無機(jī)與分析化學(xué)/21世紀(jì)高等院校教材

前言

　　無機(jī)與分析化學(xué)是基礎(chǔ)化學(xué)的重要課程之一，對于化學(xué)化工及化學(xué)近源專業(yè)如生命科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、農(nóng)學(xué)、醫(yī)學(xué)、藥學(xué)等專業(yè)的學(xué)生的相關(guān)基礎(chǔ)和專業(yè)知識的學(xué)習(xí)都是必不可少的。該課程綜合了以往的無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)兩門基礎(chǔ)化學(xué)課程的內(nèi)容，包括基本化學(xué)原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、四大化學(xué)平衡、元素化學(xué)、滴定分析、儀器分析等?！　∧壳盎A(chǔ)教育的宗旨是培養(yǎng)學(xué)生的綜合素質(zhì)，提高教學(xué)效率及學(xué)生自學(xué)能力，我們在原來編寫的講義的基礎(chǔ)上，經(jīng)過多次教學(xué)實(shí)踐，將以前課時(shí)較長、內(nèi)容相對重復(fù)的課程模塊體系進(jìn)行了較大的調(diào)整，以適應(yīng)不同的專業(yè)和不同課時(shí)的需要。目前，本教材的基本框架為化學(xué)原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、四大化學(xué)平衡及相應(yīng)的四大滴定分析體系、定量分析概論和現(xiàn)代分析中的分離方法及儀器分析簡介、元素性質(zhì)及定性分析等幾個(gè)部分。前面的內(nèi)容側(cè)重于基礎(chǔ)知識和基本概念的學(xué)習(xí)和掌握，后面的分析化學(xué)和元素性質(zhì)內(nèi)容則側(cè)重于性質(zhì)、方法的了解和基本原理、方法的應(yīng)用。希望學(xué)生通過學(xué)習(xí)本課程達(dá)到掌握基礎(chǔ)理論知識，了解各種分析方法和熟悉元素性質(zhì)的目的。由于課時(shí)有限，元素的性質(zhì)部分編寫為閱讀材料供同學(xué)參考閱讀或在老師的指導(dǎo)下自學(xué)?！　”窘滩闹骶帪殛惡珏\，副主編為謝少艾和張衛(wèi)。緒論由吳旦編寫；第二章、第三章、第四章主要由張衛(wèi)及閻存仙編寫；第五章、第六章、第七章、第八章和第十三章主要由陳虹錦、方能虎編寫；第九章、第十章、第十一章、第十二章主要由謝少艾、吳旦編寫。在整個(gè)編寫過程中，吳旦老師做了大量的前期準(zhǔn)備工作，并對教材的整體編排和構(gòu)思提出了許多寶貴的意見；閻存仙老師、方能虎老師也參與了較多的工作，在此表示最誠摯的謝意！另外，在教材的編寫和教學(xué)實(shí)踐過程中還得到了上海交通大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院許多教師和同學(xué)的幫助，在此也向他們表示衷心的感謝！在本教材的編寫過程中，編者參考了已出版的相關(guān)教材，并引用了其中的一些圖表，主要參考書列于書后，在此說明并致謝?！　∠抻诰幷邔虒W(xué)改革的認(rèn)識和理解，以及業(yè)務(wù)水平和教學(xué)經(jīng)驗(yàn)的局限，書中難免有不妥和錯(cuò)誤之處，歡迎讀者批評指正。

內(nèi)容概要

　　《21世紀(jì)高等院校教材：無機(jī)與分析化學(xué)》按照無機(jī)化學(xué)原理的順序進(jìn)行編排，將無機(jī)與分析化學(xué)的內(nèi)容融合在一起。內(nèi)容包括化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)平衡及反應(yīng)速率、原子、分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵、定量分析、酸堿平衡及酸堿滴定法、沉淀平衡及沉淀分析法、氧化還原平衡及氧化還原滴定法、配位平衡及配位滴定法、儀器分析等?！　　?1世紀(jì)高等院校教材：無機(jī)與分析化學(xué)》的編寫，基于多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)和專業(yè)特點(diǎn)，將無機(jī)化學(xué)的原理、分析化學(xué)的內(nèi)容及元素性質(zhì)進(jìn)行有機(jī)的整合，使學(xué)生能在較短的學(xué)時(shí)內(nèi)，既學(xué)習(xí)了化學(xué)原理，又掌握了分析方法及應(yīng)用，同時(shí)對元素的主要性質(zhì)和特征有了一定程度的了解。對學(xué)生掌握基礎(chǔ)化學(xué)知識，提高教學(xué)質(zhì)量有一定的意義。

