無機及分析化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)

內(nèi)容概要

　　《無機及分析化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》是與“21世紀(jì)高等院校教材”《無機及分析化學(xué)》（鐘國清、朱云云主編，科學(xué)出版社，2006年）配套的教學(xué)輔助用書，章節(jié)順序與該教材基本一致。內(nèi)容包括各章的學(xué)習(xí)要求，內(nèi)容要點，例題解析，習(xí)題解答，自測習(xí)題及答案。此外，還編有若干套模擬試題和研究生入學(xué)試題?！　　稛o機及分析化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》可供工、農(nóng)、林、水產(chǎn)、醫(yī)、師等高等院校材料類、環(huán)境類、生物類本科專業(yè)學(xué)生學(xué)習(xí)尢機及分析化學(xué)課程時參考使用，是相關(guān)專業(yè)學(xué)生考研的參考資料，同時也可供其他院校的學(xué)生和教師參考。

書籍目錄

前言第一章 緒論一、學(xué)習(xí)要求二、內(nèi)容要點三、例題解析四、習(xí)題解答五、自測習(xí)題自測習(xí)題答案第二章 氣體、溶液和膠體一、學(xué)習(xí)要求二、內(nèi)容要點三、例題解析四、習(xí)題解答五、自測習(xí)題自測習(xí)題答案第三章 化學(xué)熱力學(xué)初步一、學(xué)習(xí)要求二、內(nèi)容要點三、例題解析四、習(xí)題解答五、自測習(xí)題自測習(xí)題答案第四章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、學(xué)習(xí)要求二、內(nèi)容要點三、例題解析四、習(xí)題解答五、自測習(xí)題自測習(xí)題答案第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)一、學(xué)習(xí)要求二、內(nèi)容要點三、例題解析四、習(xí)題解答五、自測習(xí)題自測習(xí)題答案第六章 酸堿平衡與酸堿滴定法一、學(xué)習(xí)要求二、內(nèi)容要點三、例題解析四、習(xí)題解答五、自測習(xí)題自測習(xí)題答案第七章 沉淀溶解平衡及在定量分析中的應(yīng)用一、學(xué)習(xí)要求二、內(nèi)容要點三、例題解析四、習(xí)題解答五、自測習(xí)題自測習(xí)題答案第八章 氧化還原平衡與氧化還原滴定法一、學(xué)習(xí)要求二、內(nèi)容要點三、例題解析四、習(xí)題解答五、自測習(xí)題自測習(xí)題答案第九章 配位平衡與配位滴定法一、學(xué)習(xí)要求二、內(nèi)容要點三、例題解析四、習(xí)題解答五、自測習(xí)題自測習(xí)題答案第十章 吸光光度分析法一、學(xué)習(xí)要求二、內(nèi)容要點三、例題解析四、習(xí)題解答五、自測習(xí)題自測習(xí)題答案第十一章 電勢分析法一、學(xué)習(xí)要求二、內(nèi)容要點三、例題解析四、習(xí)題解答五、自測習(xí)題自測習(xí)題答案第十二章 定量分析中的分離方法一、學(xué)習(xí)要求二、內(nèi)容要點三、例題解析四、習(xí)題解答五、自測習(xí)題自測習(xí)題答案第十三章 非金屬元素化學(xué)一、學(xué)習(xí)要求二、內(nèi)容要點三、例題解析四、習(xí)題解答五、自測習(xí)題……第十四章 金屬元素化學(xué)

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁：插圖：15.離子極化在離子產(chǎn)生的電場作用下，使帶有異號電荷的相鄰離子的電子云發(fā)生變形，這一現(xiàn)象稱離子極化。離子極化的強弱決定于離子的極化力和變形性。離子的電荷越多，半徑越小，則電場越強，引起相反電荷的離子極化越厲害。一般情況下，由正離子的電場引起負(fù)離子的極化是矛盾的主要方面。離子間相互極化的結(jié)果，使正、負(fù)離子的電子云發(fā)生變形而導(dǎo)致原子軌道部分重疊，即離子鍵向共價鍵過渡。所以離子極化使化合物的熔沸點下降，在水中溶解度減小，顏色加深等。16.晶體結(jié)構(gòu)晶體是由原子、離子或分子在空間按一定規(guī)律性的重復(fù)排列構(gòu)成的固體。最小的重復(fù)單元稱為晶胞。通常用晶格來描述晶體的性質(zhì)。（1）離子晶體：是靠正、負(fù)離子的靜電吸引結(jié)合成離子鍵的。一般是半徑較大的負(fù)離子進行密堆積，而半徑較小的正離子有序地填入空隙中。一般情況下，負(fù)離子體積比正離子大。所以正離子周圍允許排列的負(fù)離子數(shù)目決定了晶體的結(jié)構(gòu)。當(dāng)r十／r-值較大時，正離子周圍允許排列的負(fù)離子較多，則得到配位數(shù)較大的晶體結(jié)構(gòu)；當(dāng)r+／r-值較小時，正離子周圍允許排列的負(fù)離子較少，則得到配位數(shù)較小的晶體結(jié)構(gòu)。（2）原子晶體：原子晶體中構(gòu)成晶格質(zhì)點的是原子，原子之間以共價鍵相連。因共價鍵有方向性和飽和性，所以原子晶體都是配位數(shù)較低的非緊密堆積結(jié)構(gòu)。如金剛石的配位數(shù)為4，空間利用率為34％。由于原子晶體的物質(zhì)為數(shù)較少，除金剛石外，還有Si、B、SiC、Si02、BN、A1N等。

編輯推薦

《無機及分析化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》是科學(xué)版學(xué)習(xí)指導(dǎo)系列的。

圖書封面

評論、評分、閱讀與下載

---

    無機及分析化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo) PDF格式下載

---