高等院校選用教材

內(nèi)容概要

《高等院校選用教材:普通化學(工科類)》是教育部組織實施的化學系列課程教學內(nèi)容和課程體系改革的研究與實踐（非化工專業(yè)）的研究成果之一。全書內(nèi)容分為三部分?；瘜W的基本原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎，還有與化學密切相關又為社會關注的環(huán)境、能源、材料及生命科學交叉的應用部分。全書共分八章，每章后都有練習題。

書籍目錄

第一章 化學反應中的能量關系 第一節(jié) 基本概念 一、系統(tǒng)與環(huán)境 二、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù) 三、反應進度 四、標準態(tài) 五、熱力學能 第二節(jié) 焓與熱化學定律 一、焓 一、焓的性質(zhì) 三、反應熱的測量 四、熱化學定律 五、熱化學定律的應用 第三節(jié) 熵與熵變 一、自發(fā)過程的特征 二、混亂度和熵 第四節(jié) Gibbs函數(shù) 一、Gibbs函數(shù)判據(jù) 二、Gibbs函數(shù)的物理意義 三、化學反應的Gibbs函數(shù)變 四、化學反應的標準Gibbs函數(shù) 五、Gibbs函數(shù)的應用 問題 習題 （閱讀材料）等離子體化學及其應用 第二章 化學平衡和化學反應速率 第一節(jié) 化學平衡 一、分壓定律 二、非標準態(tài)反應Gibbs函數(shù)變△rG的表達式 三、化學平衡的特征 四、平衡常數(shù) 五、多重平衡法則 第二節(jié) 化學平衡系統(tǒng)的計算 一、標準平衡常數(shù)的計算 二、平衡系統(tǒng)中各物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率的計算 三、化學平衡的移動 第三節(jié) 化學反應速率 一、化學反應速率的表示方法 二、濃度對化學反應速率的影響 三、溫度對化學反應速率的影響 四、催化劑對反應速率的影響 第四節(jié) 幾類特殊的化學反應 一、多相反應 二、鏈反應 三、光化學反應 第五節(jié) 大氣污染及其防治 一、大氣污染 二、大氣的主要污染物 三、綜合性大氣污染 四、大氣污染的防治 問題 習題 （閱讀材料）照相化學簡介 第三章 溶液與膠體 第一節(jié) 水溶液 一、水的特性 二、稀溶液通性 三、水的離解和溶液的pH值 四、單相離子平衡 第二節(jié) 多相離子平衡 一、溶度積 二、溶度積規(guī)則 三、溶度積的應用 第三節(jié) 配位平衡 一、基本概念 一、配離子的離解平衡 三、配合物的應用 第四節(jié) 水的污染和水處理 一、自然界中的水體 一、水的污染 三、水的軟化與凈化 四、工業(yè)廢水的處理 第五節(jié) 膠體溶液 一、擴散雙電層理論 一、溶膠粒子的結(jié)構(gòu) 三、溶膠的聚沉 四、表面活性劑的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應用 問題 習題 （閱讀材料）固體廢棄物的綜合利用 第四章 電化學基礎 第一節(jié) 原電池 一、氧化還原反應 一、原電池 三、電極電勢 四、Nernst方程式 第二節(jié) 原電池熱力學 一、可逆電池 一、電池電動勢與反應Gibbs函數(shù)變 三、氧化還原反應中的化學平衡 四、電極電勢的應用 第三節(jié) 電解與電化學技術(shù) 一、電解裝置與原理 一、電解產(chǎn)物的判斷 三、電化學技術(shù) 第四節(jié) 金屬的腐蝕與防護 一、化學腐蝕 二、電化學腐蝕 三、金屬的防蝕 問題 習題 （閱讀材料）可持續(xù)發(fā)展和綠色化學 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)的近代概念 一、波粒二象性 一、波函數(shù)的物理意義 三、測不準原理 四、微觀粒子的運動方程——薛定諤方程 五、概率密度和電子云 *六、波函數(shù)的空間圖像 七、核外電子的運動狀態(tài)——四個量子數(shù) 八、多電子原子中軌道的能級 第二節(jié) 核外電子的排布和元素周期律 一、核外電子排布的規(guī)則 一、各周期元素原子的電子構(gòu)型 三、原子結(jié)構(gòu)與周期表的關系 四、元素性質(zhì)的周期性 第三節(jié) 化學鍵和分子構(gòu)型 一、離子鍵 一、共價鍵 三、分子的空間構(gòu)型 第四節(jié) 分子間力和氫鍵 一、分子的極性和變形性 二、分子間力 三、氫鍵 四、超分子體系與超分子化學 第五節(jié) 晶體結(jié)構(gòu) 一、晶體與非晶體 二、晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 三、晶體的基本類型及特性 第六節(jié) 實際晶體 一、點缺陷 一、非整比化合物 三、離子型固溶體 問題 習題 （閱讀材料）元素周期表的展望 寶石與激光材料 …… 第六章 化學與能源 第七章 化學與工程材料 第八章 化學與生命科學 附錄 參考文獻 主題索引

