無機及分析化學(xué)

內(nèi)容概要

《無機及分析化學(xué)》是科學(xué)出版社組織的“應(yīng)用型本科高等院校‘十二五’規(guī)劃教材”之一?；趹?yīng)用型本科院校的特殊性，《無機及分析化學(xué)》根據(jù)教育部理工科無機化學(xué)和分析化學(xué)的教學(xué)基本要求，按照應(yīng)用型人才培養(yǎng)的要求，把無機化學(xué)與分析化學(xué)有機地結(jié)合到一起編寫而成。教材內(nèi)容安排遵循實用及開放的原則，循序漸進、重點突出，同時設(shè)置了較多的延伸、拓展內(nèi)容，便于學(xué)生更好地學(xué)習(xí)相關(guān)內(nèi)容，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣?！稛o機及分析化學(xué)》共11章，包括化學(xué)基本原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、四大化學(xué)平衡（酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡、配位解離平衡）及相關(guān)的四大滴定、定量分析基礎(chǔ)、常用儀器分析、重要元素化學(xué)等內(nèi)容。
《無機及分析化學(xué)》可作為應(yīng)用型本科高等學(xué)?；?、制藥工程、材料、環(huán)境、生物、高分子、食品等專業(yè)的教材，也可供冶金、地質(zhì)等相關(guān)專業(yè)使用。

作者簡介

無

書籍目錄

前言
第1章　化學(xué)計量、誤差與數(shù)據(jù)處理
1.1　化學(xué)中的計量
1.1.1　量和單位
1.1.2　化學(xué)反應(yīng)中的計量關(guān)系
1.2　測量或計量中的誤差和有效數(shù)字
1.2.1　誤差分類
1.2.2　誤差的表征與表示
1.2.3　偏差的概念與表示
1.2.4　準確度與精密度的關(guān)系
1.2.5　提高分析結(jié)果準確度的方法
1.2.6　有效數(shù)字及運算規(guī)則
1.3　測定結(jié)果的數(shù)據(jù)處理
1.3.1　分布規(guī)律
1.3.2　置信度和平均值的置信區(qū)間
1.3.3　可疑數(shù)據(jù)的取舍
拓展材料
思考題
習(xí)題
第2章　分散體系
2.1　分散系
2.2　溶液和溶液濃度的表示方法
2.2.1　溶液的概念與分類
2.2.2　溶液濃度的表示方法
2.2.3　強電解質(zhì)溶液，活度與活度系數(shù)
2.3　稀溶液的通性
2.3.1　溶液蒸氣壓下降
2.3.2　溶液的沸點升高和凝固點降低
2.3.3　溶液的滲透壓
2.4　膠體溶液
2.4.1　分散度和表面吸附
2.4.2膠團的結(jié)構(gòu)
2.4.3　膠體溶液的性質(zhì)
2.4.4　溶膠的穩(wěn)定性和聚沉
2.5　高分子溶液和乳濁液
2.5.1　高分子溶液
2.5.2　乳濁液
拓展材料
思考題
習(xí)題
第3章　化學(xué)反應(yīng)的一般原理
3.1　化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系
3.1.1　基本概念
3.1.2　熱力學(xué)第一定律
3.1.3　化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)
3.2　化學(xué)反應(yīng)的方向和限度
3.2.1　自發(fā)過程的特點
3.2.2　熵和熵變
3.2.3　熱力學(xué)第二定律
3.2.4　吉布斯自由能和自由能變
3.3　化學(xué)平衡
3.3.1　可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡
3.3.2化學(xué)平衡常數(shù)
3.3.3　化學(xué)平衡的移動
3.4化學(xué)反應(yīng)速率
3.4.1　化學(xué)反應(yīng)速率及表示方法
3.4.2反應(yīng)速率理論
3.4.3　濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
3.4.4　溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
3.4.5　催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
拓展材料
思考題
習(xí)題
第4章　酸堿平衡
4.1　酸堿理論
4.1.1　酸堿質(zhì)子理論
4.1.2　酸堿電子理論
4.2　水溶液中的酸堿平衡
4.2.1　水的解離平衡與離子積常數(shù)
4.2.2　弱酸、弱堿的解離平衡
4.2.3　解離度和稀釋定律
4.3　酸堿溶液中pH計算
4.3.1　強酸（堿）溶液
4.3.2　一元弱酸（堿）溶液
4.3.3　多元弱酸（堿）溶液
4.3.4　兩性物質(zhì)溶液
4.4　酸堿平衡的移動
4.4.1　同離子效應(yīng)
4.4.2　鹽效應(yīng)
4.5　緩沖溶液
4.5.1　緩沖作用原理
4.5.2　緩沖溶液pH的計算
4.5.3　緩沖容量和緩沖范圍
4.5.4　緩沖溶液的配制
拓展材料
思考題
習(xí)題
第5章 沉淀溶解平衡
第6章 氧化還原平衡
第7章 配位化合物與配位解離平衡
第8章 滴定分析法
第9章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
第10章 儀器分析法選介
第ll章 元素化學(xué)
附錄

