無機(jī)化學(xué)

出版時(shí)間:2009-2  出版社:科學(xué)出版社  作者:陳建華,馬春玉 編  頁(yè)數(shù):279  

前言

  本書是根據(jù)國(guó)家高等職業(yè)教育人才培養(yǎng)要求的精神編寫而成的適合高職院校使用的教材,全書體現(xiàn)以下特點(diǎn):在思想水平上,注重教材的思想性與職業(yè)導(dǎo)向性;在科學(xué)水平上,注重教材的知識(shí)正確性與內(nèi)容先進(jìn)性;在教學(xué)水平上,注重教材的教學(xué)適應(yīng)性、內(nèi)容的實(shí)用性、結(jié)構(gòu)的合理性與使用的靈活性;在圖文水平上,注重內(nèi)容的可讀性與規(guī)范性?! o機(jī)化學(xué)是高等職業(yè)院校有關(guān)專業(yè)的基礎(chǔ)課之一,為使學(xué)生能較好地掌握無機(jī)化學(xué)的基本理論、基本技能,培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力,以及為學(xué)習(xí)后繼課程及今后工作奠定基礎(chǔ),我們?cè)诰帉戇^程中本著“夠用、實(shí)用、適用”的原則,精選理論內(nèi)容,以基礎(chǔ)知識(shí)和基礎(chǔ)理論為主,力求做到少而精、簡(jiǎn)明扼要、深人淺出循序漸進(jìn),理論聯(lián)系實(shí)際,以適合高等職業(yè)院校的教學(xué)需要。在知識(shí)點(diǎn)上突出“寬、淺、新、用”,即知識(shí)面寬、淺顯易懂、突出新知識(shí)、注重實(shí)用性,力求做到教師易教,學(xué)生易學(xué)。同時(shí)為更好地與中學(xué)化學(xué)知識(shí)銜接,某些知識(shí)進(jìn)行了重復(fù),這樣既能體現(xiàn)知識(shí)的延續(xù)性,同時(shí)又能起到溫故知新的作用。全書內(nèi)容上分基本化學(xué)理論、元素化學(xué)和實(shí)驗(yàn)技術(shù)三部分內(nèi)容。在基本化學(xué)理論上刪掉了復(fù)雜的計(jì)算和一些較深的理論知識(shí),在元素化學(xué)部分刪掉了不常用的元素和化合物知識(shí),重點(diǎn)介紹每一族元素中的常見元素,其他元素根據(jù)其應(yīng)用性只做簡(jiǎn)單介紹。在實(shí)驗(yàn)的編排上注重基本操作和技能訓(xùn)練,以提高學(xué)生實(shí)踐動(dòng)手能力,具有較強(qiáng)的可讀性、啟發(fā)性和適用性。

內(nèi)容概要

  全書共包括十章,包括基本化學(xué)理論、元素化學(xué)和實(shí)驗(yàn)技術(shù)三部分內(nèi)容。基本化學(xué)理論中刪掉了復(fù)雜的計(jì)算和一些較深的理論知識(shí),加強(qiáng)了與中學(xué)教材的銜接及與后續(xù)課程的聯(lián)系;元素化學(xué)只介紹一些常見且重要元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途;實(shí)驗(yàn)注重基本操作和技能訓(xùn)練。  本書可作為高職高專院?;瘜W(xué)化工類、輕化工類及相關(guān)專業(yè)的無機(jī)化學(xué)課程教材。

