無機化學核心教程

內容概要

　　《化學核心教程立體化教材系列：無機化學核心教程》為化學核心教程立體化教材系列之一，適合50-80學時的無機化學課程教學?！痘瘜W核心教程立體化教材系列：無機化學核心教程》共16章，第1-9章為化學基礎理論，第10-16章為無機元素化學?！痘瘜W核心教程立體化教材系列：無機化學核心教程》力圖體現(xiàn)知識準確、可讀性強、接近課堂的特色，既充分考慮無機化學知識內容的系統(tǒng)性，又避免篇幅過長而與教學計劃的實際需求脫節(jié)?！痘瘜W核心教程立體化教材系列：無機化學核心教程》可與《無機化學考研復習指導》（徐家寧，科學出版社，2009年）配合使用，既可作為綜合性大學、師范院校及其他理工類院校無機化學課程的教材或參考書，也可作為無機化學、普通化學等課程考研復習的參考書。

書籍目錄

前言第1章 化學基礎知識1.1 氣體1.2 液體1.3 固體思考題習題第2章 化學熱力學基礎2.1 熱力學第一定律2.2 熱化學2.3 狀態(tài)函數(shù)熵2.4 吉布斯自由能思考題習題第3章 化學反應速率3.1 反應速率的概念3.2 反應物濃度對反應的影響3.3 反應機理的探討3.4 反應速率理論簡介3.5 溫度和催化劑對化學反應速率的影響思考題習題第4章 化學平衡4.1 化學平衡與平衡常數(shù)4.2 Kθ與△Gθm的關系4.3 化學平衡的移動思考題習題第5章 原子結構與元素周期律5.1 微觀粒子運動的特點5.2 核外電子運動狀態(tài)的描述5.3 核外電子排布和元素周期律5.4 元素基本性質思考題習題第6章 分子結構與化學鍵理論6.1 離子鍵與離子晶體6.2 共價鍵理論6.3 分子間作用力和氫鍵6.4 離子極化作用6.5 金屬鍵與金屬晶體思考題習題第7章 解離平衡和沉淀溶解平衡7.1 強電解質的解離7.2 弱電解質的解離平衡7.3 鹽的水解7.4 酸堿理論簡介7.5 沉淀溶解平衡思考題習題第8章 氧化還原反應8.1 基本概念8.2 氧化還原反應方程式的配平8.3 電池反應熱力學8.4 化學電源與電解8.5 圖解法討論電極電勢思考題習題第9章 配位化合物9.1 配位化合物的基本概念9.2 配位化合物的價鍵理論9.3 配位化合物的晶體場理論9.4 配位化合物的穩(wěn)定性思考題習題第10章 鹵素10.1 鹵素單質10.2 氫化物10.3 鹵化物、鹵素互化物和擬鹵素10.4 鹵素的含氧化合物思考題習題第11章 氧族元素11.1 氧及其化合物……第12章 氮族元素第13章 碳族元素和硼族元素第14章 s區(qū)元素和稀有氣體第15章 銅副族和鋅副族第16章 過渡元素主要參考文獻附錄

章節(jié)摘錄

1.1.1 理想氣體1.理想氣體的概念理想氣體是在實際氣體的基礎上抽象出的理想化模型，是忽略了氣體分子之間的引力和氣態(tài)分子所占體積的氣體。也就是說，理想氣體分子之間、分子與器壁之間所發(fā)生的碰撞沒有能量損失，氣體體積可無限壓縮。真正的理想氣體實際上并不存在，實際氣體在高溫、低壓條件下的性質與理想氣體非常相近，可近似看作理想氣體。2.理想氣體狀態(tài)方程理想氣體的壓力p、溫度T、體積V、物質的量n之間的關系式稱為理想氣體狀態(tài)方程pV ＝nRT式中，R為摩爾氣體常量（R ＝8.314Pa?m3?mol -1 ?K -1 ＝8.314J?mol -1 ?K -1）。在不同條件下，理想氣體狀態(tài)方程有不同的表達形式。當n一定時，符合關系式p1V1p2V2＝T1T2當n、T一定時，符合波義耳（Boyle）定律p1V1＝p2V2當n、p一定時，符合蓋?呂薩克（Gay‐Lussac）定律V1V2＝T1T2第1章　化學基礎知識?3?當T、p一定，符合阿伏伽德羅（Avogadro）定律n1V1＝n2V2將n＝Mm，ρ＝Vm代入理想氣體狀態(tài)方程，可求氣體的摩爾質量mRTρRTM＝＝pV p式中，m為氣體的質量；ρ為氣體的密度。【例11】　在298 K和101.3kPa時，氣體A的密度為1.80g ?dm-3。求：（1）氣體A的摩爾質量；（2）將密閉容器加熱到400 K時容器內的壓力。解?。?）由理想氣體狀態(tài)方程pV ＝nRT的導出公式，得氣體A的摩爾質量ρRT1.80×103 g ?m-3 ×8.314Pa ?m3?mol-1 ? K-1×298 KM ＝ p ＝1.013×105Pa＝44.02g ?mol-1（2）由理想氣體狀態(tài)方程pV ＝nRT，若n和V不變，得p1p2＝T1T2則400 K時容器內的壓力為p1T21.013×105Pa ×400 Kp2＝T1 ＝298 K ＝1.360×105Pa1.1.2實際氣體當氣體分子之間的相互引力和氣體分子自身的體積不可忽略時，理想氣體狀態(tài)方程不再適用。可通過對理想氣體狀態(tài)方程的修正，使之適用于實際氣體。當理想氣體分子之間的相互引力不可忽略時，實際氣體分子與器壁碰撞所產生的壓力要比相同物質的量的理想氣體的壓力p小，需加上修正項p修。p ＝p實+p修研究表明，修正項p修與n2成正比，與V2成反比。2p ＝p實+ aVn而當實際氣體分子自身的體積不可忽略時，只有從實際氣體的體積V實減去其分子自身的體積，才能得到相當于理想氣體的自由空間（即氣體分子可以自由運動且體積可以無限壓縮）。分子自身的體積與氣體的物質的量n成正比，所以V ＝ V實-nb將以上修正項代入理想氣體狀態(tài)方程，得實際氣體的狀態(tài)方程（V實-nb）＝nRTp實+ aVn 2實際氣體的狀態(tài)方程是范德華（vanderWaals）提出來的，故稱為范德華方程。式中，a和b為氣體的范德華常量，顯然不同氣體的范德華常量不同。

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