4.3 計(jì)算實(shí)例
本章小結(jié)
思考題與習(xí)題
第4章酸堿滴定法
4.1水溶液中的酸堿平衡
4.1.1酸堿質(zhì)子理論
4.1.2水溶液中酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
4.1.3水溶液中的酸堿平衡
4.1.4水溶液中酸堿各型體的分布
4.1.5水溶液中[H+]濃度的計(jì)算
4.2酸堿滴定基本原理
4.2.1酸堿指示劑
4.2.2酸堿滴定曲線
4.2.3酸堿滴定條件
4.3多元酸堿滴定及滴定終點(diǎn)誤差
4.3.1 多元酸堿的滴定
4.3.2滴定終點(diǎn)誤差
4.4應(yīng)用與示例
4.4.1酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
4.4.2 應(yīng)用與示例
4.5非水滴定法
4.5.1 溶劑的性質(zhì)與作用
4.5.2 應(yīng)用與示例
本章小結(jié)
思考題與習(xí)題
第5章配位滴定法
5.1 EDTA及其配合物特性
5.1.I EDTA的存在形式
5.1.2 EDTA配合物的特點(diǎn)
5.1.3 配合物的穩(wěn)定性
5.2配位滴定基本原理
5.2.1 滴定曲線
5.2.2金屬離子指示劑
5.3配位滴定條件
5.3.1準(zhǔn)確滴定的條件
5.3.2消除干擾離子影響的條件
5.3.3提高配位滴定選擇性的措施
5.4應(yīng)用與示例
5.4.1標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
5.4.2滴定方式
5.4.3應(yīng)用示例
本章小結(jié)
、思考題與習(xí)題
第6章氧化還原滴定法
6.1氧化還原平衡及反應(yīng)速率
6.1.1氧化還原反應(yīng)方向及影響因素
6.1.2氧化還原反應(yīng)的完全程度
6.1.3氧化還原反應(yīng)速率及其影響因素
6.1.4 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位
6.2氧化還原滴定基本原理
6.2.1 滴定曲線
6.2.2確定終點(diǎn)的方法
6.3碘量法
6.3.1原理及特點(diǎn)
6.3.2指示劑
6.3.3誤差來源及消減措施
6.3.4應(yīng)用與示例
6.4其他氧化還原滴定法
6.4.1高錳酸鉀法
6.4.2鈰量法
6.4.3重鉻酸鉀法
6.4.4亞硝酸鈉法
6.4.5溴酸鉀法及溴量法
本章小結(jié)
思考題與習(xí)題
第7章沉淀滴定法
7.1基本原理
7.1.1沉淀平衡
7.1.2滴定曲線
7.1.3指示劑
7.2銀量法
7.2.1鉻酸鉀指示劑法
7.2.2鐵銨礬指示劑法
7.2.3吸附指示劑法
7.3應(yīng)用與示例
7.3.1標(biāo)準(zhǔn)溶液和基準(zhǔn)物質(zhì)
7.3.2 應(yīng)用示例
本章小結(jié)
思考題與習(xí)題
第8章重量分析法
8.1揮發(fā)重量法
8.1.1基本原理
8.1.2 操作過程
8.1.3 應(yīng)用與示例
8.2萃取法
8.2.1 基本原理
8.2.2操作過程
8.2.3 應(yīng)用與示例
8.3沉淀重量法
8.3.1基本原理
8.3.2 操作步驟
8.3.3沉淀法的計(jì)算
8.3.4應(yīng)用與示例
本章小結(jié)
思考題與習(xí)題
第9章電位分析法和永停滴定法
9.1電化學(xué)分析法基礎(chǔ)
9.1.1化學(xué)電池
9.1.2 液接電位
9.1.3 電極類型
9.1.4 電位法的原理
……
第10章分析試樣的預(yù)處理
附錄一 中華人民共和國法定計(jì)量位
附錄二相對(duì)原子質(zhì)量表
附錄三 常用化合物相對(duì)分子質(zhì)量
附錄四 弱酸、弱堿在水中的離解常數(shù)（25℃，I=0）
附錄五配位滴定有關(guān)常數(shù)
附錄六標(biāo)準(zhǔn)電極電位表（18～25℃）
附錄七難溶化合物的溶度積（18～25℃，I=0）
主要參考文獻(xiàn)

章節(jié)摘錄

　　3.溶劑的選擇 　　在非水酸堿滴定中，溶劑的選擇十分重要。所選溶劑應(yīng)有利于滴定反應(yīng)完全，終點(diǎn)明顯，而又不引起副反應(yīng)。此外，選擇溶劑時(shí)，還應(yīng)考慮以下要求： 　?。?）溶劑應(yīng)有一定的純度，黏度小，揮發(fā)性低，易于精制，回收，價(jià)廉，安全。 　?。?）溶劑應(yīng)能溶解試樣及滴定反應(yīng)的產(chǎn)物，一種溶劑不能溶解時(shí)，可采用混合溶劑。 　?。?）常用的混合溶劑一般由惰性溶劑與質(zhì)子溶劑結(jié)合而成，混合溶劑能改善試樣溶解性，并且能增大滴定突躍，使終點(diǎn)時(shí)指示劑變色敏銳。 　　常用的混合溶劑如：冰醋酸—醋酐，冰醋酸—苯，冰醋酸—三氯甲烷及冰醋酸—四氯化碳等，適于弱堿性物質(zhì)的滴定；苯—甲醇，苯—異丙醇，甲醇—丙酮，二甲基甲酰胺—三氯甲烷等，適于弱酸性物質(zhì)的滴定。 　　（4）溶劑應(yīng)不引起副反應(yīng)，存在于溶劑中的水分會(huì)嚴(yán)重干擾滴定終點(diǎn)，應(yīng)采用精制的方法或加人能和水作用的試劑將其除去。 　　HClO4與有機(jī)物接觸、遇熱極易引起爆炸，和醋酐混合時(shí)易發(fā)生劇烈反應(yīng)放出大量熱。因此在配制時(shí)應(yīng)先用冰醋酸將高氯酸稀釋后再在不斷攪拌下緩緩滴加適量醋酐。測(cè)定一般樣品時(shí)醋酐的量可多于計(jì)算量，不影響測(cè)定結(jié)果。但是在測(cè)定易乙?；臉悠啡绶枷悴坊蛑侔窌r(shí)所加醋酐不宜過量，否則過量的醋酐將與胺發(fā)生酰化反應(yīng)，使測(cè)定結(jié)果偏低。 　　由于冰醋酸在低于16℃時(shí)會(huì)結(jié)冰而影響使用，可采用冰醋酸—酸酐（9：1）的混合試劑配制HClO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，不僅能防止結(jié)冰，且吸濕性小。有時(shí)也可在冰醋酸中加入10％～15％丙酸防凍。 　　水的膨脹系數(shù)較小，以水為溶劑的酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度受室溫改變的影響不大。而多數(shù)有機(jī)溶劑膨脹系數(shù)較大，例如冰醋酸的體膨脹系數(shù)為1.1×10—3℃—1，是水的5倍，即溫度改變1℃，體積就有0.11％的變化。 　　3）指示劑 　?。?）結(jié)晶紫。是以冰醋酸作滴定介質(zhì)，高氯酸作滴定劑滴定堿的最常用的指示劑?！　　?/pre>








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