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁：   插圖：   體系和環(huán)境的劃分可以是人為的，也可以是實際的，怎樣劃分取決于研究目的，一旦確定，就不能隨意變更體系和環(huán)境的范圍。例如，如果研究NaCl在水溶液中的溶解度，則NaCl水溶液是體系，而NaCl水溶液以外的部分（如盛放溶液的燒杯，溶液上下方的空氣等）就是環(huán)境。 根據(jù)體系和環(huán)境之間物質(zhì)和能量交換情況，可將體系分為以下三類： 敞開體系：體系與環(huán)境之間既有物質(zhì)交換，又有能量交換。 封閉體系：體系與環(huán)境之間沒有物質(zhì)交換，只有能量交換。 孤立體系：體系與環(huán)境之間既沒有物質(zhì)交換，也沒有能量交換。 封閉體系是化學(xué)熱力學(xué)研究中最常見的體系。除非特別說明，下面討論的體系一般指封閉體系。至于孤立體系，它與理想氣體的概念一樣，只是科學(xué)上的抽象，絕對孤立的體系是不存在的。 2.狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù) 狀態(tài)是表征體系性質(zhì)的物理量（如溫度、壓力、體積、質(zhì)量、密度、組成等）都已確定的體系的存在形式，決定體系狀態(tài)的物理量稱為狀態(tài)函數(shù)。當所有的狀態(tài)函數(shù)都不隨時間改變時，則稱體系處于一定的狀態(tài)；當這些狀態(tài)函數(shù)中任意一個發(fā)生了變化，則稱體系的狀態(tài)發(fā)生了變化。需要特別注意的是，體系的熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)只說明體系當前所處的狀態(tài)，與這個狀態(tài)是由怎樣的變化得來無關(guān)。 體系各個狀態(tài)函數(shù)之間是相互關(guān)聯(lián)的，若確定了其中的幾個，其余的就隨之確定。例如，對于理想氣體，如果知道了溫度、壓力、體積、物質(zhì)的量這四個狀態(tài)函數(shù)中的任意三個，就能利用理想氣體狀態(tài)方程確定第四個狀態(tài)函數(shù)。 狀態(tài)函數(shù)可分為兩類：一類為具有容量性質(zhì)（又稱廣度性質(zhì)）的物理量，這種性質(zhì)與體系中物質(zhì)的量成正比，如體積、質(zhì)量、熱力學(xué)能等，容量性質(zhì)具有加和性；另一類為具有強度性質(zhì)的物理量，這種性質(zhì)與體系中物質(zhì)的量多少無關(guān)，如溫度、壓力、密度等，強度性質(zhì)沒有加和性。例如，將兩杯溫度都是50℃的組成相同的溶液混合后，溶液的質(zhì)量和體積（容量性質(zhì)狀態(tài)函數(shù)）都是原來的總和，但溶液的溫度（強度性質(zhì)狀態(tài)函數(shù)）還是50℃，而不是100℃。

編輯推薦

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