書籍目錄

第一章 緒論1?1化學(xué)發(fā)展簡史1?2化學(xué)學(xué)科的分支1?3研究化學(xué)的方法第二章 化學(xué)熱力學(xué)初步2?1熱力學(xué)第一定律2?2熱化學(xué)2?3狀態(tài)函數(shù)——熵2?4狀態(tài)函數(shù)——吉布斯自由能思考題習(xí)題第三章 化學(xué)平衡3?1化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡3?2平衡常數(shù)3?3標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K與△Gm關(guān)系及化學(xué)反應(yīng)的方向3?4化學(xué)平衡的移動(dòng)思考題習(xí)題第四章 化學(xué)反應(yīng)速率4?1化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其表示方法4?2反應(yīng)速率理論簡介4?3影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素思考題習(xí)題第五章 原子結(jié)構(gòu)5?1核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)5?2核外電子的排布和元素周期系5?3元素基本性質(zhì)的周期性思考題習(xí)題第六章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)6?1離子鍵理論6?2共價(jià)鍵理論6?3晶體的基本類型6?4金屬鍵理論6?5分子間作用力思考題習(xí)題[閱讀材料]硼、碳、氮族元素第七章 定量分析概論7?1概述7?2滴定分析7?3試樣的采取和制備7?4試樣的分解7?5活度與活度系數(shù)7?6實(shí)驗(yàn)誤差與有效數(shù)字7?7實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理7?8滴定分析結(jié)果的計(jì)算思考題習(xí)題第八章 酸堿平衡與酸堿滴定法8?1酸堿平衡的理論基礎(chǔ)8?2溶液中酸堿組分的分布8?3酸堿溶液pH值的計(jì)算8?4酸堿滴定終點(diǎn)的指示方法8?5一元酸堿的滴定8?6多元酸、混合酸和多元堿的滴定8?7終點(diǎn)誤差8?8酸堿滴定法應(yīng)用8?9非水溶液沖的酸堿滴定思考題習(xí)題[閱讀材料]堿金屬和堿土金屬第九章 沉淀平衡和沉淀滴定法9?1溶度積和溶解度9?2沉淀-溶解平衡的移動(dòng)9?3影響沉淀溶解度的因素9?4重量分析法9?5影響沉淀純度的因素9?6沉淀的形成與沉淀的條件9?7沉淀的過濾、洗滌、烘干或灼燒9?8重量分析的計(jì)算和應(yīng)用9?9沉淀滴定法9?10應(yīng)用示例思考題習(xí)題第十章 氧化還原平衡和氧化還原滴定法10?1基本概念10?2氧化還原反應(yīng)方程式的配平10?3電極電勢10?4電極電勢的應(yīng)用10?5電勢圖解及其應(yīng)用10?6氧化還原滴定法10?7氧化還原滴定的應(yīng)用10?8氧化還原法計(jì)算示例思考題習(xí)題[閱讀材料]氧族與鹵素元素第十一章 配位平衡與配位滴定法11?1配位化合物的基本概念11?2配合物的價(jià)鍵理論11?3配位化合物的穩(wěn)定性11?4配位滴定法概述11?5EDTA及其配合物11?6配位平衡的影響因素11?7滴定曲線11?8金屬指示劑11?9混合離子的分別測定11?10配位滴定的方式和應(yīng)用思考題習(xí)題[閱讀材料]過渡元素第十二章 儀器分析簡述12?1吸光光度法12?2電位分析法12?3原子吸收分光光度法12?4氣相色譜法思考題習(xí)題第十三章 定量分析中的分離方法13?1溶劑萃取分離法13?2色譜分離法13?3離子交換13?4沉淀分離法13?5其他方法習(xí)題[閱讀材料]鑭系、錒系元素參考文獻(xiàn)附錄一、常用重要的物理常數(shù)二、常用的單位換算關(guān)系三、常見物質(zhì)的△fHm、△fGm和Sm（298.15K）四、弱酸和弱堿在水中的離解常數(shù)五、常見難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（291.15K）六、標(biāo)準(zhǔn)電極電位（298.15K）七、條件電極電位（298.15K）八、配合物的穩(wěn)定常數(shù)九、金屬離子與氨羧配位劑形成的配合物的穩(wěn)定常數(shù)（lgkMY）十、EDTA的lgαY（H）值十一、常見金屬離子的lgαM（OH）值十二、常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)十三、常見陽離子系統(tǒng)分析

章節(jié)摘錄

　　配制標(biāo)準(zhǔn)溶液一般有下列兩種方法。　?。?）直接法準(zhǔn)確稱取一定量的物質(zhì)，溶解后，在容量瓶內(nèi)稀釋到一定體積，然后算出該溶液的準(zhǔn)確濃度。用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)，必須具備下列條件：　　①物質(zhì)必須具有足夠的純度即含量≥99.9％，其雜質(zhì)的含量應(yīng)少到滴定分析所允許的誤差限度以下。一般可用基準(zhǔn)試劑或優(yōu)級純試劑?！　、谖镔|(zhì)的組成與化學(xué)式應(yīng)完全符合。若含結(jié)晶水，其含量也應(yīng)與化學(xué)式相符?！　、鄯€(wěn)定?！　〉怯脕砼渲茦?biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)大多不能滿足上述條件，如酸堿滴定法中所用的鹽酸，除了恒沸點(diǎn)的鹽酸外，一般市售鹽酸中的I-tCl含量有一定的波動(dòng)；又如NaOH極易吸收空氣中的C02和水分，稱得的質(zhì)量不能代表純NaOt{的質(zhì)量。因此，對這一類物質(zhì)不能用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，而要用間接法配制?！　。?）間接法粗略地稱取一定量物質(zhì)或量取一定量體積溶液，配制成接近于所需要濃度的溶液。這樣配制的溶液，其準(zhǔn)確濃度還是未知的，必須用基準(zhǔn)物或另一種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定它們的準(zhǔn)確濃度。這種確定濃度的操作，稱為標(biāo)定。

編輯推薦

　　《21世紀(jì)高等院校教材：無機(jī)與分析化學(xué)》適合化學(xué)、化工、生命科學(xué)、藥學(xué)、農(nóng)學(xué)、環(huán)境等相關(guān)本科專業(yè)低年級學(xué)生及教師使用，也可供相關(guān)人員參考。

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