物理化學(xué)

內(nèi)容概要

《物理化學(xué)》是“普通高等教育‘十一五’國(guó)家級(jí)規(guī)劃教材”，是編者多年教學(xué)經(jīng)驗(yàn)的總結(jié)?！段锢砘瘜W(xué)》以“理工兼用”為編寫原則，重點(diǎn)闡述物理化學(xué)的基本概念和基本理論，例題、復(fù)習(xí)思考題及習(xí)題則盡量結(jié)合各相關(guān)專業(yè)的具體實(shí)際進(jìn)行選擇?！段锢砘瘜W(xué)》盡量采用以國(guó)際單位制（SI）為基礎(chǔ)的國(guó)家法定計(jì)量單位和國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)所規(guī)定的符號(hào)。
《物理化學(xué)》共11章，內(nèi)容涵蓋化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)、電化學(xué)及表面化學(xué)與膠體化學(xué)基礎(chǔ)四個(gè)方面，包括熱力學(xué)基本概念和基本定律，熱力學(xué)勢(shì)函數(shù)和基本方程，溶液熱力學(xué)及活度，化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)及化學(xué)平衡，相平衡熱力學(xué)及相圖，統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ)，化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)，電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)熱力學(xué)，電極過程，表面化學(xué)與膠體化學(xué)基礎(chǔ)等。《物理化學(xué)》在化學(xué)熱力學(xué)方面的內(nèi)容編排上有別于其他大部分教材，其目的是使內(nèi)容更緊湊并更具系統(tǒng)邏輯性。
《物理化學(xué)》可作為高等學(xué)校應(yīng)用化學(xué)、化工、冶金、材料、醫(yī)藥等專業(yè)物理化學(xué)課程的教材或教學(xué)參考書。

書籍目錄

前言緒論0.1 物理化學(xué)的目的和內(nèi)容0.2 物理化學(xué)的作用和意義0.3 物理化學(xué)研究方法第1章 熱力學(xué)基本概念和基本定律1.1 熱力學(xué)概論1.1.1 熱力學(xué)的內(nèi)容及研究對(duì)象1.1.2 熱力學(xué)的方法及其局限性1.2 熱力學(xué)基本概念1.2.1 熱力學(xué)系統(tǒng)和環(huán)境1.2.2 熱力學(xué)平衡態(tài)與宏觀性質(zhì)1.2.3 熱力學(xué)過程1.2.4 可逆過程與不可逆過程1.3 物態(tài)方程1.3.1 物質(zhì)的狀態(tài)1.3.2 氣體物態(tài)方程1.3.3 液體及固體的物態(tài)方程1.4 熱力學(xué)第零定律與溫度1.5 熱力學(xué)第一定律與熱力學(xué)能1.5.1 熱力學(xué)第一定律1.5.2 體積功及其計(jì)算1.5.3 過程熱的計(jì)算與測(cè)定1.5.4 焓及焓變的計(jì)算1.5.5 恒壓熱容及恒容熱容1.5.6 熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體的應(yīng)用1.6 熱力學(xué)第二定律與熵1.6.1 熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述1.6.2 卡諾循環(huán)與卡諾定理1.6.3 任意可逆循環(huán)的熱溫商與熵函數(shù)1.6.4 熵增原理及過程方向性的判據(jù)1.6.5 熵變的計(jì)算1.6.6 熵的統(tǒng)計(jì)意義1.7 熱力學(xué)第三定律與物質(zhì)的規(guī)定熵1.7.1 熱力學(xué)第三定律1.7.2 物質(zhì)的規(guī)定熵復(fù)習(xí)思考題習(xí)題第2章 熱力學(xué)勢(shì)函數(shù)和基本方程2.1 自由能函數(shù)2.1.1 亥姆霍茲自由能A2.1.2 吉布斯自由能G2.1.3 狀態(tài)函數(shù)A及G的特點(diǎn)2.2 封閉系統(tǒng)熱力學(xué)基本方程及其簡(jiǎn)單應(yīng)用2.2.1 封閉系統(tǒng)熱力學(xué)基本方程2.2.2 封閉系統(tǒng)的熱力學(xué)基本關(guān)系2.2.3 特性函數(shù)2.2.4 焦耳-湯姆森效應(yīng)2.3 封閉系統(tǒng)ΔA和ΔG的計(jì)算及其應(yīng)用2.3.1 自動(dòng)過程方向和限度的判據(jù)2.3.2 自由能變量ΔA和ΔG的計(jì)算2.4 偏摩爾量及其性質(zhì)2.4.1 偏摩爾量的概念2.4.2 偏摩爾量的集合公式和吉布斯-杜亥姆方程2.4.3 偏摩爾量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定及求算2.4.4 混合焓及偏摩爾(混合)焓2.4.5 偏摩爾量微商的相關(guān)性2.5 普遍的熱力學(xué)基本方程與化學(xué)勢(shì)2.5.1 普遍的熱力學(xué)基本方程2.5.2 化學(xué)勢(shì)的定義及其性質(zhì)2.6 氣體的化學(xué)勢(shì)與逸度2.6.1 純物質(zhì)理想氣體化學(xué)勢(shì)及熱力學(xué)2.6.2 混合理想氣體中各組分的化學(xué)勢(shì)2.6.3 