無機化學(xué)

前言

無機化學(xué)涉及的是化學(xué)元素（100余種）及它們所形成的極為豐富的化合物。對無機化學(xué)的描述本質(zhì)上與結(jié)構(gòu)的一些一般概念、成鍵和反應(yīng)性，特別是周期表及其所描述的原子結(jié)構(gòu)的概念相一致。與“精要速覽”的系列叢書中的其他書一樣，本書試圖提供一個覆蓋大學(xué)一二年級課程內(nèi)容的核心知識的簡明摘要。本書分為幾個獨立的主題，以方便教師和學(xué)生就具體的課程做出不同的選擇。A～F部分討論了原子結(jié)構(gòu)和周期性、結(jié)構(gòu)和成鍵及溶液化學(xué)的一般概念；之后的F～I主題則是以一種更為描述性的方式介紹了周期表中的不同部分，不過在H部分也討論了與學(xué)習(xí)過渡金屬有關(guān)的一些獨特概念；最后J部分描述了實驗室之外，發(fā)生在自然界的無機化學(xué)的方方面面。本書適用于對化學(xué)理論有基本了解的讀者。在原子結(jié)構(gòu)和成鍵的討論中盡可能避免用到數(shù)學(xué)知識。對其他方面有興趣的讀者，書后為他們提供了補充讀物。本教材的第二版中新增加了三部分內(nèi)容：無機反應(yīng)及合成，化合物表征方法，對稱性。另外還有大量的修訂和補充，如關(guān)于稀有氣體的新型材料。這些修訂旨在為了加強合成及化學(xué)反應(yīng)性的知識。本教材簡明扼要概括了無機化學(xué)的基本知識，我希望這些修訂能夠進一步提高其使用價值。本書的出版得到許多人直接或間接的幫助。作者特別致謝：Howard Stanburly介紹本人接手這項工作；BI（）S科學(xué)出版公司的Lisa.Mansell和其他員工的友誼和效率；對初稿提出有益意見的同事Bob‘Denning，Jenny Green和不知名的讀者們；感謝本人以前的和現(xiàn)在的學(xué)生，他們的熱情使教授無機化學(xué)成為一種享受；感謝Sue的愛和理解。

內(nèi)容概要

“精要速覽系列（Instant Notes Series）”叢書是國外教材“Best Seller”榜的上榜教材。該系列結(jié)構(gòu)新穎，視角獨特；重點明確，脈絡(luò)分明；圖表簡明清晰；英文自然易懂，被國內(nèi)多所重點院校選用作為雙語教材?！　〉诙嬖诘谝话婊A(chǔ)上進行修訂。全書共分為10大主題，圖文并茂，從原子結(jié)構(gòu)出發(fā)，以元素周期表為主線，涵蓋了無機化學(xué)的基礎(chǔ)和核心內(nèi)容。除了包括基本的原子結(jié)構(gòu)、周期性、成鍵及溶液化學(xué)、各族元素（包括非過渡元素和過渡元素）的較廣泛的介紹外，與其他無機化學(xué)教材不同的是，此書還涉及了無機化學(xué)在元素起源、地球化學(xué)、生物化學(xué)、工業(yè)生產(chǎn)及環(huán)境等領(lǐng)域的內(nèi)容。　　本書適合普通高等院校生命科學(xué)、醫(yī)學(xué)、化學(xué)等相關(guān)專業(yè)使用，也可作為雙語教學(xué)參考教材使用。

作者簡介

作者：(英國)考克斯(Cox.P.A)

