無機化學

內(nèi)容概要

本書為普通高等教育“十一五”國家級規(guī)劃教材及全國醫(yī)藥高等學校規(guī)劃教材?！　∪珪?章，包括溶液的濃度和溶液的滲透壓；化學反應速率和化學平衡；電解質(zhì)溶液；緩沖溶液；氧化還原與電極電勢；配位化合物；膠體溶液；生命元素與人體健康等理論內(nèi)容和六個實驗內(nèi)容。教材內(nèi)容緊密結(jié)合醫(yī)學實踐，同時穿插一些內(nèi)容精致并與醫(yī)學相關的鏈接，旨在拓寬學生的視野，增強學習的趣味性，體現(xiàn)“貼近學生、貼近社會、貼近崗位”的職業(yè)教育特色。全書內(nèi)容流暢、圖文并茂、構(gòu)思新穎，是一本很好的教科書?！　”緯晒└邔！⒏呗氉o理及醫(yī)學相關各專業(yè)學生使用。

書籍目錄

第1章　溶液和溶液的滲透壓　第1節(jié)　溶液的濃度　第2節(jié)　溶液的滲透壓第2章　化學反應速率和化學平衡　第1節(jié)　化學反應速率　第2節(jié)　化學平衡第3章　電解質(zhì)溶液　第1節(jié)　酸堿質(zhì)子理論　第2節(jié)　水溶液的酸堿性　第3節(jié)　弱電解質(zhì)溶液　第4節(jié)　難溶強電解質(zhì)的沉淀溶解平衡第4章　緩沖溶液　第1節(jié)　緩沖溶液的組成及其作用　第2節(jié)　緩沖溶液的pH　第3節(jié)　緩沖容量與緩沖溶液的配制　第4節(jié)　緩沖溶液在醫(yī)學上的意義第5章　氧化還原與電極電勢　第1節(jié)　氧化還原反應　第2節(jié)　原電池　第3節(jié)　電圾電勢　第4節(jié)　電極電勢的應用　第5節(jié)　電勢法測定溶液的pH第6章　配位化合物　第l節(jié)　配合物的基本概念　第2節(jié)　配位平衡　第3節(jié)　螯合物　第4節(jié)　配合物在醫(yī)學上的意義第7章　膠體溶液　第1節(jié)　分散系　第2節(jié)　溶膠　第3節(jié)　高分子溶液　第4節(jié)　凝膠第8章　生命元素與人體健康　第1節(jié)　生命元素分類及其特征　第2節(jié)　常量元素及其生理作用　第3節(jié)　微量元素及其生理作用實驗　無機化學實驗須知　實驗1　化學實驗基本操作　實驗2　緩沖溶液的配制和性質(zhì)　實驗3　用pH計測定溶液的pH　實驗4　氧化還原反應與電極電勢　實驗5　配位化合物的生成與性質(zhì)　實驗6　溶膠的制備和性質(zhì)主要參考文獻無機化學（高專、高職）教學基本要求目標檢測選擇題參考答案元素周期表

章節(jié)摘錄

　　第1章　溶液和溶液的滲透壓　　一、物質(zhì)的量　　物質(zhì)的量n是國際單位制中7個基本物理量之一。它指給定的某一系統(tǒng)中，所包含某種特定粒子（基本單元）的數(shù)量，其單位為摩爾，符號mol。若一系統(tǒng)中所包含的某基本單元數(shù)與0.012kg 12C的原子數(shù)目相等，則稱該系統(tǒng)的物質(zhì)的量為1mol。0.012kg12C的原子數(shù)目等于阿伏伽德羅常量（約為6.02 ×1023）。　　基本單元可以是分子、原子、離子及其他一種物質(zhì)以分子、原子或離子狀態(tài)分散于　粒子或這些粒子的特定組合，所以在使用單位另一種物劇中所構(gòu)成的均勻而穩(wěn)定的分散體　摩爾時，必須注明基本單元。摩爾是描述基本系叫做溶液（solution）。溶液可分為固態(tài)溶液　單元的數(shù)量單位，而不是質(zhì)量單位。（如合金）、液態(tài)溶液（如鹽水）、氣態(tài)溶液（如空氣）。我們通常所講的溶液指液態(tài)溶液?！　∪芤翰粌H在日常生產(chǎn)、生活、科學研究中具有重要作用，而且與醫(yī)學有著密切聯(lián)系。人體內(nèi)許多物質(zhì)（如血液、細胞液及各種腺體的分泌液等）都是以溶液的形式存在，體內(nèi)的許多化學反應是在溶液中進行。人體的體液不僅有一定的組成，而且還有一定的分布和一定的容量，這對于維持人體正常生理功能有著至關重要的作傭。臨床上給病人大量補液時要特別注意溶液的濃度，如補液的濃度不當，過濃或過稀都將產(chǎn)生不良后果，甚至造成死亡，這也和溶液的滲透壓有密切關系。因此，掌握有關溶液的濃度和溶液的滲透壓的基本知識是學習醫(yī)學科學所必需的?！　〉?節(jié)　溶液的濃度　　溶質(zhì)溶解在溶劑中形成溶液。溶液的某些性質(zhì)（如溶液的顏色、導電性等）決定于溶質(zhì)的本性，另外一些性質(zhì)（如溶液的滲透壓等）決定于溶液中所含溶質(zhì)粒子的濃度，而與溶質(zhì)本身的性質(zhì)無關。因此，溶液的濃度是溶液的一個重要特征。

編輯推薦

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