無(wú)機(jī)化學(xué)核心教程

內(nèi)容概要

　　《化學(xué)核心教程立體化教材系列：無(wú)機(jī)化學(xué)核心教程》為化學(xué)核心教程立體化教材系列之一，適合50-80學(xué)時(shí)的無(wú)機(jī)化學(xué)課程教學(xué)?！痘瘜W(xué)核心教程立體化教材系列：無(wú)機(jī)化學(xué)核心教程》共16章，第1-9章為化學(xué)基礎(chǔ)理論，第10-16章為無(wú)機(jī)元素化學(xué)?！痘瘜W(xué)核心教程立體化教材系列：無(wú)機(jī)化學(xué)核心教程》力圖體現(xiàn)知識(shí)準(zhǔn)確、可讀性強(qiáng)、接近課堂的特色，既充分考慮無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)內(nèi)容的系統(tǒng)性，又避免篇幅過(guò)長(zhǎng)而與教學(xué)計(jì)劃的實(shí)際需求脫節(jié)?！痘瘜W(xué)核心教程立體化教材系列：無(wú)機(jī)化學(xué)核心教程》可與《無(wú)機(jī)化學(xué)考研復(fù)習(xí)指導(dǎo)》（徐家寧，科學(xué)出版社，2009年）配合使用，既可作為綜合性大學(xué)、師范院校及其他理工類(lèi)院校無(wú)機(jī)化學(xué)課程的教材或參考書(shū)，也可作為無(wú)機(jī)化學(xué)、普通化學(xué)等課程考研復(fù)習(xí)的參考書(shū)。

書(shū)籍目錄

前言第1章 化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)1.1 氣體1.2 液體1.3 固體思考題習(xí)題第2章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)2.1 熱力學(xué)第一定律2.2 熱化學(xué)2.3 狀態(tài)函數(shù)熵2.4 吉布斯自由能思考題習(xí)題第3章 化學(xué)反應(yīng)速率3.1 反應(yīng)速率的概念3.2 反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)的影響3.3 反應(yīng)機(jī)理的探討3.4 反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介3.5 溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響思考題習(xí)題第4章 化學(xué)平衡4.1 化學(xué)平衡與平衡常數(shù)4.2 Kθ與△Gθm的關(guān)系4.3 化學(xué)平衡的移動(dòng)思考題習(xí)題第5章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律5.1 微觀粒子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)5.2 核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述5.3 核外電子排布和元素周期律5.4 元素基本性質(zhì)思考題習(xí)題第6章 分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵理論6.1 離子鍵與離子晶體6.2 共價(jià)鍵理論6.3 分子間作用力和氫鍵6.4 離子極化作用6.5 金屬鍵與金屬晶體思考題習(xí)題第7章 解離平衡和沉淀溶解平衡7.1 強(qiáng)電解質(zhì)的解離7.2 弱電解質(zhì)的解離平衡7.3 鹽的水解7.4 酸堿理論簡(jiǎn)介7.5 沉淀溶解平衡思考題習(xí)題第8章 氧化還原反應(yīng)8.1 基本概念8.2 氧化還原反應(yīng)方程式的配平8.3 電池反應(yīng)熱力學(xué)8.4 化學(xué)電源與電解8.5 圖解法討論電極電勢(shì)思考題習(xí)題第9章 配位化合物9.1 配位化合物的基本概念9.2 配位化合物的價(jià)鍵理論9.3 配位化合物的晶體場(chǎng)理論9.4 配位化合物的穩(wěn)定性思考題習(xí)題第10章 鹵素10.1 鹵素單質(zhì)10.2 氫化物10.3 鹵化物、鹵素互化物和擬鹵素10.4 鹵素的含氧化合物思考題習(xí)題第11章 氧族元素11.1 氧及其化合物……第12章 氮族元素第13章 碳族元素和硼族元素第14章 s區(qū)元素和稀有氣體第15章 銅副族和鋅副族第16章 過(guò)渡元素主要參考文獻(xiàn)附錄