書籍目錄

前言縮略語A　原子結(jié)構(gòu)  A1　原子  A2　原子軌道  A3　多電子原子  A4　周期表  A5　原子性質(zhì)的變化趨勢B　無機物導(dǎo)論　B1　電負性與鍵型　B2　化學(xué)的周期性　B3　穩(wěn)定性和反應(yīng)性　B4　氧化和還原　B5　無機化合物的描述　B6　無機反應(yīng)及合成　B7　表征方法C　分子中的結(jié)構(gòu)與成鍵  C1　電子配對成鍵  C2　分子的形狀：VSEPR理論  c3　分子的對稱性和點群  C4　分子軌道：同核雙原子  C5　分子軌道：異核雙原子  C6　分子軌道：多原子體系  C7　環(huán)和團簇  C8　鍵的強度  C9　路易斯酸堿  C10　凝聚態(tài)分子D　固體的結(jié)構(gòu)和成鍵  D1　固體導(dǎo)論  D2　元素固體結(jié)構(gòu)  D3　二元化合物：簡單結(jié)構(gòu)  D4　二元化合物：影響結(jié)構(gòu)的因素  D5　更復(fù)雜的固體結(jié)構(gòu)  D6　晶格能  D7　固體的電學(xué)和光學(xué)性質(zhì)E　溶液化學(xué)  E1　溶劑的類型和性質(zhì)  E2　Bronsted酸堿理論　E3　配合物的形成　E4　離子化合物的溶解性　E5　電極電勢F　非金屬化學(xué)　F1　非金屬導(dǎo)論　F2　氫　F3　硼　F4　碳、硅和鍺　F5　氮　F6　磷、砷和銻　F7　氧　F8　硫、硒和碲　F9  鹵素F10　稀有氣體　G　非過渡金屬化學(xué)  G1　非過渡金屬導(dǎo)論  G2  1族：堿金屬  G3  2族：堿土金屬  G4  12族：鋅、鎘和汞  G5  13族：鋁到鉈  G6  14族：錫和鉛H　過渡金屬化學(xué)  H1　過渡金屬導(dǎo)論  H2　配位場理論  H3　3d系列：水合離子  H4　3d系列：固體化合物  H5　4d和5d系列  H6　配合物：結(jié)構(gòu)和異構(gòu)體  H7　配合物：動力學(xué)和機理  H8　配合物：電子光譜和磁性  H9　配合物：π受體配體  H10　金屬有機化合物I　鑭系和錒系元素  I1　鑭和鑭系元素  I2　錒和錒系元素J　環(huán)境、生物和工業(yè)方面  J1　元素的起源和豐度  J2　地球化學(xué)  J3　生物元機化學(xué)  J4　工業(yè)化學(xué)：大批量無機化學(xué)產(chǎn)品  J5　工業(yè)化學(xué)：催化劑  J6　環(huán)境循環(huán)和污染進一步閱讀的參考讀物附錄Ⅰ：1-103號元素附錄Ⅱ：元素周期表索引

章節(jié)摘錄

插圖：Polar covalent bonds can be regarded as having some degree of ionic character,and the distinction between 'ionic' and 'covalent' bond types is sometimes hard tomake. Some compounds have clear examples of both types of bonding simulta-neously. Thus CaCO3 has well-defined carbonate ions （CO2-3） with C and O co-valently bonded together; the complex ion also interacts ionically with Ca2+. Suchcomplex ions need not be discrete entities but can form polymeric covalent net-works with a net charge, with ionic bonds to cations （e.g. silicates; see Topics D6and F4）. Even when only two elements are present, however, bonding may behard to describe in simple terms.   When a compound is molecular under normal conditions it is usual to regard itas covalent （although 'ionic molecules' such as NaCl（g） can at be made by vapor-izing the solid compounds at high temperatures）. When two elements of differentelectronegativity form a solid compound alternative descriptions may be possible.Consider the compounds BeO and BN. Both form structures in which every atomis surrounded tetrahedraUy by four of the other kind （BN also has an alternativestructure similar to that of graphite）. For BeO this is a plausible structure on ionicgrounds, given that the Be2+ ion must be much smaller than 02- （see Topic D4）.On the other hand, many of the structures and properties of beryllium com-pounds are suggestive of some degree of covalent bonding （see Topic G3）. Thusone can think of BeO as predominantly ionic, but with the oxide ion polarized bythe very small Be2+ ion so that electron transfer and ionic character are not com-plete. For BN the electronegativity difference between elements is much less, andit would be more natural to think of polar covalent bonding. The tetrahedral struc-ture of BN can be understood from its similarity to diamond, where each carbonatom is covalently bonded to four others. The difference between two descriptions'polarized ionic' and 'polar covalent' is not absolute but only one of degree. Whichstarting point is better cannot be laid down by rigid rules but is partly a matter ofconvenience.One should beware of using oversimplified criteria of bond type based on phys-ical properties. It is sometimes stated that 'typical' ionic compounds have highmelting points and dissolve well in polar solvents such as water, whereas covalentcompounds have low melting points and dissolve well in nonpolar solvents. Thiscan be very misleading. Diamond, a purely covalent substance, has one of highestmelting points known and is insoluble in any solvent. Some compounds welldescribed by the ionic model have fairly low melting points; others are very insol-uble in water on grounds that can be explained perfectly satisfactorily in terms ofions （see Topic E4）.

編輯推薦

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