無機(jī)化學(xué)

內(nèi)容概要

　　《無機(jī)化學(xué)（第2版）》共10章，以化學(xué)平衡為主線，介紹無機(jī)化學(xué)的四大平衡原理，利用元素周期表，將化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識與元素性質(zhì)盡可能地結(jié)合在一起，著眼于提高學(xué)生分析問題和解決問題的能力。書中附有一螳鏈接，將無機(jī)化學(xué)的原理與實(shí)際應(yīng)用結(jié)合，具有啟發(fā)性和趣味性，可提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。　　《無機(jī)化學(xué)（第2版）》可供本科、高職類本科、成教院校的中藥、藥學(xué)、臨床藥學(xué)、生物制藥、藥物制劑、藥理等專業(yè)學(xué)生作為教材使用。

書籍目錄

第2版編寫說明第1版編寫說明緒論第1章　非電解質(zhì)稀溶液第1節(jié)　物質(zhì)的量第2節(jié)　溶液的濃度第3節(jié)　溶液的滲透壓第2章　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第1節(jié)　化學(xué)反應(yīng)速率第2節(jié)　可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡第3節(jié)　化學(xué)平衡的移動第3章　電解質(zhì)溶液第1節(jié)　弱電解質(zhì)的電離平衡第2節(jié)　緩沖溶液第3節(jié)　鹽類的水解第4節(jié)　強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論第5節(jié)　酸堿理論第4章　難溶強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡第1節(jié)　溶度積原理第2節(jié)　沉淀的生成與溶解第3節(jié)　沉淀反應(yīng)的某些應(yīng)用第5章　原子結(jié)構(gòu)與元素周期系第1節(jié)　原子的結(jié)構(gòu)第2節(jié)　核外電子運(yùn)動狀態(tài)和電子的排布第3節(jié)　原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期系第6章　分子結(jié)構(gòu)第1節(jié)　離子鍵第2節(jié)　共價(jià)鍵第3節(jié)　分子的極性第4節(jié)　分子間的作用力與氫鍵第5節(jié)　離子極化第7章　氧化還原反應(yīng)第1節(jié)　氧化還原反應(yīng)第2節(jié)　電極電勢第3節(jié)　電極電勢的影響因素第4節(jié)　電極電勢的應(yīng)用第8章　配位化合物第l節(jié)　配位化合物的基本知識第2節(jié)　配合物的化學(xué)鍵理論--價(jià)鍵理論第3節(jié)　配位平衡第4節(jié)　配位化合物的應(yīng)用(自學(xué))第9章　非金屬元素第1節(jié)　鹵素第2節(jié)　氧和硫第3節(jié)　氮和磷第4節(jié)　碳和硅第5節(jié)　硼第10章　金屬元素第1節(jié)　堿金屬和堿土金屬第2節(jié)　鋁和砷第3節(jié)　d區(qū)元素第4節(jié)　ds區(qū)元素第5節(jié)　金屬元素在醫(yī)藥中的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)部分實(shí)驗(yàn)1　儀器的認(rèn)領(lǐng)和基本操作訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)2　電離平衡、沉淀平衡與鹽的水解實(shí)驗(yàn)3　緩沖溶液的配制與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)4　乙酸溶液的配制和濃度標(biāo)定實(shí)驗(yàn)5　乙酸電離度和電離平衡常數(shù)的測定實(shí)驗(yàn)6　氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)7　配合物的生成、性質(zhì)與應(yīng)用實(shí)驗(yàn)8　硫酸亞鐵銨的制備實(shí)驗(yàn)9　鉻、錳、鐵實(shí)驗(yàn)10　氯化鉛溶度積常數(shù)的測定實(shí)驗(yàn)11　銀氨配離子配位數(shù)的測定附錄附錄一　無機(jī)酸、堿在水中的電離常數(shù)(298K)附錄二　難溶化合物的溶度積(291—298K)附錄三　標(biāo)準(zhǔn)電極電位表(291～298K)附錄四　配合物的穩(wěn)定常數(shù)(293～298K，I=0)參考答案《無機(jī)化學(xué)》教學(xué)基本要求彩圖元素周期表

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