物理化學(xué)簡明教程

內(nèi)容概要

《物理化學(xué)簡明教程》是根據(jù)教育部高等學(xué)校化學(xué)與化工學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)委員會制定的近化學(xué)類專業(yè)化學(xué)基礎(chǔ)課教學(xué)基本要求編寫的。它突出了物理化學(xué)教學(xué)的基本特點與發(fā)展方向，在教學(xué)內(nèi)容更新方面有較大的力度，引入一些已成熟的現(xiàn)代方法（如量子化學(xué)、統(tǒng)計熱力學(xué)、非平衡熱力學(xué)等方法），并以簡明扼要的方式涵蓋物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究方法的前沿與進(jìn)展，形成了《物理化學(xué)簡明教程》鮮明的特色。《物理化學(xué)簡明教程》理論體系完整，脈絡(luò)清晰，層次分明，推理與敘述嚴(yán)謹(jǐn)，注重科學(xué)素養(yǎng)、創(chuàng)新思想方法和理論聯(lián)系實際等基本素質(zhì)的培養(yǎng)。
全書共11章，包括緒論、熱力學(xué)第一定律和熱化學(xué)（包括熱化學(xué)的量子化學(xué)計算）、熱力學(xué)第二定律（包括統(tǒng)計熱力學(xué)簡介）、多組分系統(tǒng)熱力學(xué)、相平衡、化學(xué)平衡（包括非平衡熱力學(xué)簡介）、電解質(zhì)溶液、電化學(xué)、界面現(xiàn)象、化學(xué)動力學(xué)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究方法（包括量子化學(xué)方法、分子力學(xué)與分子動力學(xué)方法、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代光譜分析）。
《物理化學(xué)簡明教程》可作為高等學(xué)?；瘜W(xué)、化工、材料、能源、環(huán)境、食品等各專業(yè)的教材，也可供相關(guān)科研和工程技術(shù)人員參考。

作者簡介

無

書籍目錄

前言
第1章  緒論
  1.1  物理化學(xué)的研究對象
    1.1.1  過程的能量、方向和限度
    1.1.2  過程進(jìn)行的速率和機理
    1.1.3  物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
  1.2  物理化學(xué)的研究方法
    1.2.1  熱力學(xué)方法
    1.2.2  動力學(xué)方法
    1.2.3  量子力學(xué)方法
  1.3  物理化學(xué)的作用和學(xué)習(xí)方法
    1.3.1  注重思想方法
    1.3.2  注重數(shù)理邏輯
    1.3.3  注重公式、結(jié)論和定律的適用條件
    1.3.4  注重習(xí)題的分析與解答
    1.3.5  注重思考和總結(jié)
第2章  熱力學(xué)第一定律和熱化學(xué)
  2.1  熱力學(xué)基本概念
    2.1.1  系統(tǒng)和環(huán)境
    2.1.2  狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
    2.1.3  容量性質(zhì)和強度性質(zhì)
    2.1.4  過程和途徑
    2.1.5  熱力學(xué)平衡態(tài)
  2.2  熱力學(xué)第一定律
    2.2.1  熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式
    2.2.2  熱力學(xué)能
    2.2.3  熱和功
  2.3  體積功
    2.3.1  體積功
    2.3.2  體積功的計算
    2.3.3  最大體積功
  2.4  熱力學(xué)可逆過程
    2.4.1  熱力學(xué)可逆過程
    2.4.2  可逆過程與最大功
    2.4.3  可逆相變體積功
  2.5  熱力學(xué)第一定律的兩個重要推論
    2.5.1  兩個重要的推論
    2.5.2  焓
  2.6  標(biāo)準(zhǔn)熱容
    2.6.1  熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)
    2.6.2  標(biāo)準(zhǔn)熱容
    2.6.3  熱容與溫度的關(guān)系
    2.6.4  理想氣體的熱容
  2.7  氣體狀態(tài)變化過程的熱力學(xué)
    2.7.1  理想氣體的熱力學(xué)能與焓
    2.7.2  絕熱過程
    2.7.3  實際氣體的節(jié)流膨脹
  2.8  相變熱與相變焓
    2.8.1  標(biāo)準(zhǔn)相變焓
    2.8.2  相變化過程的△U
    2.8.3  相變焓隨溫度的變化
  2.9  化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)
    2.9.1  化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)
    2.9.2  熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)
    2.9.3  反應(yīng)進(jìn)度
    2.9.4  摩爾反應(yīng)焓
    2.9.5  標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓
    2.9.6  赫斯定律
    2.9.7  化學(xué)反應(yīng)焓變的計算
  2.10  焓變與溫度的關(guān)系——基爾霍夫方程
  2.11  熱性質(zhì)數(shù)據(jù)的來源
    2.11.1  實驗測定
    2.11.2  經(jīng)驗半經(jīng)驗方法
    2.11.3  理論方法
  2.12  熱力學(xué)函數(shù)的量子化學(xué)理論計算
  思考題
  習(xí)題
第3章  熱力學(xué)第二定律
  3.1  自發(fā)過程的共同特征
  3.2  熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述
  3.3  卡諾定理與熱力學(xué)第二定律的建立
    3.3.1  卡諾循環(huán)
    3.3.2  卡諾定理
  ……
第4章  多組分系統(tǒng)熱力學(xué)
第5章  相平衡
第6章  化學(xué)平衡
第7章  電解質(zhì)溶液
第8章  電化學(xué)
第9章  界面現(xiàn)象
第10章  化學(xué)動力學(xué)
第11章  物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究方法
參考文獻(xiàn)
附錄
名詞索引

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁：   插圖：   OB線是冰的飽和蒸氣壓曲線或稱冰的升華曲線，線上的每一點都表示冰—水蒸氣的兩相平衡共存。冰升華時，△Vm>0，△Hm>0，故dp/dT>0，OB線的斜率為正值。此線據(jù)理論推測可向左下方延伸至絕對零度附近，但不能向右上方延伸。因為事實上不存在升溫時應(yīng)該熔化而不熔化的過熱冰。這表明，微粒從有規(guī)則排列變成無規(guī)則狀態(tài)是容易的，而反之從無序水到有序冰則產(chǎn)生滯后現(xiàn)象。 OC線是冰的熔點隨壓力變化的曲線，稱為冰的熔化曲線。此線對應(yīng)水—冰兩相平衡共存。冰融化時，△Hm>0，但體積減小，即△Vm

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