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁：   插圖：   1985年3月，世界各國通過了《關于保護臭氧層的維也納公約》，1987年9月，又通過了減少氟氯烴類使用量的《蒙特利爾協(xié)議書》，規(guī)定要在1998年將全球破壞臭氧層的氟氯烴等化學品的消耗量減少為1986年的一半，并逐漸遞減，直到最終淘汰，停止生產(chǎn)這類物質(zhì)。我國正積極努力，開展氟利昂代用品的研究和生產(chǎn)，規(guī)定冰箱中的致冷劑在2000年后不再用氟利昂，實現(xiàn)我國應盡的國際義務。 2.酸雨 酸雨是又一項全球性的環(huán)境問題。在未被污染的大氣中，可溶于水且含量較大的酸性氣體是CO2，它在大氣中的濃度為330mL?m—3，可算得大氣水的pH背景值為5.6。因此，將pH值小于5.6的酸性降水，稱為“酸雨”。 世界上許多地區(qū)，酸雨對環(huán)境的污染已超越了國界，最嚴重的地區(qū)是北美和歐洲。我國也是酸雨問題嚴重的國家，重慶、武漢、西安等地酸雨情況十分突出。僅以重慶市為例，1981年全年降雨pH的平均值為4.6；1997年1月，《北京青年報》以“浙江酸雨酸似醋”為題，報道中稱降雨的pH值為3.32，而通常食醋的pH值為3.01。 形成酸雨的重要原因是排放到大氣中的SO2和NOx，前者在懸浮顆粒和NO的催化下轉(zhuǎn)變?yōu)镾O3，再與大氣中的水蒸氣作用；后者在大氣中可形成酸霧，降水時一并降下而成酸雨。我國的酸雨中，SO24—含量普遍較高，表明是以SO2氧化再與水結(jié)合為主。 酸雨使自然水體酸化，造成魚蝦死亡甚至滅絕，它降至陸地上使土壤酸化，肥力降低，農(nóng)作物和樹木、森林受害，破壞整個生態(tài)平衡；它侵蝕建筑物、破壞古跡。例如，對大理石建筑，可能有下列反應發(fā)生： CaCO3（s）+H2SO4（aq）→CaSO4（S）+CO2（g）+H2O（1） 生成的硫酸鈣溶解度較大，逐漸被雨水淋去，這是古建筑物受侵蝕的重要原因。酸雨對人體的影響主要是刺激眼睛，造成呼吸器官的損害。 總之，酸雨已成為全球性亟待解決的問題。

編輯推薦

《高等院校選用教材:普通化學(工科類)》以高中化學和物理大綱為起點，考慮到工科各專業(yè)的普遍性，將全書內(nèi)容分為三部分。《高等院校選用教材:普通化學(工科類)》可作為非化工類工科各專業(yè)的教材，也可供有關技術(shù)人員參考和自學?！陡叩仍盒＿x用教材:普通化學(工科類)》屬于教育部組織實施的《化學系列課程教學內(nèi)容和課程體系改革的研究與實踐（非化工專業(yè)）》的研究成果的一部分。

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