無機及分析化學教程

前言

　　無機及分析化學是化學、化學工程與工藝、制藥工程、材料科學與工程、環(huán)境科學與工程、生物科學與工程等專業(yè)必不可少的一門化學基礎課程.該課程的開設可為后續(xù)的有機化學、物理化學、高分子化學及其他專業(yè)課程的學習奠定基礎，同時也可為解決科研中與化學有關的科學與測定技術等實際問題打好基礎?！　樯罨叩冉逃母?，提高教學質量，培養(yǎng)適應21世紀社會發(fā)展需要的人才，編者結合多年的教學經驗，編寫了本書。本書配有《無機及分析化學學習指導》與《無機及分析化學實驗》，可更好地滿足相關專業(yè)的本科生和科研人員的需求。在編寫過程中，本書著重體現(xiàn)如下幾點：　?。?）力求做到知識結構布局合理，將無機化學部分和分析化學部分進行優(yōu)化整合，在章節(jié)安排時，既保持了無機化學和分析化學課程的科學性與系統(tǒng)性，又注重了內容的相互銜接，避免了重復。　?。?）依照從易到難、循序漸進的原則安排教學內容，重點突出，注重理論聯(lián)系實際，以提高學生分析問題和解決問題的能力。將四大反應平衡和相應的滴定方法編排在一起，使學生能定性、定量地掌握四類化學反應原理，體現(xiàn)了基礎理論與應用的有機結合?！　。?）精簡煩瑣的數學推導，理論闡述簡明扼要。各章后配有習題，使學生加深對基本概念和基本原理的進一步理解。在例題和習題的選擇上，兼顧各專業(yè)的需要，內容盡量結合實際，增強學生的學習興趣，難度適中，以適應不同層次的學生。另外，部分習題附有答案，供學牛參考。

內容概要

　　本書為普通高等教育“十一五”國家級規(guī)劃教材。本書主要內容有緒論、原子結構、化學鍵與分子結構、定量分析的過程、誤差與數據處理、酸堿反應與酸堿滴定法、配位反應與配位滴定法、氧化還原反應與氧化還原滴定法、沉淀反應與沉淀滴定法和重量分析法、元素的性質、吸光光度法及定量分析中常用的分離方法等。本書還介紹了一些無機及分析化學中的前沿性知識，并注重理論與實驗相結合。

