近代物理化學(xué)（上冊(cè)）

前言

自1997年，南開大學(xué)化學(xué)學(xué)院開始進(jìn)行面向21世紀(jì)的化學(xué)教育改革試點(diǎn)，首先參考了國內(nèi)外高校的先進(jìn)化學(xué)教育方案，設(shè)計(jì)了一套創(chuàng)新的教學(xué)計(jì)劃和課程體系，優(yōu)化的化學(xué)課程設(shè)置體系如下。大學(xué)本科一年級(jí)第一門啟蒙課程“化學(xué)概論”，即國際高校通行的Generalchemistry，過去此課程名稱錯(cuò)譯為“普通化學(xué)”，就當(dāng)前改革大潮之際，應(yīng)及時(shí)加以糾正。經(jīng)征求教育部高教司的同意，正式定名為“化學(xué)概論”。這門課程的教學(xué)目的是：以概論的形式向?qū)W生講授化學(xué)學(xué)科的科學(xué)屬性，她在科學(xué)體系中的地位及其與其他相關(guān)學(xué)科的關(guān)系，她在人類社會(huì)中對(duì)人類生活與生產(chǎn)的作用與意義，本學(xué)科的發(fā)展歷程和她在當(dāng)代的發(fā)展形勢(shì)，特別是她的分支學(xué)科與邊緣交叉學(xué)科在進(jìn)入新世紀(jì)的發(fā)展趨勢(shì)，她對(duì)支持人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要作用，本學(xué)科的教學(xué)計(jì)劃和培養(yǎng)目標(biāo)，對(duì)學(xué)生的要求等。本課程是一門學(xué)科概貌的引論課，是高中化學(xué)與大學(xué)化學(xué)溝通的橋梁課，既是通才教育課，又是素質(zhì)教育課，同時(shí)也是本門學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)講授課，教書育人，多種任務(wù)并舉，采用的主教材是申泮文主編的《近代化學(xué)導(dǎo)論》。在化學(xué)概論課之后，繼之以物理化學(xué)與結(jié)構(gòu)化學(xué)大課，在物理與結(jié)構(gòu)化學(xué)原理的指導(dǎo)下，后面并列先后開設(shè)無機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、近代分析科學(xué)三門化學(xué)主干課?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)課分年度獨(dú)立設(shè)課。以上安排構(gòu)成了基礎(chǔ)必修課程體系（第一類課程），這種課程設(shè)置模式，體現(xiàn)了2l世紀(jì)學(xué)科發(fā)展特點(diǎn)的多學(xué)科知識(shí)交叉與滲透，本學(xué)科的繼往開來，適應(yīng)當(dāng)前社會(huì)經(jīng)濟(jì)建設(shè)發(fā)展趨勢(shì)，提高和拓寬學(xué)生的理論知識(shí)水平。

內(nèi)容概要

　　本書在第三版的基礎(chǔ)上，依據(jù)教育部高等學(xué)?；瘜W(xué)與化工學(xué)科指導(dǎo)委員會(huì)2004年修訂的“化學(xué)專業(yè)教學(xué)基本內(nèi)容”，對(duì)教材內(nèi)容進(jìn)行了適當(dāng)?shù)脑鰷p。本書內(nèi)容豐富，重點(diǎn)突出，基本概念、基本原理和基本方法闡述清楚，增添了一些近代學(xué)科前沿知識(shí)的介紹。本書各章安排了較多的習(xí)題，并列出了近年來與教學(xué)內(nèi)容有關(guān)的課外參考讀物，拓寬了教材的深度和寬度，有利于擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面。
　　本書分上、下冊(cè)。上冊(cè)包括：氣體，熱力學(xué)第一定律，熱力學(xué)第二定律，熱力學(xué)函數(shù)規(guī)定值，統(tǒng)計(jì)力學(xué)基本原理，混合物和溶液，相平衡等七章。下冊(cè)包括：化學(xué)平衡，化學(xué)動(dòng)力學(xué)，基元反應(yīng)速率理論，幾類特殊反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)，電化學(xué)，界面現(xiàn)象，膠體化學(xué)等七章。
　　本書可作為理科化學(xué)專業(yè)物理化學(xué)課程的教材，也可供工科院校和高等師范院校有關(guān)專業(yè)參考使用。

