物理化學教程

內(nèi)容概要

本書是國家工科基地教材·化學教程系列之一。    本書是參照國家教育部工科物理化學課程教學基本要求編寫的一本面向21世紀的教改教材。全書共分8章，包括：熱力學基礎、多組分系統(tǒng)熱力學、化學反應熱力學、化學反應動力學、相變熱力學、電化學、表面化學、膠體化學等。本書注重基礎和應用，系統(tǒng)闡述了物理化學的基本概念和基本理論，并在相關(guān)章節(jié)介紹了物理化學理論與工程技術(shù)問題相結(jié)合的內(nèi)容。    本書適合作為高等院?；ゎ惛鲗I(yè)本科生教材，也可供廣大化學、化工科研和技術(shù)人員參考。

書籍目錄

第一章 熱力學基礎　1-1 基本概念　　1.系統(tǒng)與環(huán)境　　2.性質(zhì)與狀態(tài)　　3.過程與途徑　　4.熱力學平衡態(tài)　　5.熱和功　1-2 熱力學第一定律　　1.熱力學第一定律　　2.熱力學第一定律的數(shù)學表達式　　3.焓　　4.理想氣體的熱力學能和焓　1-3 定容熱和定壓熱　　1.定容熱　　2.定壓熱　　3.Cp與Cv的關(guān)系　1-4 等溫功和絕熱功　　1.可逆過程　　2.等溫功　　3.絕熱功　1-5 熱力學第二定律　　1.卡諾循環(huán)　　2.自發(fā)過程　　3.熱力學第二定律　　4.卡諾定理　1-6 熵和熵增原理　　1.熵的導出　　2.克勞修斯不等式　　3.熵增原理　　4.熵變的計算　1-7 亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)　　1.熵判據(jù)　　2.亥姆霍茲函數(shù)　　3.吉布斯函數(shù)　　4.△A和△G的計算　1-8 熱力學函數(shù)關(guān)系　　1.熱力學基本方程　　2.麥克斯韋關(guān)系式　　3.一些重要的關(guān)系式　　習題第二章 多組分系統(tǒng)熱力學　2-1 偏摩爾量與化學勢　　1.偏摩爾量　　2.化學勢　2-2 多組分系統(tǒng)組成的表示與物質(zhì)的標準態(tài)　　1.物質(zhì)B的摩爾分數(shù)　　2.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)　　3.物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度　　4.物質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度　　5.物質(zhì)的標準態(tài)　2-3 理想氣體和非理想氣體的化學勢　　1.理想氣體的化學勢　　2.非理想氣體的化學勢　2-4 拉烏爾定律和亨利定律　　1.拉烏爾定律　　2.希溶液的依數(shù)性　　3.亨利定律　2-5 理想溶液和理想稀溶液的化學勢　　1.理想溶液中各組分的化學勢　　2.理想溶液的混合性質(zhì)　　3.理想稀溶液中各組分的化學勢　2-6 非理想溶液和非理想稀溶液的化學勢　　1.非理想溶液中各組分的化學勢　　2.非理想溶液的混合性質(zhì)　　3.非理想稀溶液中各組分的化學勢　　習題第三章 化學反應熱力學　3-1 化學反應的焓變　　1.反應進度　　2.標準摩爾反應焓變　　3.標準摩爾生成焓　　4.標準摩爾燃燒焓　3-2 化學反應的熵變　　1.熱力學第三定律　　2.物質(zhì)的規(guī)定熵和標準摩爾熵　　3.標準摩爾反應熵變　3-3 反應焓變和反應熵變與溫度的關(guān)系　　1.反應焓變與溫度的關(guān)系　　2.反應熵變與溫度的關(guān)系　3-4 等容反應和絕熱反應　　1.等容反應　　2.絕熱反應　3-5 化學平衡　　1.化學反應的方向和平衡條件　　2.化學反應的等溫方程　3-6 標準平衡常數(shù)　　1.標準平衡常數(shù)的定義　　2.標準平衡常數(shù)的計算　　3.平衡轉(zhuǎn)化率的計算　　4.分解壓力的計算　3-7 影響化學平衡的因素　　1.溫度對化學平衡的影響　　2.壓力對化學平衡的影響　　3.惰性氣體對化學平衡的影響　3-8 同時平衡和反應耦合　　1.同時平衡　　2.反應耦合　　習題第四章 化學反應動力學　4-1 化學反應的速率和機理　　1.反應速率的定義　　2.反應速率的實驗測定　　3.化學反應的機理　　4.鏈反應機理　4-2 基元反應的速率方程　　1.質(zhì)量作用定律　　2.單分子反應　　3.雙分子反應　　4.三分子反應　4-3 溫度對反應速率的影響　　1.阿倫尼烏斯公式　　2.活化能　　3.簡單碰撞理論　4-4 復雜反應的速率方程　　1.對峙反應　　2.平行反應　　3.