書籍目錄

前言第1章 緒論1.1 化學的重要性、研究內容和發(fā)展簡史1.1.1 化學的重要性及其研究內容1.1.2 化學發(fā)展簡史1.2 無機及分析化學課程的重要性和研究內容第2章 原子結構與元素周期律2.1 原子結構的經典模型2.1.1 盧瑟福的原子模型2.1.2 氫原子光譜與玻爾氫原子模型2.2 微觀粒子運動的特殊性2.2.1 光電效應與光的波粒二象性2.2.2 實物粒子的波粒二象性2.2.3 海森堡測不準原理2.3 核外電子運動狀態(tài)的量子力學模型2.3.1 薛定諤方程與波函數2.3.2 四個量子數與核外電子層結構2.3.3 波函數（原子軌道）及概率密度函數（電子云）圖2.4 基態(tài)多電子原子的電子層結構2.4.1 多電子原子的波函數2.4.2 多電子原子軌道的近似能級圖2.4.3 多電子原子核外電子排布規(guī)則2.5 元素周期律與元素周期表2.5.1 原子電子層結構與元素周期表的關系2.5.2 元素基本性質的周期性變化規(guī)律習題第3章 化學鍵與分子結構3.1 離子鍵理論3.1.1 離子鍵3.1.2 品格能3.1.3 離子的特征3.2 共價鍵理論3.2.1 價鍵理論3.2.2 雜化軌道理論3.2.3 價層電子對互斥理論3.2.4 分子軌道理論簡介3.3 金屬鍵3.3.1 金屬鍵的改性共價鍵理論3.3.2 金屬鍵的能帶理論3.4 分子間作用力和氫鍵3.4.1 分子的偶極矩與極化率3.4.2 分子間作用力3.4.3 氫鍵3.5 晶體結構3.5.1 晶體與非晶體3.5.2 晶體的基本外形3.5.3 離子晶體3.5.4 離子極化現(xiàn)象3.5.5 原子晶體3.5.6 金屬晶體3.5.7 分子晶體習題第4章 定量分析的過程4.1 分析方法的分類與選擇4.1.1 分析方法的分類4.1.2 分析方法的選擇4.2 分析試樣的采集、制備與分解4.2.1 分析試樣的采集4.2.2 分析試樣的制備4.2.3 分析試樣的分解4.3 定量分析結果的表示4.3.1 待測組分的化學表示形式4.3.2 待測組分含量的表示方法4.4 滴定分析法概述4.4.1 概述4.4.2 滴定方式4.4.3 基準物質和標準溶液4.4.4 滴定分析法的計算習題第5章 誤差與數據處理5.1 定量分析誤差5.1.1 誤差的分類5.1.2 準確度與誤差5.1.3 精密度與偏差5.1.4 準確度和精密度5.1.5 提高分析結果準確度的方法5.2 分析數據的統(tǒng)計處理5.2.1 隨機誤差的正態(tài)分布5.2.2 有限數據的統(tǒng)計處理5.2.3 顯著性檢驗5.2.4 可疑值的取舍5.3 有效數字及其運算5.3.1 有效數字5.3.2 有效數字的修約規(guī)則5.3.3 運算規(guī)則習題第6章 酸堿反應與酸堿滴定法6.1 酸堿理論概述6.1.1 酸堿電離理論6.1.2 酸堿溶劑理論6.1.3 酸堿質子理論6.1.4 酸堿電子理論6.1.5 軟硬酸堿理論6.2 強電解質溶液6.2.1 離子氛和離子強度6.2.2 活度和活度系數6.3 酸堿平衡6.3.1 水的解離與溶液的pH6.3.2 弱酸弱堿的解離平衡6.3.3 影響酸堿平衡的因素6.3.4 分布分數與分布曲線6.3.5 物料平衡、電荷平衡和質子平衡6.3.6 酸堿溶液pH的計算6.4 緩沖溶液6.4.1 緩沖溶液的定義、緩沖原理與pH的計算6.4.2 緩沖容量和緩沖范圍6.4.3 緩沖溶液的選擇和配制6.5 酸堿滴定法基本原理6.5.1 酸堿指示劑6.5.2 酸堿滴定曲線和指示劑的選擇6.5.3 多元酸、多元堿的滴定6.5.4 滴定誤差6.5.5 酸堿滴定法的應用習題第7章 配位反應與配位滴定法7.1 配合物的基本概念7.1.1 配合物的定義7.1.2 配合物的組成7.1.3 配合物的命名7.1.4 配合物的類型7.2 配合物的價鍵理論7.2.1 配合物價鍵理論的基本要點7.2.2 外軌型配合物和內軌型配合物7.2.3 配合物的磁性7.3 配合物的晶體場理論7.3.1 配合物品體場理論的基本要點7.3.2 晶體場理論的應用7.4 配合物的配位解離平衡7.4.1 配合物的平衡常數7.4.2 配位反應的副反應系數7.4.3 條件穩(wěn)定常數7.5 配合物的應用7.5.1 在化學領域中的應用7.5.2 在工農業(yè)領域中的應用7.5.3 在生命科學和醫(yī)學領域中的應用7.6.配位滴定法7.6.1 EDTA滴定法基本原理7.6.2 終點誤差及準確滴定的條件7.6.3 配位滴定中的酸度控制7.6.4 提高配位滴定選擇性的方法7.6.5 配位滴定方式和應用習題第8章 氧化還原反應與氧化還原滴定法8.1 氧化還原反應8.1.1 氧化數8.1.2 氧化還原反應的基本概念8.1.3 氧化還原反應方程式的配平8.2 原電池和電極電勢8.2.1 原電池8.2.2 電極電勢8.2.3 能斯特方程……第9章 沉淀反應與沉淀滴定法和重量分析法第10章 S區(qū)元素第11章 P區(qū)元素第12章 ds區(qū)元素第13章 d區(qū)元素第14章 f區(qū)元素第15章 吸光光度法第16章 定量分析中常用的分離方法參考文獻附錄

章節(jié)摘錄

　　測量值和真實值之間的差值稱為誤差。誤差越小，測量值的準確度越高。在定量化學分析中，根據誤差性質的不同可分為系統(tǒng)誤差和隨機誤差兩類?！　?.系統(tǒng)誤差　　系統(tǒng)誤差也稱為可測誤差。它是由于分析過程中某些固定的原因所造成的，對分析結果的影響比較固定，在同一條件下重復測定時它會重復出現(xiàn)，使測定的結果系統(tǒng)地偏高或偏低。因此，這類誤差有一定的規(guī)律性，其大小、正負是可以測定的，只要弄清來源，可以設法減小或校正。產生系統(tǒng)誤差的主要原因有以下四種?！　?）方法誤差　　方法誤差是因分析方法本身不夠完善而引入的誤差。例如，在滴定分析中，反應進行不完全，副反應的發(fā)生，指示劑選擇不當，化學計量點與滴定終點不一致，重量分析中沉淀的溶解、共沉淀和后沉淀等現(xiàn)象均屬于方法誤差，導致測定結果系統(tǒng)地偏高或偏低?！　?）試劑誤差　　試劑誤差是因試劑及水不純，含有微量被測物或含有干擾測定的雜質等所產生的誤差?！　?）儀器誤差　　儀器誤差是因儀器本身不夠精密或有缺陷而造成的誤差。例如，砝碼質量未校正或被腐蝕、容量瓶和滴定管刻度不準等，在使用過程中都會引入誤差。

編輯推薦

　　知識結構布局合理，既保持了無機化學和分析化學課程的科學性和系統(tǒng)性，又注重了內容的相互銜接　　精簡煩瑣的數學推導，理論闡述簡明扼要　　“化學窗口”欄目開闊了學生學習化學的視野，增強了學生學習化學的興趣　　《無機及分析化學教程》配套有：《無機及分析化學實驗》、《無機及分析化學學習指導》和電子課件

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