基礎(chǔ)化學(xué)

前言

《基礎(chǔ)化學(xué)》（第二版）是“普通高等教育‘十一五’國家級(jí)規(guī)劃教材”，是在第一版的基礎(chǔ)上修訂而成的。本書于2007年被列入教育部“普通高等教育‘十一五’國家級(jí)規(guī)劃教材”后，即由編寫組籌劃編寫工作。2008年7月在山西醫(yī)科大學(xué)召開了《基礎(chǔ)化學(xué)》（第二版）編寫討論會(huì)，與會(huì)代表對(duì)編寫大綱和具體編寫細(xì)則進(jìn)行了熱烈、認(rèn)真的討論。當(dāng)前，生命科學(xué)的發(fā)展已步入分子水平，其發(fā)展一日千里，它將越來越多地需要運(yùn)用化學(xué)的概念和方法，醫(yī)學(xué)的許多研究領(lǐng)域與化學(xué)的界限正在變得模糊，而作為化學(xué)教師日感形勢(shì)逼人。為適應(yīng)當(dāng)前教學(xué)改革的形勢(shì)，以符合21世紀(jì)醫(yī)學(xué)發(fā)展的需要，在修訂過程中努力遵循“加強(qiáng)基礎(chǔ)，趨向前沿，反映現(xiàn)代，注意交叉”的現(xiàn)代課程建設(shè)理念。

內(nèi)容概要

　　《基礎(chǔ)化學(xué)（第2版）》結(jié)合現(xiàn)階段高等醫(yī)學(xué)院校本科基礎(chǔ)化學(xué)的教學(xué)實(shí)際，遵循教材“三基”、“五性”和“三特定”的原則，根據(jù)醫(yī)學(xué)專業(yè)本科生的培養(yǎng)目標(biāo)和要求編寫而成?！痘A(chǔ)化學(xué)（第2版）》重點(diǎn)闡述基礎(chǔ)化學(xué)的基本概念和基本理論，刪除與中學(xué)化學(xué)重疊的部分，適當(dāng)降低難度，充實(shí)專業(yè)實(shí)例，突出醫(yī)學(xué)專業(yè)化學(xué)教學(xué)的特點(diǎn)?！　　痘A(chǔ)化學(xué)（第2版）》共14章，內(nèi)容包括溶液化學(xué)（溶液、電解質(zhì)溶液與離子平衡、緩沖溶液、乳狀液和膠體）、化學(xué)反應(yīng)原理（化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)、氧化還原與電極電勢(shì)）、物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)和元素周期表、共價(jià)鍵與分子問作用力、配位化合物）、常用分析測試技術(shù)（滴定分析、常用儀器分析方法簡介）等。為了拓寬學(xué)生的知識(shí)面，啟發(fā)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)元素在提高人類生命質(zhì)量方面的基礎(chǔ)作用，《基礎(chǔ)化學(xué)（第2版）》適當(dāng)介紹了化學(xué)元素與人類健康的關(guān)系。　　《基礎(chǔ)化學(xué)（第2版）》可供高等醫(yī)學(xué)院校臨床醫(yī)學(xué)、基礎(chǔ)醫(yī)學(xué)、預(yù)防醫(yī)學(xué)、全科醫(yī)學(xué)、兒科、護(hù)理、影像、麻醉、口腔、醫(yī)療保險(xiǎn)等各專業(yè)本科生使用，也可供成人教育相關(guān)專業(yè)以及醫(yī)務(wù)人員繼續(xù)教育參考使用。