書籍目錄

第1章 物質(zhì)及其變化1.1 氣體1.1.1 氣體的概述1.1.2 理想氣體狀態(tài)方程式1.1.3 理想氣體分壓定律1.2 溶液1.2.1 分散體系1.2.2 溶液濃度的表示方法1.2.3 有關(guān)溶液濃度的計(jì)算1.3 膠體1.3.1 膠體分散體系的分類1.3.2 溶膠的性質(zhì)1.3.3 膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)1.3.4 溶膠的聚沉和穩(wěn)定性1.3.5 高分子溶液1.4 化學(xué)反應(yīng)的能量變化1.4.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1.4.2 熱化學(xué)方程式1.4.3 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱計(jì)算習(xí)題第2章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2.1 化學(xué)反應(yīng)速率2.1.1 化學(xué)反應(yīng)速率定義及表示方法2.1.2 化學(xué)反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介2.1.3 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2.2 化學(xué)平衡2.2.1 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡2.2.2 平衡常數(shù)2.2.3 平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率2.3 化學(xué)平衡的移動(dòng)2.3.1 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素2.3.2 平衡移動(dòng)原理——Le Chatelier原理2.3.3 化學(xué)平衡與反應(yīng)速率原理的綜合應(yīng)用習(xí)題第3章 電解質(zhì)溶液和離解平衡3.1 弱電解質(zhì)的離解平衡3.1.1 一元弱酸、弱堿的離解平衡與離解平衡常數(shù)3.1.2 多元弱酸的離解平衡3.2 水的離解和溶液的pH3.2.1 水的離解平衡3.2.2 溶液的酸堿性和pH3.2.3 酸堿指示劑3.3 緩沖溶液3.3.1 同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)3.3.2 緩沖溶液及緩沖作用原理3.3.3 緩沖溶液pH的計(jì)算3.3.4 緩沖范圍和緩沖能力3.3.5 緩沖溶液的應(yīng)用3.4 鹽類的水解3.4.1 鹽的水解與水解常數(shù)3.4.2 影響水解平衡移動(dòng)的因素3.5 難溶電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡3.5.1 沉淀-溶解平衡-溶度積3.5.2 溶度積與溶解度的關(guān)系3.5.3 溶度積規(guī)則及其應(yīng)用習(xí)題第4章 氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)基礎(chǔ)4.1 氧化還原反應(yīng)的基本概念4.1.1 氧化數(shù)4.1.2 氧化與還原、氧化劑和還原劑4.1.3 氧化還原電對(duì)4.1.4 氧化還原反應(yīng)方程式的配平4.2 電極電勢(shì)4.2.1 原電池4.2.2 電極電勢(shì)4.2.3 影響電極電勢(shì)的因素4.3 電極電勢(shì)的應(yīng)用4.3.1 判斷氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱4.3.2 判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向4.3.3 確定氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度4.3.4 元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用習(xí)題第5章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律5.1 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)5.1.1 核外電子的波粒二象性5.1.2 波函數(shù)和原子軌道5.1.3 幾率密度與電子云5.1.4 四個(gè)量子數(shù)5.2 原子核外電子的排布與元素周期性5.2.1 多電子原子軌道的能級(jí)5.2.2 原子核外電子排布的原則5.2.3 原子核外電子排布與元素周期律5.3 元素性質(zhì)的周期性5.3.1 原子半徑5.3.2 電離能5.3.3 電子親和能5.3.4 元素的電負(fù)性習(xí)題第6章 配位化合物6.1 配位化合物的基本概念6.1.1 配位化合物的定義、組成、類型6.1.2 配合物的命名6.2 配位化合物的結(jié)構(gòu)6.2.1 配位化合物中的配位鍵6.2.2 配位化合物的空間構(gòu)型6.2.3 內(nèi)軌型配合物與外軌型配合物6.3 配合物在水溶液中的穩(wěn)定性6.3.1 配位平衡和離解平衡6.3.2 配合物的穩(wěn)定常數(shù)與不穩(wěn)定常數(shù)6.3.3 配合物穩(wěn)定常數(shù)的應(yīng)用6.3.4 配位平衡的移動(dòng)習(xí)題第7章 分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)7.1 離子鍵7.1.1 離子鍵的形成7.1.2 離子鍵的特點(diǎn)7.1.3 離子的結(jié)構(gòu)特征7.2 共價(jià)鍵7.2.1 共價(jià)鍵的本質(zhì)7.2.2 共價(jià)鍵的特點(diǎn)7.2.3 共價(jià)鍵的類型7.2.4 鍵參數(shù)7.3 雜化軌道理論與分子的空間結(jié)構(gòu)7.3.1 雜化與雜化軌道的概念7.3.2 雜化軌道的類型7.3.3 等性雜化與不等性雜化7.4 分子間力和氫鍵7.4.1 分子的極性7.4.2 分子的極化7.4.3 分子間作用力7.4.4 氫鍵7.5 晶體的基本類型7.5.1 晶體的特征與類型7.5.2 離子晶體7.5.3 原子晶體7.5.4 分子晶體7.5.5 金屬鍵與金屬晶體習(xí)題第8章 重要的金屬元素及其化合物8.1 堿金屬和堿土金屬8.1.1 堿金屬和堿土金屬的通性8.1.2 堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)8.1.3 堿金屬和堿土金屬的氧化物和氫氧化物8.1.4 堿金屬和堿土金屬的鹽類8.2 鋁、錫、鉛、砷、銻、鉍及其化合物8.2.1 鋁及其化合物8.2.2 錫、鉛及其化合物8.2.3 砷、銻、鉍及其化合物8.3 銅族和鋅族元素8.3.1 過渡元素通性8.3.2 銅族元素8.3.3 鋅族元素8.4 鈦、鉻、錳、鐵、鈷、鎳8.4.1 鈦及其化合物8.4.2 鉻及其化合物8.4.3 錳及其化合物8.4.4 鐵、鈷、鎳習(xí)題第9章 重要的非金屬元素及其化合物9.1 鹵素9.1.1 鹵素通性9.1.2 鹵素單質(zhì)9.1.3 鹵化氫和氫鹵酸9.1.4 鹵素的含氧酸及其鹽9.2 氧、硫、氮、磷、砷、碳、硅、硼9.2.1 氧、硫及其化合物9.2.2 氮、磷及其化合物9.2.3 碳、硅及其化合物9.2.4 硼及其化合物習(xí)題第10章 無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)10.1 無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)10.1.1 無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)課的目的和學(xué)習(xí)方法10.1.2 預(yù)習(xí)報(bào)告和實(shí)驗(yàn)報(bào)告10.1.3 實(shí)驗(yàn)室安全守則10.1.4 實(shí)驗(yàn)室意外事故的處理10.1.5 無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器介紹10.2 無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)10.2.1 玻璃儀器的認(rèn)領(lǐng)、洗滌和干燥10.2.2 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡10.2.3 氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)10.2.4 配位化合物的生成和性質(zhì)10.2.5 錫、鉛、銻、鉍10.2.6 銅、銀、鋅、鎘、汞10.2.7 鉻、錳、鐵、鈷、鎳10.2.8 氮、磷、硅、硼10.2.9 氧、硫、鹵素附錄附表1 弱酸、弱堿在水中的離解常數(shù)(25℃)附表2 溶度積常數(shù)(298.15K)附表3 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(298.15K)附表4 配離子的穩(wěn)定常數(shù)(298.15K)附表5 常見酸、堿水溶液的相對(duì)密度與其質(zhì)量分?jǐn)?shù)附表6 國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量表(IUPAC 2001年)附表7 元素周期表主要參考文獻(xiàn)

