物理化學(xué)教程

內(nèi)容概要

《物理化學(xué)教程（第三版）》是參照工科物理化學(xué)課程教學(xué)基本要求編寫的，是一本面向工科類各專業(yè)本科生物理化學(xué)課程的教改教材。《物理化學(xué)教程（第三版）》共8章，包括：熱力學(xué)基礎(chǔ)、多組分多相系統(tǒng)熱力學(xué)、化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)、化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)、相變熱力學(xué)、電化學(xué)、表面化學(xué)、膠體化學(xué)?！段锢砘瘜W(xué)教程（第三版）》強調(diào)工科特色，注重理論應(yīng)用。除系統(tǒng)地闡述了物理化學(xué)的基本概念和基本理論外，還在相關(guān)章節(jié)介紹了物理化學(xué)理論與工程技術(shù)問題相結(jié)合的內(nèi)容。
《物理化學(xué)教程（第三版）》適合作為高等學(xué)校工科類各專業(yè)本科生物理化學(xué)課程教材，也可供廣大工程技術(shù)人員參考。

作者簡介

周魯

書籍目錄

第三版序第三版前言第二版序第二版前言第一版序第一版前言第1章 熱力學(xué)基礎(chǔ)1-1 基本概念1.系統(tǒng)與環(huán)境2.性質(zhì)與狀態(tài)3.熱力學(xué)平衡態(tài)4.過程與途徑5.可逆過程1-2 熱力學(xué)第一定律1.熱和功2.熱力學(xué)第一定律3.熱力學(xué)能的數(shù)學(xué)性質(zhì)4.焓5.理想氣體的熱力學(xué)能和焓1-3 熱和功的計算1.等容熱2.等壓熱3.Cp與CV的關(guān)系4.等溫功5.絕熱功1-4 熱力學(xué)第二定律1.熱傳遞和熱功轉(zhuǎn)化2.熱力學(xué)第二定律3.熵的導(dǎo)出4.熵增原理5.理想氣體的熵變1-5 熱力學(xué)函數(shù)關(guān)系1.亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)2.熱力學(xué)基本方程3.麥克斯韋關(guān)系式4.非理想系統(tǒng)的熱力學(xué)計算習(xí)題第2章 多組分多相系統(tǒng)熱力學(xué)2-1 偏摩爾量與化學(xué)勢1.偏摩爾量2.化學(xué)勢3.過程自發(fā)性判據(jù)4.組成的表示和物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)2-2 氣體的化學(xué)勢1.理想氣體的化學(xué)勢2.非理想氣體的化學(xué)勢3.液體和固體的化學(xué)勢4.逸度和逸度系數(shù)的計算2-3 溶液的化學(xué)勢1.拉烏爾定律2.理想溶液的化學(xué)勢3.非理想溶液的化學(xué)勢2-4 稀溶液的化學(xué)勢1.亨利定律2.理想稀溶液的化學(xué)勢3.非理想稀溶液的化學(xué)勢2-5 混合性質(zhì)和依數(shù)性質(zhì)1.氣體的混合性質(zhì)2.液體的混合性質(zhì)3.稀溶液的依數(shù)性質(zhì)習(xí)題第3章 化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)3-1 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度1.反應(yīng)進度2.化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性判據(jù)3.氣相反應(yīng)的化學(xué)平衡4.液相反應(yīng)的化學(xué)平衡5.多相反應(yīng)的化學(xué)平衡3-2 化學(xué)反應(yīng)的焓變1.標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓2.標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓3.標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓4.反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系3-3 化學(xué)反應(yīng)的熵變1.標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵2.熱力學(xué)第三定律3.規(guī)定熵和標(biāo)準(zhǔn)熵4.反應(yīng)熵變與溫度的關(guān)系3-4 化學(xué)平衡的計算1.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計算2.等壓反應(yīng)熱和等容反應(yīng)熱3.影響化學(xué)平衡的因素4.平衡移動原理習(xí)題第4章 化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)4-1 化學(xué)反應(yīng)的速率和機理1.反應(yīng)速率2.反應(yīng)速率的實驗測定3.反應(yīng)機理4.反應(yīng)機理的實驗研究4-2 基元反應(yīng)的速率方程1.質(zhì)量作用定律2.單分子反應(yīng)3.雙分子反應(yīng)4.三分子反應(yīng)5.阿倫尼烏斯公式4-3 復(fù)雜反應(yīng)的速率方程1.對行反應(yīng)2.平行反應(yīng)3.連串反應(yīng)4.循環(huán)反應(yīng)5.近似方法4-4 表觀反應(yīng)動力學(xué)1.表觀速率方程2.微分法3.積分法4.半衰期法5.濃度過量法和初速率法習(xí)題第5章 相變熱力學(xué)5-1 相變焓和相變熵1.相變進度2.摩爾相變焓3.摩爾相變熵4.相變過程的自發(fā)性判據(jù)5-2 單組分系統(tǒng)相平衡1.基本概念及定義2.相律的推導(dǎo)3.單組分系統(tǒng)兩相平衡熱力學(xué)方程4.單組分系統(tǒng)相圖5.超臨界流體萃取5-3 二組分系統(tǒng)的氣液平衡1.二組分系統(tǒng)兩相平衡熱力學(xué)方程2.液相完全互溶的氣液平衡相圖3.液相部分互溶的氣液平衡相圖4.液相完全不互溶的氣液平衡相圖5-4 二組分系統(tǒng)的固液平衡1.固相完全互溶的固液平衡相圖2.固相部分互溶的固液平衡相圖3.固相完全不互溶的固液平衡相圖4.生成化合物的固液平衡相圖習(xí)題第6章 電化學(xué)6-1 電解質(zhì)溶液1.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機理及法拉第定律2.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性質(zhì)3.電解質(zhì)溶液的活度和活度系數(shù)4.電解質(zhì)離子的平均活度系數(shù)5.德拜-休克爾理論6-2 電化學(xué)系統(tǒng)1.可逆電池與可逆電極2.可逆電池?zé)崃W(xué)3.電池電動勢產(chǎn)生的機理6-3 電極電勢1.電極電勢的定義2.電極的分類3.由電極電勢計算電池電動勢4.電極電勢及電池電動勢的應(yīng)用6-4 不可逆電極過程1.分解電壓2.極化作用與超電勢3.電極過程動力學(xué)4.電極反應(yīng)的競爭6-5 電化學(xué)的應(yīng)用1.腐蝕與防護2.膜電勢與離子選擇性電極3.化學(xué)電源4.電化學(xué)合成習(xí)題第7章 表面化學(xué)7-1 表面熱力學(xué)基礎(chǔ)1.比表面量2.表面熱力學(xué)基本方程3.表面功4.表面張力及其影響因素5.過程自發(fā)性判據(jù)7-2 液體的表面性質(zhì)1.彎曲液面的附加壓力2.彎曲液面的飽和蒸氣壓3.潤濕現(xiàn)象4.毛細(xì)現(xiàn)象5.溶液的表面吸附7-3 固體的表面性質(zhì)1.固體的表面吸附2.氣-固表面吸附熱力學(xué)3.氣-固相催化反應(yīng)動力學(xué)7-4 表面化學(xué)的應(yīng)用1.表面活性劑2.膜分離技術(shù)3.吸附劑及其應(yīng)用4.粉體與納米材料習(xí)題第8章 膠體化學(xué)8-1 膠體的概念與性質(zhì)1.分散系統(tǒng)2.膠體的光學(xué)性質(zhì)3.膠體的動力學(xué)性質(zhì)4.膠體的電學(xué)性質(zhì)8-2 無機膠體系統(tǒng)1.無機膠體的制備2.無機膠體的穩(wěn)定性3.無機膠體的應(yīng)用8-3 有機膠體系統(tǒng)1.有機膠體的制備2.乳狀液、微乳狀液和泡沫3.有機膠體系統(tǒng)的應(yīng)用8-4 高分子化合物溶液1.高分子化合物的相對分子質(zhì)量2.高分子溶液的黏度3.高分子溶液的滲透壓和唐南平衡4.高分子化合物的聚沉和鹽析習(xí)題參考書目附錄附錄一 物理和化學(xué)基本常數(shù)附錄二 能量單位換算因子附錄三 標(biāo)準(zhǔn)相對原子質(zhì)量(2007)附錄四 某些氣體等壓摩爾熱容與溫度的關(guān)系附錄五 某些物質(zhì)的臨界參數(shù)附錄六 某些氣體的范德華常數(shù)附錄七 某些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵及等壓摩爾熱容(100kPa,298.15K)附錄八 某些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓(100kPa,298.15K)

