無機(jī)化學(xué)

內(nèi)容概要

本書為技能型緊缺人才培養(yǎng)培訓(xùn)教材和全國衛(wèi)生職業(yè)院校規(guī)劃教材之一。第一版自2003年出版以來，得到廣大使用者的認(rèn)可。此次再版保持第一版的風(fēng)格和特點(diǎn)，在編寫過程中力爭使教材具有思想性、科學(xué)性、適用性、實(shí)用性和創(chuàng)新性，體現(xiàn)“貼近社會(huì)、貼近崗位、貼近學(xué)生”的職業(yè)教育特色。全書較第一版在內(nèi)容和編排形式上都具有很大改進(jìn)，更加適合教學(xué)。    全書共11章理論內(nèi)容，主要包括物質(zhì)的量、溶液、原子結(jié)構(gòu)和元素周期律、元素及其化合物、分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液、緩沖溶液、膠體溶液以及配位化合物。另外附有8個(gè)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。此次再版還增加了各章選擇題和判斷題答案，供學(xué)生參考；對(duì)第一版“鏈接”內(nèi)容進(jìn)行了豐富，并增加了“案例”，旨在進(jìn)一步增強(qiáng)教材的趣味性和實(shí)用性，加強(qiáng)本學(xué)科與醫(yī)學(xué)的聯(lián)系。此外，還制作了配套課件，方便教師教學(xué)和學(xué)生自學(xué)。    本教材可供初中畢業(yè)起點(diǎn)五年制高職護(hù)理、涉外護(hù)理、助產(chǎn)、檢驗(yàn)、藥學(xué)、藥劑、衛(wèi)生保健、康復(fù)、口腔醫(yī)學(xué)、口腔工藝技術(shù)、社區(qū)醫(yī)學(xué)、眼視光、中醫(yī)、中西醫(yī)結(jié)合、影像技術(shù)等專業(yè)學(xué)生使用，也可供相關(guān)人員參考。

書籍目錄

第1章  物質(zhì)的量  第1節(jié)  物質(zhì)的量及其單位  第2節(jié)  摩爾質(zhì)量  第3節(jié)  氣體摩爾體積第2章  溶液  第1節(jié)  溶液  第2節(jié)  溶液的滲透壓第3章  原子結(jié)構(gòu)和元素周期律  第1節(jié)  原子的組成  第2節(jié)  核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)  第3節(jié)  原子核外電子的排布  第4節(jié)  元素周期律和元素周期表第4章  元素及其化合物  第1節(jié)  堿金屬  第2節(jié)  鹵族元素  第3節(jié)  硫的化合物——硫酸  第4節(jié)  氮的化合物第5章  分子結(jié)構(gòu)  第1節(jié)  離子鍵  第2節(jié)  共價(jià)鍵  第3節(jié)  分子的極性  第4節(jié)  分子間作用力第6章  氧化還原反應(yīng)  第1節(jié)  氧化還原反應(yīng)概念  第2節(jié)  氧化劑和還原劑  第3節(jié)  氧化還原反應(yīng)方程式的配平  第4節(jié)  原電池第7章  化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡  第1節(jié)  化學(xué)反應(yīng)速率  第2節(jié)  化學(xué)平衡第8章  電解質(zhì)溶液  第1節(jié)  弱電解質(zhì)的電離平衡  第2節(jié)  離子反應(yīng)  第3節(jié)  水的電離和溶液的pH  第4節(jié)  鹽的水解  第5節(jié)  難溶電解質(zhì)的沉淀一溶解平衡第9章  緩沖溶液  第1節(jié)  同離子效應(yīng)  第2節(jié)  緩沖溶液第10章  膠體溶液  第1節(jié)  分散系  第2節(jié)  膠體溶液的性質(zhì)  第3節(jié)  高分子化合物溶液第11章  配位化合物  第1節(jié)  配位化合物基本概念  第2節(jié)  配位平衡  第3節(jié)  螯合物和螯合滴定  第4節(jié)  配位化合物與醫(yī)學(xué)實(shí)驗(yàn)部分  實(shí)驗(yàn)1  化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作  實(shí)驗(yàn)2  溶液的配制及稀釋  實(shí)驗(yàn)3  元素及其化合物  實(shí)驗(yàn)4  氧化還原反應(yīng)  實(shí)驗(yàn)5  化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡  實(shí)驗(yàn)6  電解質(zhì)溶液  實(shí)驗(yàn)7  同離子效應(yīng)和緩沖溶液  實(shí)驗(yàn)8  配位化合物的生成和性質(zhì)參考文獻(xiàn)附表  基態(tài)原子的電子分布無機(jī)化學(xué)（5年制）教學(xué)基本要求目標(biāo)檢測選擇題與判斷題參考答案元素周期表

章節(jié)摘錄

　　第1章　物質(zhì)的量　　在實(shí)驗(yàn)室和日常生活中，經(jīng)常接觸到水、鐵、氧氣、鹽酸等物質(zhì)，一般用g、kg等質(zhì)量單位或m3、dm3、cm3等體積單位對(duì)物質(zhì)進(jìn)行量取和計(jì)算。在以前的化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們了解到物質(zhì)是由分子、原子或離子等微觀粒子構(gòu)成的，單個(gè)微觀粒子是肉眼無法看到的，既難以準(zhǔn)確計(jì)數(shù)，又不便于稱量。但在化學(xué)反應(yīng)中，是含有成千上萬個(gè)分子、原子或離子的物質(zhì)按照一定的數(shù)量關(guān)系進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)，而不是幾個(gè)、幾十個(gè)分子、原子或離子參加反應(yīng)。那么，如何將微粒與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來呢？　　為了方便生產(chǎn)實(shí)踐和科學(xué)研究，科學(xué)上引人一個(gè)新的物理量——“物質(zhì)的量”，把一定數(shù)目的分子、原子或離子這些微觀粒子與宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來?！　〉?節(jié)　物質(zhì)的量及其單位　　一、物質(zhì)的量　　物質(zhì)的量（amount of substance）是表示以一特定數(shù)目的基本單元（elementary entity）為集體、的、與基本單元的粒子數(shù)成正比的物理量。其符號(hào)表示為“n”，通常用括號(hào)或在右下角注明基本單元?！　±纾骸　湓拥奈镔|(zhì)的量，記作n（H）或nH　　水的物質(zhì)的量，記作n（H2O）或nH2O　　鈉原子的物質(zhì)的量，記作n（Na）或nNa　　泛指時(shí)，某粒子B的物質(zhì)的量記作n（B）或nB　　物質(zhì)的量與長度、質(zhì)量、時(shí)間、熱力學(xué)溫度等物理量一樣，是國際單位制（SI）的七個(gè)基本物理量之一，是衡量物質(zhì)所含微粒多少的物理量?！　⌒枰⒁獾氖牵拔镔|(zhì)的量”只能用于說明基本單元，若用物質(zhì)的量來說明非基本單元是毫無意義的。再有，“物質(zhì)的量”這四個(gè)字是一個(gè)整體的專用名詞，就像“玻璃”、“蝴蝶”這些詞一樣，文字上不能分開使用和理解。　　……

圖書封面

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