書籍目錄

《南開大學(xué)近代化學(xué)教材叢書》序
第四版前言
第三版前言
第1章　氣體
1.1　理想氣體
1.2　實(shí)際氣體
1.3　氣體分子運(yùn)動(dòng)論
習(xí)題
課外參考讀物
第2章　熱力學(xué)第一定律
2.1　引言
2.2　熱力學(xué)術(shù)語和某些基本概念
2.3　熱力學(xué)第一定律
2.4　熱容
2.5　熱力學(xué)第一定律應(yīng)用于理想氣體
2.6　熱力學(xué)第一定律應(yīng)用于實(shí)際氣體
2.7　相變過程的Q、W、ΔU、ΔH的計(jì)算
2.8　熱化學(xué)
習(xí)題
課外參考讀物
第3章　熱力學(xué)第二定律
3.1　引言
3.2　卡諾定理
3.3　熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述
3.4　熱力學(xué)第二定律的熵表述
3.5　熵變計(jì)算
3.6　亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能
3.7　恒定組成封閉體系的熱力學(xué)關(guān)系式
3.8　化學(xué)勢(shì)
3.9　氣體的化學(xué)勢(shì)
*3.10　線性非平衡態(tài)熱力學(xué)簡(jiǎn)介
習(xí)題
課外參考讀物
第4章　熱力學(xué)函數(shù)規(guī)定值
4.1　規(guī)定焓
4.2　規(guī)定熱力學(xué)能
4.3　規(guī)定熵
4.4　規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能
習(xí)題
課外參考讀物
第5章　統(tǒng)計(jì)力學(xué)基本原理
5.1　引言
5.2　預(yù)備知識(shí)
5.3　近獨(dú)立粒子體系的統(tǒng)計(jì)規(guī)律性
5.4　近獨(dú)立粒子體系的熱力學(xué)性質(zhì)
5.5　近獨(dú)立非定域分子配分函數(shù)
5.6　理想氣體
5.7　正則系綜
5.8　熱力學(xué)定律的統(tǒng)計(jì)力學(xué)解釋
5.9　晶體統(tǒng)計(jì)力學(xué)
習(xí)題
課外參考讀物
第6章　混合物和溶液
6.1　組成表示法
6.2　偏摩爾量
6.3　拉烏爾定律和亨利定律
6.4　理想液體混合物
6.5　理想稀溶液
6.6　非理想液體混合物
6.7　非電解質(zhì)溶液
6.8　溶液的依數(shù)性
6.9　活度及活度系數(shù)的測(cè)定
6.10　電解質(zhì)溶液
6.11　多組分體系中組分的熱力學(xué)函數(shù)的規(guī)定值
習(xí)題
課外參考讀物
第7章　相平衡
7.1　引言
7.2　相律
7.3　單組分體系
7.4　克拉貝龍方程
7.5　二級(jí)相變化
7.6　外壓或惰性氣體對(duì)液體蒸氣壓的影響
7.7　二組分體系
7.8　三組分體系
習(xí)題
課外參考讀物
附錄
附錄一　國際單位制
附錄二　希臘字母表
附錄三　基本常數(shù)
附錄四　換算因數(shù)
附錄五　元素的相對(duì)原子質(zhì)量表（1997年）［Ar（12C）＝12］
附錄六　某些物質(zhì)的臨界參數(shù)
附錄七　某些氣體的范德華常數(shù)
附錄八　一些物質(zhì)在101325Pa時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)恒壓摩爾熱容（J·mol-1·K-1）
附錄九　熱力學(xué)數(shù)據(jù)表（p＝100kPa）
附錄十　水溶液中某些溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵
附錄十一　水溶液中某些離子的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵及標(biāo)準(zhǔn)摩爾定壓熱容
附錄十二　某些有機(jī)化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓
附錄十三　在無限稀釋水溶液中離子的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓
附錄十四　物質(zhì)的自由能函數(shù)
附錄十五　25℃時(shí)水溶液中一些電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)

章節(jié)摘錄

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《普通高等教育"十一五"國家級(jí)規(guī)劃教材?近代物理化學(xué)(第4版)(上冊(cè))》由科學(xué)出版社出版。

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