連串反應　4-5 復雜反應的近似處理方法　　1.建立復雜反應速率方程組的方法　　2.控制步驟法　　3.穩(wěn)態(tài)近似法　　4.平衡近似法　4-6 表觀速率方程的參數(shù)確定　　1.表觀速率方程　　2.微分法　　3.積分法　　4.半衰期法　　習題第五章 相變熱力學　5-1 相變焓和相變熵　　1.相變焓　　2.相變焓與溫度的關(guān)系　　3.可逆相變過程的相變熵　　4.不可逆相變過程的相變熵　　5.相變過程自發(fā)性判據(jù)　5-2 相律　　1.基本概念及定義　　2.相律的推導　　3.幾點說明　5-3 單組分系統(tǒng)相平衡　　1.克拉佩龍方程　　2.克拉佩龍—克勞修斯方程　　3.單組分系統(tǒng)相圖　　4.超臨界流體萃取　5-4 兩組分系統(tǒng)相平衡熱力學方程　　1.兩組分系統(tǒng)兩相平衡熱力學方程　　2.兩組分系統(tǒng)氣液平衡熱力學　　3.兩組分系統(tǒng)固液平衡熱力學　5-5 兩組分系統(tǒng)的氣液平衡相圖　　1.液相完全互溶的氣液平衡相圖　　2.液相部分互溶的氣液平衡相圖　　3.液相完全不互溶的氣液平衡相圖　5-6 兩組分系統(tǒng)的固液平衡相圖　　1.固相完全不互溶的固液平衡相圖　　2.固相部分互溶的固液平衡相圖　　3.固相完全互溶的固液平衡相圖　　4.生成化合物的兩組分凝聚系統(tǒng)相圖　　習題第六章 電化學　6-1 電解質(zhì)溶液　　1.電解質(zhì)溶液的導電機理　　2.法拉第定律　　3.電解質(zhì)溶液的導電性質(zhì)　6-2 電解質(zhì)溶液的熱力學性質(zhì)　　1.電解質(zhì)溶液的活度和活度系數(shù)　　2.電解質(zhì)離子的平均活度系數(shù)的實驗測定　　3.電解質(zhì)離子的平均活度系數(shù)與濃度的關(guān)系　　4.德拜-休克爾理論　　5.半經(jīng)驗公式　6-3 電化學系統(tǒng)　　1.電化學系統(tǒng)　　2.可逆電池與可逆電極　　3.可逆電池熱力學　　4.電池電動勢產(chǎn)生的機理　6-4 電極電勢　　1.電極電勢的定義　　2.電池電動勢的計算　　3.電極的分類　6-5 濃差電池和液體接界電勢　　1.濃差電池　　2.液體接界電勢　6-6 不可逆電極過程　　1.分解電壓　　2.極化作用與超電勢　　3.電極過程動力學　　4.電極反應的競爭　6-7 電化學的應用　　1.腐蝕與防護　　2.膜電勢與離子選擇電極　　3.化學電源　　習題第七章 表面化學　7-1 表面吉布斯函數(shù)和表面張力　　1.比表面和表面功　　2.含表面的熱力學基本方程　　3.影響表面張力的因素　7-2 液體的表面性質(zhì)　　1.彎曲液面的附加壓力　　2.彎曲液面的飽和蒸氣壓　　3.潤濕現(xiàn)象　　4.毛細現(xiàn)象　　5.溶液的表面吸附　7-3 亞穩(wěn)態(tài)和新相的生成　　1.亞穩(wěn)態(tài)　　2.新相生成熱力學　　3.新相生成動力學　7-4 固體的表面性質(zhì)　　1.固體的表面吸附　　2.氣-固相催化反應　7-5 膜化學　　1.單分子膜的形成　　2.單分子膜狀態(tài)方程　　3.單分子膜的應用　　4.LB膜　　習題第八章 膠體化學　8-1 概述　　1.分散系統(tǒng)　　2.膠體分散系統(tǒng)　　3.粗分散系統(tǒng)　8-2 溶膠的性質(zhì)　　1.溶膠的光學性質(zhì)　　2.溶膠的動力學性質(zhì)　　3.溶膠的電學性質(zhì)　　4.溶膠的流變性質(zhì)　8-3 溶膠的穩(wěn)定、制備和破壞　　1.溶膠的穩(wěn)定機制　　2.溶膠的制備　　3.溶膠的破壞　8-4 高分子化合物溶液　　1.高分子化合物的相對分子質(zhì)量　　2.高分子溶液的黏度　　3.高分子溶液的滲透壓和唐南平衡　　4.鹽析作用和膠凝作用　8-5 粗分散系統(tǒng)　　1.乳狀液　　2.泡沫　　3.懸浮液　8-6 氣溶膠　　1.概述　　2.氣溶膠的分類及性質(zhì)　8-7 納米科技與膠體化學　　1.納米科技與納米材料　　2.納米材料與膠體化學　　習題參考文獻附錄　一、一些物質(zhì)的物理和化學基本常數(shù)　二、元素的相對原子質(zhì)量表　三、某些物質(zhì)定壓摩爾熱容　四、某些物質(zhì)的臨界參數(shù)　五、某些物質(zhì)的范德華常數(shù)(氣態(tài))　六、某些有機化合物的標準燃燒焓(298K)　七、某些物質(zhì)的標準生成焓、標準生成吉布斯函數(shù)、標準熵及熱容

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