純實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì)及逸度2.6.4 混合實(shí)際氣體各組分的化學(xué)勢(shì)2.6.5 逸度的求算2.7 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)及凝聚態(tài)物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)2.7.1 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)2.7.2 凝聚態(tài)物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)復(fù)習(xí)思考題習(xí)題第3章 溶液熱力學(xué)及活度3.1 溶液及其組成表示方法3.2 稀溶液的兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律3.2.1 拉烏爾定律3.2.2 亨利定律3.3 理想溶液熱力學(xué)3.3.1 理想溶液的定義及特征3.3.2 理想溶液中各組元的化學(xué)勢(shì)3.3.3 理想溶液混合熱力學(xué)性質(zhì)3.4 稀溶液熱力學(xué)3.4.1 稀溶液的定義及組分的化學(xué)勢(shì)3.4.2 稀溶液的混合熱力學(xué)性質(zhì)3.4.3 稀溶液的依數(shù)性質(zhì)3.5 實(shí)際溶液與活度3.5.1 實(shí)際溶液的特點(diǎn)3.5.2 活度的概念3.5.3 實(shí)際溶液混合熱力學(xué)性質(zhì)3.5.4 活度及活度因子的測(cè)定與求算3.5.5 分配定律3.6 滲透因子和超額函數(shù)3.6.1 溶劑的滲透因子3.6.2 超額函數(shù)3.6.3 幾種特征溶液體系復(fù)習(xí)思考題習(xí)題第4章 化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)及化學(xué)平衡4.1 化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)的狀態(tài)描述4.1.1 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度4.1.2 獨(dú)立反應(yīng)數(shù)及反應(yīng)系統(tǒng)的狀態(tài)描述4.1.3 摩爾反應(yīng)量(變)4.1.4 偏摩爾反應(yīng)量4.2 熱化學(xué)4.2.1 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)4.2.2 赫斯定律4.2.3 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱力學(xué)量4.2.4 溶解熱與稀釋熱4.2.5 摩爾反應(yīng)焓與溫度及壓力的關(guān)系4.2.6 非恒溫反應(yīng)4.3 化學(xué)反應(yīng)親和勢(shì)與化學(xué)反應(yīng)判據(jù)4.3.1 化學(xué)反應(yīng)親和勢(shì)4.3.2 化學(xué)反應(yīng)方向及平衡條件4.4 化學(xué)反應(yīng)等溫方程與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)4.4.1 氣相化學(xué)反應(yīng)平衡4.4.2 凝聚相化學(xué)反應(yīng)平衡4.4.3 多相化學(xué)反應(yīng)平衡4.4.4 凝聚相純物質(zhì)的分解壓4.4.5 優(yōu)勢(shì)區(qū)圖4.4.6 壓力及惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響4.4.7 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯自由能ΔrGm4.5 化學(xué)反應(yīng)等壓方程——溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響4.5.1 ΔrGm與溫度的關(guān)系4.5.2 化學(xué)反應(yīng)的等壓方程式4.6 反應(yīng)偶合與同時(shí)平衡4.6.1 反應(yīng)偶合4.6.2 同時(shí)平衡及其計(jì)算復(fù)習(xí)思考題習(xí)題第5章 相平衡熱力學(xué)及相圖5.1 相律5.1.1 相數(shù)與組分?jǐn)?shù)5.1.2 自由度5.1.3 相律5.2 純物質(zhì)單組分系統(tǒng)相平衡熱力學(xué)5.2.1 克拉佩龍方程5.2.2 克拉佩龍-克勞修斯方程5.2.3 凝聚相純物質(zhì)蒸氣壓與外壓的關(guān)系5.2.4 純物質(zhì)系統(tǒng)相圖5.3 相變類型5.4 二組分系統(tǒng)氣-液平衡相圖5.4.1 蒸氣壓-組成平衡圖5.4.2 沸點(diǎn)-組成圖與分餾原理5.4.3 杠桿規(guī)則5.5 部分互溶系統(tǒng)液-液平衡相圖5.6 二組分系統(tǒng)液-固平衡相圖5.6.1 簡(jiǎn)單共晶型及熱分析法繪制相圖5.6.2 生成化合物型5.6.3 生成固熔體型5.6.4 液態(tài)部分互溶型5.7 三組分系統(tǒng)相圖簡(jiǎn)介5.7.1 三組分系統(tǒng)相圖的組成表示5.7.2 形成簡(jiǎn)單共晶的三組分系統(tǒng)5.7.3 水鹽三組分系統(tǒng)復(fù)習(xí)思考題習(xí)題第6章 