章節(jié)摘錄

  第3章 電解質(zhì)溶液和離解平衡  3.1 弱電解質(zhì)的離解平衡  根據(jù)電解質(zhì)溶液理論,可以把電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)兩類。在水溶液中能完全離解的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì);在水溶液中僅能部分離解的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全離解成離子,不存在離解平衡,因此其離解度應(yīng)為l00%。但是,根據(jù)溶液導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)測(cè)得強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中的離解度小于100%。為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象呢?1923年德拜(Debye)和休克爾(Huckel)提出了強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論,較好的解決了這個(gè)問題。他們認(rèn)為,強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中是完全離解的,溶液中離子濃度較大,離子間相互的靜電作用比較大,每一個(gè)離子都被異號(hào)電荷的離子所包圍形成離子氛,即正離子周圍形成負(fù)離子組成的離子氛,負(fù)離子周圍形成正離子組成的離子氛。由于離子氛的存在,使正、負(fù)離子的運(yùn)動(dòng)受到牽制而不能完全自由,結(jié)果離子的運(yùn)動(dòng)受到限制,從表觀上看相當(dāng)于離子數(shù)目的減少,因此溶液的導(dǎo)電性比理論上低一些。強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中全部以水合離子狀態(tài)存在,因而具有很強(qiáng)的導(dǎo)電性。弱電解質(zhì)在水溶液中僅有少部分離解成離子,大部分仍以分子狀態(tài)存在,溶液中水合離子的濃度較低,因而導(dǎo)電能力較弱。弱電解質(zhì)的離解過程是可逆的,溶液中存在著分子和離子之間的動(dòng)態(tài)平衡,即離解平衡。

編輯推薦

  本書是根據(jù)國(guó)家高等職業(yè)教育人才培養(yǎng)要求的精神編寫而成的適合高職院校使用的教材。全書內(nèi)容上分基本化學(xué)理論、元素化學(xué)和實(shí)驗(yàn)技術(shù)三部分內(nèi)容。在基本化學(xué)理論上刪掉了復(fù)雜的計(jì)算和一些較深的理論知識(shí),在元素化學(xué)部分刪掉了不常用的元素和化合物知識(shí),重點(diǎn)介紹每一族元素中的常見元素,其他元素根據(jù)其應(yīng)用性只做簡(jiǎn)單介紹。在實(shí)驗(yàn)的編排上注重基本操作和技能訓(xùn)練,以提高學(xué)生實(shí)踐動(dòng)手能力,具有較強(qiáng)的可讀性、啟發(fā)性和適用件。

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