生物學中的化學

前言

本書第一版出版的這三年中，我們收到了大量關于本書內(nèi)容及風格的反饋，令人高興的是大部分反饋都是稱贊本書！在我們讀到的反饋中有一些是關于修改或增加內(nèi)容的建議。我們在新版中采納了這些建議，同時也增加了一些自認為有助于讀者理解本書的內(nèi)容。一些比較大的改進羅列如下：作為生物學家及相關學者的用書，鑒于水是生物體系的溶劑，因此我們（在c部分）增加了更多的內(nèi)容，用以描述水這種溶劑是如何奇特的，以及為什么會這么奇特。在這一版中還加入了生物學中重要的小分子部分（F部分），在此部分中闡述了氮分子和氧分子，在上一版中這兩個分子僅在金屬部分（G部分）一帶而過，而沒有專門論述。第一版中核酸和蛋白質(zhì)只是在介紹它們的單體時順便提及，在這一版中我們有機會增加蛋白質(zhì)和核酸的內(nèi)容，與此同時，還同時引入關于脂的內(nèi)容（形成了K部分）。在重新審視熱力學部分時，我們修改了關于吉布斯自由能和熵的統(tǒng)計學定義。最后，為了內(nèi)容的完整，我們在譜學部分加入了圓二色的內(nèi)容，因為CD是結(jié)構(gòu)生物化學中非常有用的技術(shù)。本書作者及許多審稿人，都認為這個專題應該放在化學家們常用的譜學技術(shù)之外。

內(nèi)容概要

“精要速覽系列(Instant Notes Series)”叢書是國外教材“Best Seller”榜的上榜教材。該系列結(jié)構(gòu)新穎，視角獨特，重點明確，脈絡分明；圖表簡明清晰；英文自然易懂，被國內(nèi)多所重點院校選用作為雙語教材。    第二版在第一版基礎上進行修訂，涵蓋化學學科主要概念，簡析重要術(shù)語，通過生物學事例解釋其化學原理。第二版新增加改動比較大的內(nèi)容包括水，生物體系的溶劑；生物學中重要的小分子；重要的生物大分子；熱力學；園二色等。    本書適合普通高等院校生命科學、醫(yī)學、農(nóng)學等相關專業(yè)使用，也可作為雙語教學參考教材使用。

作者簡介

編者：(英國)費希爾(J.Fisher) (英國)R.P.Arnold

書籍目錄

第二版前言第一版前言縮略詞A 元素  A1 元素周期表  A2 電子排布  A3 同位素B 化學鍵和分子形狀  B1 分子軌道  B2 化學鍵的性質(zhì)  B3 一些小分子的形狀  B4 化學結(jié)構(gòu)式的畫法  B5 化學鍵的斷裂C 水，生物體系的溶劑  C1 物理性質(zhì)  C2 化學性質(zhì)D 碳，地球生命的基石  D1 碳的性質(zhì)  D2 有機物的命名E 有機分子的三維結(jié)構(gòu)  E1 異構(gòu)體  E2 立體異構(gòu)  E3 光學活性和拆分F 生物學中重要的小分子  F1 磷酸和磷酸鹽  F2 氮氣  F3 氧氣G 生物體中的一些金屬  G1 輕過渡金屬  G2 鐵  G3 鎂和錳  G4 鈷和鉬H 分子作用力  H1 氫鍵  H2 疏水相互作用I 含碳化合物的基本反應類型  I1 反應物種  12 有機反應類型  13 影響反應的因素J 有機化合物分類  J1 醇及相關化合物  J2 醛和酮  J3 羧酸和酯  J4 胺和酰胺K 重要的生物大分子  K1 蛋白質(zhì)  K2 核酸  K3 脂L 芳香族化合物  L1 芳香性  L2 天然芳香族化合物M 生物分子的化學合成  M1 肽的合成  M2 寡核苷酸的合成N 溶液  N1 勞里-布能斯特酸堿  N2 酸堿解離常數(shù)  N3 水溶液的酸堿性  N4 緩沖  N5 溶解度O 化學熱力學概論  O1 基本概念  O2 熱力學第一定律  O3 熱力學第二定律  O4 吉布斯自由能p 動力學  P1 引言  P2 反應級數(shù)的測定  P3 分子性  P4 酶動力學  P5 催化和熱力學及動力學控制Q 譜學  Q1 電磁波譜  Q2 紫外-可見光譜  Q3 熒光  Q4 紅外光譜  Q5 圓二色  Q6 核磁共振譜  Q7 質(zhì)譜進一步閱讀的文獻索引

章節(jié)摘錄

插圖：Atoms of elements tend to undergo those chemical reactions which mostdirectly result in them gaining the electronic configuration of the nearest noblegas. When atoms are in the first row of the periodic table, this stableconfiguration requires eight electrons to fill the valence shell. Hence, atoms aresaid to undergo reactions which obey the octet rule.An ionic bond is formed between atoms that are negatively charged and thosethat are positively charged. Such charged atoms, or ions, are attracted to eachother and stabilize each other but do not transfer or share electrons betweeneach other. Thus, this is more of an interaction than a bond as there is no extrabuild up of electron density at the mid-point between the two atom centers.A covalent bond is formed between elements that in general are not readilyionizable; they are neither strongly electropositive nor electronegative. Atomsinvolved in covalent bonds share the bonding electrons and thus attain anapparent complete valence shell. In covalent bonds electron density isdistributed between the atom centers.The Lewis structure of a molecule depicts the electrons in the valence shell ofatoms involved in bonding. Each electron is depicted as a dot and this is astraightforward way of keeping check of electron balance in a molecule orreaction.The molecular orbital theory is an approach to describe covalent bonding inmolecules, by considering the combination of atomic orbitals. Bonding,antibonding and nonbonding molecular orbitals are introduced and, followingon from this, the shapes of simple molecules may readily be described.Many elements are known to have fixed valences, however a number ofelements can exhibit two or three stable valences. These can readily beexplained by consideration of the relevant atomic and molecular orbitals.A number of metals have combining powers that cannot readily be reconciledin terms of covalent or ionic bonding. Such metal-containing compounds arenow referred to as coordination complexes, as groups or llgands around thecentral metal donate a lone pair of electrons to unoccupied orbitals of themetal.

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圖書封面

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