無機(jī)化學(xué)

內(nèi)容概要

本書是全國高職高專藥學(xué)類專業(yè)規(guī)劃教材之一。本書按理論授課74學(xué)時(shí)編寫，其中，理論部分56學(xué)時(shí)、實(shí)驗(yàn)部分18學(xué)時(shí)，考慮到崗位需求和后續(xù)課程的需要，本書重點(diǎn)講授了溶液理論、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度、原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)以及酸堿平衡、沉淀一溶解平衡、氧化還原平衡、配位平衡等無機(jī)化學(xué)基本原理。在各章的開頭列出了“學(xué)習(xí)目標(biāo)”，在結(jié)尾列出了“小結(jié)”和“目標(biāo)檢測”，幫助學(xué)生學(xué)習(xí)。除教材正文外，結(jié)合藥學(xué)類專業(yè)的需要和現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)的發(fā)展，還設(shè)置了“案例”和“鏈接”，開闊學(xué)生視野，擴(kuò)大知識面，提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。    本書可作為高等職業(yè)院校、高等專科院校、成人高校、民辦高校及本科院校的二級學(xué)院藥學(xué)及相關(guān)專業(yè)的教學(xué)用書，并可作為相關(guān)社會(huì)從業(yè)人士的業(yè)務(wù)參考書及培訓(xùn)用書。

書籍目錄

第1章  溶液  第1節(jié)  分散系    一、分子、離子分散系    二、粗分散系    三、膠體分散系  第2節(jié)  溶液的濃度    一、溶液濃度的表示方法    二、濃度的有關(guān)計(jì)算  第3節(jié)  稀溶液的依數(shù)性    一、溶液的蒸氣壓下降    二、溶液的沸點(diǎn)升高    三、溶液的凝固點(diǎn)降低    四、溶液的滲透壓第2章  膠體溶液及表面現(xiàn)象  第1節(jié)  溶膠    一、溶膠的性質(zhì)    二、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉  第2節(jié)  高分子化合物溶液    一、高分子化合物的概念    二、高分子化合物溶液的形成和特征    三、高分子溶液對溶膠的保護(hù)作用  第3節(jié)  凝膠    一、凝膠的形成    二、凝膠的主要性質(zhì)  第4節(jié)  物質(zhì)的表面現(xiàn)象    一、表面張力與表面能    二、表面吸附    三、表面活性物質(zhì)第3章  原子結(jié)構(gòu)  第1節(jié)  核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)    一、電子云的概念    二、核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述    三、多電子原子軌道的能級    四、基態(tài)原子中電子分布原理  第2節(jié)  電子層結(jié)構(gòu)與元素周期系    一、元素周期性與電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系    二、元素性質(zhì)的周期性第4章  共價(jià)鍵與分子結(jié)構(gòu)  第1節(jié)  共價(jià)鍵理論    一、現(xiàn)代價(jià)鍵理論    二、雜化軌道理論    三、價(jià)層電子對互斥理論    四、鍵參數(shù)  第2節(jié)  分子間作用力和氫鍵    一、分子的極性    二、分子間作用力    三、氫鍵第5章  化學(xué)反應(yīng)速率  第1節(jié)  化學(xué)反應(yīng)速率    一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法    二、化學(xué)反應(yīng)速率理論簡介  第2節(jié)  影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素    一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響    二、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響    三、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響第6章  化學(xué)平衡  第l節(jié)  可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡    一、可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)    二、化學(xué)平衡  第2節(jié)  化學(xué)平衡常數(shù)    一、化學(xué)平衡常數(shù)及意義    二、書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的注意事項(xiàng)    三、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算  第3節(jié)  化學(xué)平衡的移動(dòng)    一、濃度對化學(xué)平衡的影響    二、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響    三、溫度對化學(xué)平衡的影響第7章  酸堿平衡  第1節(jié)  電解質(zhì)溶液    一、強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論    二、弱電解質(zhì)溶液解離平衡  第2節(jié)  酸堿質(zhì)子理論    一、酸堿質(zhì)子理論簡介    二、酸堿反應(yīng)    三、酸堿的強(qiáng)度  第3節(jié)  溶液的酸堿性    一、水的解離平衡    二、溶液的酸度    三、酸堿指示劑  第4節(jié)  緩沖溶液    一、緩沖溶液的組成和作用原理    二、緩沖溶液pH的計(jì)算    三、緩沖溶液的配制    四、血液中的緩沖對第8章  沉淀一溶解平衡  第1節(jié)  難溶電解質(zhì)的溶度積    一、沉淀一溶解平衡及意義    二、溶度積常數(shù)    三、溶度積與溶解度    四、溶度積規(guī)則  第2節(jié)  沉淀的生成和溶解    一、沉淀的生成    二、沉淀的溶解    三、分步沉淀    四、沉淀的轉(zhuǎn)化第9章  氧化還原與電極電勢  第1節(jié)  氧化還原反應(yīng)的基本概念    一、氧化值    二、氧化還原電對的共軛關(guān)系  第2節(jié)  電極電勢    一、原電池    二、電極電勢的產(chǎn)生    三、電極電勢的測定    四、影響電極電勢的因素——能斯特方程式  第3節(jié)  電極電勢的應(yīng)用    一、比較氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱    二、判斷氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向    三、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的限度第10章  配位化合物  第1節(jié)  配位化合物的基本概念    一、配合物的組成及命名    二、配合物的類型  第2節(jié)  配位平衡    一、穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)    二、配位離解平衡的應(yīng)用    三、討論難溶鹽生成或其溶解的可能性第11章  非金屬元素選述  第1節(jié)  鹵素及其化合物    一、鹵素的通性    二、鹵素單質(zhì)    三、鹵化氫、氫鹵酸和鹵化物    四、鹵素的含氧酸及其鹽    五、擬鹵素  第2節(jié)  氧、硫、硒及其化合物    一、氧族元素的通性    二、氧及其化合物    三、硫及其化合物    四、硒及其化合物簡介  第3節(jié)  氮、磷、砷及其化合物    一、氮族元素的通性    二、氮及其化合物    三、磷及其化合物    四、砷及其化合物  第4節(jié)  碳、硅、硼及其化合物    一、碳族元素和硼族元素的通性    二、碳及其化合物    三、硼及其化合物第12章  金屬元素選述  第1節(jié)  堿金屬與堿土金屬    一、堿金屬與堿土金屬單質(zhì)    二、重要的化合物  第2節(jié)  鋁、錫和鉛    一、鋁    二、錫    三、鉛  第3節(jié)  過渡金屬元素    一、過渡金屬元素通性    二、鉻及其化合物    三、錳及其化合物    四、鐵系元素及其化合物    五、銅、鋅、汞及其重要化合物第13章  生物無機(jī)化學(xué)基本知識  第1節(jié)  生物元素    一、生物元素的分類    二、最適營養(yǎng)濃度定律    三、生物金屬元素的存在形式    四、生物元素的生理功能  第2節(jié)  礦物藥    一、礦物藥的分類    二、礦物藥作用的化學(xué)基礎(chǔ)    三、礦物藥的特點(diǎn)  第3節(jié)  生物無機(jī)化學(xué)的應(yīng)用    一、生物無機(jī)化學(xué)與現(xiàn)代醫(yī)學(xué)    二、化學(xué)模擬生物過程實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)  一、實(shí)驗(yàn)室規(guī)則  二、實(shí)驗(yàn)室安全知識  三、化學(xué)藥品的處理    實(shí)驗(yàn)一  溶液的配制和稀釋    實(shí)驗(yàn)二  凝固點(diǎn)降低法測定葡萄糖的摩爾質(zhì)量    實(shí)驗(yàn)三  膠體的制備和性質(zhì)    實(shí)驗(yàn)四  化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡    實(shí)驗(yàn)五  緩沖溶液的配制和緩沖作用    實(shí)驗(yàn)六  乙酸銀溶度積的測定    實(shí)驗(yàn)七  氧化還原反應(yīng)    實(shí)驗(yàn)八  配位化合物    實(shí)驗(yàn)九  非金屬元素的性質(zhì)    實(shí)驗(yàn)十  金屬元素性質(zhì)附表  附表一  常用酸堿的相對密度和濃度  附表二  一些質(zhì)子酸的解離常數(shù)（298.15K）  附表三  常用酸堿指示劑  附表四  常用緩沖溶液的配制和pH  附表五  常見難溶化合物的溶度積常數(shù)（298.15K）  附表六  常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)（298.15K）  附表七  一些電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢φ（298.15K）《無機(jī)化學(xué)》教學(xué)基本要求目標(biāo)檢測選擇題參考答案元素周期表