章節(jié)摘錄

1.1.1 理想氣體1.理想氣體的概念理想氣體是在實(shí)際氣體的基礎(chǔ)上抽象出的理想化模型，是忽略了氣體分子之間的引力和氣態(tài)分子所占體積的氣體。也就是說(shuō)，理想氣體分子之間、分子與器壁之間所發(fā)生的碰撞沒(méi)有能量損失，氣體體積可無(wú)限壓縮。真正的理想氣體實(shí)際上并不存在，實(shí)際氣體在高溫、低壓條件下的性質(zhì)與理想氣體非常相近，可近似看作理想氣體。2.理想氣體狀態(tài)方程理想氣體的壓力p、溫度T、體積V、物質(zhì)的量n之間的關(guān)系式稱(chēng)為理想氣體狀態(tài)方程pV ＝nRT式中，R為摩爾氣體常量（R ＝8.314Pa?m3?mol -1 ?K -1 ＝8.314J?mol -1 ?K -1）。在不同條件下，理想氣體狀態(tài)方程有不同的表達(dá)形式。當(dāng)n一定時(shí)，符合關(guān)系式p1V1p2V2＝T1T2當(dāng)n、T一定時(shí)，符合波義耳（Boyle）定律p1V1＝p2V2當(dāng)n、p一定時(shí)，符合蓋?呂薩克（Gay‐Lussac）定律V1V2＝T1T2第1章　化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)?3?當(dāng)T、p一定，符合阿伏伽德羅（Avogadro）定律n1V1＝n2V2將n＝Mm，ρ＝Vm代入理想氣體狀態(tài)方程，可求氣體的摩爾質(zhì)量mRTρRTM＝＝pV p式中，m為氣體的質(zhì)量；ρ為氣體的密度。【例11】　在298 K和101.3kPa時(shí)，氣體A的密度為1.80g ?dm-3。求：（1）氣體A的摩爾質(zhì)量；（2）將密閉容器加熱到400 K時(shí)容器內(nèi)的壓力。解?。?）由理想氣體狀態(tài)方程pV ＝nRT的導(dǎo)出公式，得氣體A的摩爾質(zhì)量ρRT1.80×103 g ?m-3 ×8.314Pa ?m3?mol-1 ? K-1×298 KM ＝ p ＝1.013×105Pa＝44.02g ?mol-1（2）由理想氣體狀態(tài)方程pV ＝nRT，若n和V不變，得p1p2＝T1T2則400 K時(shí)容器內(nèi)的壓力為p1T21.013×105Pa ×400 Kp2＝T1 ＝298 K ＝1.360×105Pa1.1.2實(shí)際氣體當(dāng)氣體分子之間的相互引力和氣體分子自身的體積不可忽略時(shí)，理想氣體狀態(tài)方程不再適用。可通過(guò)對(duì)理想氣體狀態(tài)方程的修正，使之適用于實(shí)際氣體。當(dāng)理想氣體分子之間的相互引力不可忽略時(shí)，實(shí)際氣體分子與器壁碰撞所產(chǎn)生的壓力要比相同物質(zhì)的量的理想氣體的壓力p小，需加上修正項(xiàng)p修。p ＝p實(shí)+p修研究表明，修正項(xiàng)p修與n2成正比，與V2成反比。2p ＝p實(shí)+ aVn而當(dāng)實(shí)際氣體分子自身的體積不可忽略時(shí)，只有從實(shí)際氣體的體積V實(shí)減去其分子自身的體積，才能得到相當(dāng)于理想氣體的自由空間（即氣體分子可以自由運(yùn)動(dòng)且體積可以無(wú)限壓縮）。分子自身的體積與氣體的物質(zhì)的量n成正比，所以V ＝ V實(shí)-nb將以上修正項(xiàng)代入理想氣體狀態(tài)方程，得實(shí)際氣體的狀態(tài)方程（V實(shí)-nb）＝nRTp實(shí)+ aVn 2實(shí)際氣體的狀態(tài)方程是范德華（vanderWaals）提出來(lái)的，故稱(chēng)為范德華方程。式中，a和b為氣體的范德華常量，顯然不同氣體的范德華常量不同。

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《化學(xué)核心教程立體化教材系列:無(wú)機(jī)化學(xué)核心教程》為化學(xué)核心教程立體化教材系列之一。

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