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁：   插圖：   設(shè)想有一個溫度為T1的高溫?zé)嵩春鸵粋€溫度為T2的低溫?zé)嵩聪嘟佑|。經(jīng)驗告訴我們，當(dāng)兩個不同溫度的物體相接觸時，熱總是自動地由高溫物體傳向低溫物體，直到兩個物體的溫度相等；而相反的過程，即熱自動地由低溫物體傳向高溫物體，使兩個物體的溫差進一步增大的過程是不會發(fā)生的。 需要指出的是，一定量的熱自動地由低溫物體傳向高溫物體的過程，和一定量的熱自動地由高溫物體傳向低溫物體的過程都不違背熱力學(xué)第一定律，但實際發(fā)生的只是熱自動地由高溫物體傳向低溫物體的過程，而不會發(fā)生熱自動地由低溫物體傳向高溫物體的過程，因此我們說熱傳遞過程具有方向性。由此可見，在熱傳遞這類能量傳遞過程中，違背熱力學(xué)第一定律的過程肯定不會發(fā)生，但是不違背熱力學(xué)第一定律的過程不一定會自動發(fā)生。 經(jīng)驗也告訴我們，當(dāng)高溫物體和低溫物體的溫度相等后，熱傳遞過程就會停止，這時系統(tǒng)達到了熱平衡。而一個已達到熱平衡的系統(tǒng)，其內(nèi)部永遠不會自動地產(chǎn)生溫差，重新形成一個溫度為T1的高溫?zé)嵩春鸵粋€溫度為T2的低溫?zé)嵩?，因此我們說熱傳遞這類能量傳遞過程具有不可逆性。 還需要指出的是，不是在任何情況下熱都不能由低溫物體傳向高溫物體。冰箱和空調(diào)就是一類可以把熱從低溫物體傳向高溫物體的裝置，但是冰箱和空調(diào)要把熱從低溫物體傳向高溫物體就必須消耗環(huán)境的電功并且向環(huán)境放熱，所以這類熱傳遞過程必然在環(huán)境中留下了功變?yōu)闊岬淖兓?/pre>




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《普通高等教育"十二五"規(guī)劃教材:物理化學(xué)教程(第3版)》的特點是物理化學(xué)理論與工程技術(shù)問題緊密結(jié)合，刪繁就簡，主線清晰，由淺入深，溫故知新，注重實用性、啟發(fā)性和可讀性，利于教和學(xué)，內(nèi)容和章節(jié)可進行多種組合，適應(yīng)不同專業(yè)和不同學(xué)時的教學(xué)要求。





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