書籍目錄

第二版前言第一版前言第1章 緒論§1.1 化學(xué)研究的對(duì)象和目的§1.2 化學(xué)與醫(yī)學(xué)的關(guān)系§1.3 基礎(chǔ)化學(xué)的內(nèi)容和學(xué)習(xí)方法§1.4 數(shù)字的科學(xué)表達(dá)§1.5 有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則習(xí)題第2章 溶液§2.1 溶液組成標(biāo)度的表示方法§2.1.l 物質(zhì)的量§2.1.2 物質(zhì)的量濃度§2.1.3 質(zhì)量濃度§2.1.4 質(zhì)量摩爾濃度和摩爾分?jǐn)?shù)§2.1.5 質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)§2.2 稀溶液的依數(shù)性§2.2.1 溶液的蒸氣壓下降§2.2.2 溶液的沸點(diǎn)升高與凝固點(diǎn)降低§2.2.3 溶液的滲透壓力§2.2.4 滲透壓力在醫(yī)學(xué)上的意義知識(shí)拓展：晶體滲透壓力和膠體滲透壓力習(xí)題第3章 電解質(zhì)溶液與離子平衡§3.1 強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論§3.1.1 離子相互作用理論§3.1.2 活度和活度因子§3.1.3 離子強(qiáng)度§3.2 酸堿質(zhì)子理論§3.2.1 酸、堿的定義§3.2.2 酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)§3.2.3 酸堿強(qiáng)度§3.3 水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡及有關(guān)計(jì)算§3.3.1 水的質(zhì)子自遞作用和溶液的pH§3.3.2 酸堿在水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡§3.3.3 酸堿溶液pH計(jì)算§3.4 沉淀-溶解平衡§3.4.1 溶度積§3.4.2 沉淀的生成§3.4.3 分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化§3.4.4 沉淀的溶解知識(shí)拓展：尿結(jié)石的形成習(xí)題第4章 緩沖溶液§4.1 緩沖溶液的基本概念§4.1.1 緩沖溶液及其作用原理§4.1.2 緩沖溶液的組成§4.2 緩沖溶液pH的計(jì)算§4.2.1 Henderson-Hasselbalch方程§4.2.2 計(jì)算緩沖溶液pH*§4.2.3 緩沖溶液pH計(jì)算公式的校正§4.3 緩沖容量§4.3.1 緩沖容量§4.3.2 影響緩沖容量的因素§4.4 緩沖溶液的配制§4.4.1 緩沖溶液的配制方法§4.4.2 常用緩沖溶液§4.5 緩沖溶液在醫(yī)學(xué)上的意義知識(shí)拓展：酸堿中毒習(xí)題第5章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)§5.1 基本概念和術(shù)語§5.1.1 體系和環(huán)境§5.1.2 狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)和過程§5.1.3 熱和功§5.1.4 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度§5.2 化學(xué)反應(yīng)熱§5.2.1 熱力學(xué)能和焓§5.2.2 熱力學(xué)第一定律§5.2.3 化學(xué)反應(yīng)熱§5.2.4 熱化學(xué)方程式§5.2.5 Hess定律§5.2.6 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓§5.2.7 標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓§5.3 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度§5.3.1 自發(fā)過程§5.3.2 熵§5.3.3 Gibbs自由能§5.3.4 自發(fā)過程的Gibbs自由能判據(jù)§5.3.5 化學(xué)反應(yīng)的自由能變計(jì)算§5.4 化學(xué)平衡§5.4.1 化學(xué)平衡與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)§5.4.2 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計(jì)算§5.4.3 化學(xué)平衡的移動(dòng)習(xí)題第6章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)§6.1 化學(xué)反應(yīng)速率*§6.2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在因素——活化能§6.2.1 有效碰撞理論與活化能§6.2.2 過渡狀態(tài)理論與活化能§6.3 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響§6.3.1 基元反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)§6.3.2 質(zhì)量作用定律§6.3.3 反應(yīng)級(jí)數(shù)§6.3.4 具有簡單級(jí)數(shù)反應(yīng)的特征§6.4 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響*§6.4.1 van’t Hoff規(guī)則§6.4.2 Arrhenius方程式知識(shí)拓展：藥物化學(xué)穩(wěn)定性預(yù)測§6.5 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響§6.5.1 催化劑與催化作用*§6.5.2 催化作用理論§6.5.3 生物催化劑——酶習(xí)題第7章 氧化還原與電極電勢(shì)§7.1 氧化還原的基本概念§7.1.1 氧化數(shù)§7.1.2 氧化還原反應(yīng)的再認(rèn)識(shí)§7.2 原電池與電極電勢(shì)§7.2.1 銅鋅原電池§7.2.2 原電池的組成及其表示*§7.2.3 常見電極的類型§7.2.4 電極電勢(shì)§7.2.5 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)§7.3 影響電極電勢(shì)的因素§7.3.1 Nemst方程§7.3.2 Nemst方程計(jì)算示例§7.4 電極電勢(shì)和電池電動(dòng)勢(shì)的應(yīng)用§7.4.1 比較氧化劑或還原劑的強(qiáng)弱§7.4.2 判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向§7.4.3 判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的限度知識(shí)拓展：化學(xué)傳感器和生物傳感器習(xí)題第8章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期表§8.1 氫原子光譜*§8.1.1 原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)史§8.1.2 氫原子光譜§8.2 原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征§8.2.1 玻爾理論§8.2.2 電子的波粒二象性§8.2.3 不確定原理§8.2.4 薛定諤方程§8.3核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述§8.3.1 波函數(shù)和原子軌道§8.3.2 量子數(shù)及其物理意義……第9章 共價(jià)鍵和分子間作用力第10章 配位化合物第11章 乳狀液和膠體第12章 滴定分析第13章 常用儀器分析方法簡介*第14章 化學(xué)元素與人類健康部分習(xí)題參考答案主要參考文獻(xiàn)附錄