統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ)6.1 概論6.1.1 統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的研究目的6.1.2 統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的研究對(duì)象6.1.3 統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的基本假設(shè)6.2 玻耳茲曼分布6.2.1 分布6.2.2 玻耳茲曼分布的計(jì)算6.3 獨(dú)立子體系的熱力學(xué)性質(zhì)6.3.1 獨(dú)立定域子體系的熱力學(xué)函數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式6.3.2 獨(dú)立離域子體系的熱力學(xué)函數(shù)的統(tǒng)計(jì)表達(dá)式6.4 獨(dú)立子體系的配分函數(shù)6.4.1 子配分函數(shù)的分解6.4.2 平動(dòng)配分函數(shù)6.4.3 轉(zhuǎn)動(dòng)配分函數(shù)6.4.4 振動(dòng)配分函數(shù)6.4.5 電子配分函數(shù)6.4.6 核配分函數(shù)6.4.7 相空間6.4.8 配分函數(shù)在相空間的求算6.5 配分函數(shù)的應(yīng)用6.5.1 熱容的計(jì)算6.5.2 化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)處理6.5.3 規(guī)則溶液的統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)處理復(fù)習(xí)思考題習(xí)題第7章 化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)7.1 化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)概述7.1.1 化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)的任務(wù)7.1.2 化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)發(fā)展概況7.1.3 化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)基本概念7.2 化學(xué)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)方程及反應(yīng)級(jí)數(shù)的確定7.2.1 一級(jí)反應(yīng)7.2.2 二級(jí)反應(yīng)7.2.3 三級(jí)反應(yīng)和零級(jí)反應(yīng)7.2.4 簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)的速率方程比較7.2.5 反應(yīng)級(jí)數(shù)的確定方法7.3 典型復(fù)雜反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)分析7.3.1 對(duì)峙反應(yīng)7.3.2 平行反應(yīng)7.3.3 連串反應(yīng)7.3.4 復(fù)雜反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)近似處理方法7.3.5 鏈反應(yīng)7.4 溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系及元反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介7.4.1 阿倫尼烏斯方程與活化能7.4.2 簡(jiǎn)單碰撞理論7.4.3 過渡態(tài)理論7.5 液相反應(yīng)和多相反應(yīng)動(dòng)力學(xué)分析7.5.1 液相反應(yīng)動(dòng)力學(xué)分析7.5.2 多相反應(yīng)動(dòng)力學(xué)分析7.6 催化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)簡(jiǎn)介7.6.1 催化概念7.6.2 均相催化7.6.3 多相催化7.6.4 酶催化7.7 化學(xué)反應(yīng)流動(dòng)法簡(jiǎn)介7.7.1 管式流動(dòng)法7.7.2 攪拌式流動(dòng)法復(fù)習(xí)思考題習(xí)題第8章 電解質(zhì)溶液8.1 引言8.2 原電池和電解池8.2.1 原電池和電解池8.2.2 原電池和電解池的組成8.2.3 法拉第電解定律8.3 電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)8.3.1 電導(dǎo)率8.3.2 摩爾電導(dǎo)率8.3.3 摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系8.3.4 離子的摩爾電導(dǎo)率8.3.5 離子獨(dú)立移動(dòng)定律8.4 離子淌度和離子遷移數(shù)8.4.1 離子淌度8.4.2 離子淌度與摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系8.4.3 離子遷移數(shù)8.4.4 離子遷移數(shù)的測(cè)定8.4.5 電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用8.5 