章節(jié)摘錄

插圖：2.潤濕劑液體在固體表面黏附的現(xiàn)象稱為潤濕，能夠促使液體在固體表面黏附的作用稱為潤濕作用，能起潤濕作用的表面活性物質(zhì)稱為潤濕劑。一些固體藥物如硫磺、甾醇類、阿司匹林等疏水性強(qiáng)的藥物，在制備混懸型液體制劑時(shí)，藥物微粒表面不易被水潤濕而漂浮于液體表面，只有加入潤濕劑改變藥物的潤濕性能，才能制得符合要求的制劑。潤濕劑廣泛應(yīng)用于外用軟膏，可提高藥物與皮膚的潤濕程度，增加接觸面積，更好地發(fā)揮藥效。農(nóng)藥殺蟲劑也普遍使用潤濕劑，以改善藥物與植物葉片和蟲體的潤濕程度，增加殺蟲效果。3.乳化劑乳劑是將兩種互不相溶的液體（油和水）劇烈振搖后，一種液體以微小的液滴形式分散到另一液體中，形成的非均相液體制劑。乳劑可用于多種給藥途徑：靜脈注射、肌內(nèi)注射、口服和外用。由于乳劑中分散相分散程度高，藥物吸收迅速，可以大大提高其效力。非均相的兩液體靜置后，易分層，要想得到穩(wěn)定的乳劑，就必須有使乳劑穩(wěn)定的物質(zhì)存在，這種物質(zhì)稱為乳化劑。常用的乳化劑是一些表面活性物質(zhì)，如吐溫類、司盤類、卵磷脂、硬脂酸鈉等。將表面活性物質(zhì)加到乳劑中，其分子在兩相界面上定向排列，不僅降低了相界面表面張力，而且在細(xì)小液滴周圍形成一層有足夠機(jī)械強(qiáng)度的保護(hù)膜，使乳劑得以穩(wěn)定存在。

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