章節(jié)摘錄

插圖：2.1 溶液組成標(biāo)度的表示方法溶液是一種或多種物質(zhì)以分子、原子或離子狀態(tài)分散在另一種物質(zhì)中所形成的均勻而穩(wěn)定的系統(tǒng)。溶液可分為固體溶液（如合金）、氣體溶液（如空氣）和液體溶液。最常見的是液體溶液，其中，最重要的溶劑是水，通常不指明溶劑的溶液是水溶液。溶液與人體的生命過程有著密切的關(guān)系。例如，食物的消化和吸收、營養(yǎng)物質(zhì)的運(yùn)輸和轉(zhuǎn)化、代謝廢物的排泄等一般在溶液中進(jìn)行，離開溶液，也就沒有生命。在醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)中，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)幾乎都在溶液中進(jìn)行，許多藥物要配成溶液使用。因此，掌握溶液的基本知識(shí)是學(xué)習(xí)醫(yī)學(xué)科學(xué)所必需的。溶液的濃或稀常用其組成標(biāo)度來表示。溶液組成標(biāo)度是用來表示在一定量溶液或溶劑中所含溶質(zhì)量多少的一些物理量。它們的表示方法很多，可分為兩大類：一類用一定體積溶液中所含溶質(zhì)的量表示；另一類用溶質(zhì)與溶液（或溶劑）的相對(duì)量（比值）表示。這里所指的量可以是質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）或體積（V）。

編輯推薦

《基礎(chǔ)化學(xué)(第2版)》是由科學(xué)出版社出版的。重點(diǎn)突出醫(yī)學(xué)專業(yè)化學(xué)教學(xué)的特點(diǎn)，力求切合教學(xué)實(shí)際將化學(xué)原理和分析化學(xué)知識(shí)有機(jī)融合，強(qiáng)化基礎(chǔ)化學(xué)在醫(yī)學(xué)中的應(yīng)用；乳狀液和膠體的有關(guān)內(nèi)容單獨(dú)成章，以適應(yīng)有關(guān)知識(shí)特別是納米技術(shù)在醫(yī)學(xué)中應(yīng)用日益增加的需要；有關(guān)章節(jié)設(shè)立了“知識(shí)拓展”欄目，以開闊讀者視野，培養(yǎng)創(chuàng)新意識(shí)；各章內(nèi)容相對(duì)獨(dú)立，可進(jìn)行多種組合。適應(yīng)不同專業(yè)、學(xué)時(shí)的教學(xué)要求；配套：《基礎(chǔ)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》（第二版）。多媒體教學(xué)課件。

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