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的活度及活度系數(shù)8.5.1 電解質(zhì)溶液不符合依數(shù)性8.5.2 強(qiáng)電解質(zhì)的離子平均活度8.5.3 離子平均活度系數(shù)8.5.4 溶解度法測(cè)定溶液中電解質(zhì)的離子平均活度系數(shù)8.5.5 離子強(qiáng)度8.6 電解質(zhì)溶液理論簡(jiǎn)介8.6.1 德拜-休克爾離子互吸理論8.6.2 德拜-休克爾極限公式復(fù)習(xí)思考題習(xí)題第9章 電池反應(yīng)熱力學(xué)9.1 電池及電池電動(dòng)勢(shì)9.1.1 電池的可逆充放電過程9.1.2 電池的表示法9.1.3 電池的電動(dòng)勢(shì)9.1.4 電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定9.2 電池反應(yīng)熱力學(xué)9.2.1 反應(yīng)吉布斯自由能變化值與電池電動(dòng)勢(shì)的關(guān)系9.2.2 電池的電動(dòng)勢(shì)與濃度的關(guān)系9.2.3 電池反應(yīng)的ΔrSm和ΔrHm9.2.4 電池可逆放電時(shí)的熱效應(yīng)9.3 電極及電極電勢(shì)9.3.1 電極電勢(shì)9.3.2 標(biāo)準(zhǔn)氫電極9.3.3 電極種類9.3.4 電極電勢(shì)與組分濃度的關(guān)系9.3.5 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)9.3.6 電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用9.4 濃差電池和液體接界電勢(shì)9.4.1 濃差電池9.4.2 液體接界電勢(shì)9.5 電勢(shì)-pH圖9.5.1 電勢(shì)圖-pH圖上曲線的類型9.5.2 電勢(shì)-pH圖的繪制9.5.3 電勢(shì)-pH圖的簡(jiǎn)單應(yīng)用復(fù)習(xí)思考題習(xí)題第10章 電極過程10.1 引言10.1.1 電極過程中的電極反應(yīng)步驟10.1.2 電極反應(yīng)速率的表示10.1.3 不可逆電極電勢(shì)10.2 極化現(xiàn)象10.2.1 分解電壓10.2.2 析出電勢(shì)與溶解電勢(shì)10.2.3 超電勢(shì)與極化曲線10.2.4 電解池與原電池的極化現(xiàn)象10.2.5 極化的種類10.3 濃差極化動(dòng)力學(xué)10.3.1 擴(kuò)散電流10.3.2 極限擴(kuò)散電流10.3.3 濃差極化超電勢(shì)與電流密度的關(guān)系10.4 電化學(xué)極化動(dòng)力學(xué)10.4.1 電極反應(yīng)的活化能10.4.2 電化學(xué)極化超電勢(shì)與電流密度的關(guān)系10.4.3 塔菲爾公式的理論推證10.5 極化曲線測(cè)定及其應(yīng)用10.6 金屬的陰極電積10.6.1 幾種陽離子同時(shí)電積10.6.2 氫的析出電勢(shì)與金屬自水溶液中的電積10.6.3 影響電結(jié)晶的各種因素10.7 陽極反應(yīng)與陽極鈍化10.7.1 多種金屬的同時(shí)陽極溶解10.7.2 不同價(jià)態(tài)陽離子的形成10.7.3 鈍化現(xiàn)象10.8 電化學(xué)腐蝕10.8.1 電化學(xué)腐蝕機(jī)理10.8.2 腐蝕電流10.8.3 金屬的防腐復(fù)習(xí)思考題習(xí)題第11章 表面化學(xué)與膠體化學(xué)基礎(chǔ)11.1 引言11.2 表面熱力學(xué)性質(zhì)11.2.1 比表面11.2.2 比表面吉布斯自由能11.2.3 表面過程自發(fā)性的判斷11.3 彎曲表面的特性11.3.1 彎曲液面下的附加壓強(qiáng)11.3.2 微小物質(zhì)的特性11.4 固-氣界面的吸附作用11.4.1 吸附熱力學(xué)11.4.2 物理吸附和化學(xué)吸附11.4.3 吸附曲線類型11.4.4 吸附等溫方程式11.5 固-液界面現(xiàn)象11.5.1 固-液界面的吸附11.5.2 固體從溶液中吸附的特點(diǎn)11.5.3 固體在溶液中的吸附等溫線11.5.4 固體在溶液中吸附的一般規(guī)律11.5.5 潤(rùn)濕作用11.5.6 接觸角11.5.7 潤(rùn)濕現(xiàn)象的應(yīng)用11.6 液-氣界面現(xiàn)象11.6.1 溶液表面的吸附11.6.2 表面活性劑11.6.3 表面活性劑的應(yīng)用11.6.4 表面活性劑的HLB值11.7 膠體化學(xué)基礎(chǔ)11.7.1 分散體系的分類11.7.2 膠體的制備和純化11.7.3 膠體的運(yùn)動(dòng)性質(zhì)11.7.4 膠體的光學(xué)性質(zhì)11.7.5 膠體的電性質(zhì)11.7.6 溶膠的穩(wěn)定機(jī)理及聚沉11.7.7 其他分散系11.8 界面科學(xué)研究方法簡(jiǎn)述11.8.1 表面原子排布及表面電子態(tài)研究11.8.2 表面化學(xué)組成的研究11.8.3 表面分析技術(shù)復(fù)習(xí)思考題習(xí)題主要參考文獻(xiàn)附錄Ⅰ 國(guó)際單位制Ⅱ 壓力、體積和能量單位及其換算關(guān)系Ⅲ 基本常數(shù)及希臘字母表Ⅳ 基本數(shù)據(jù)

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